2018初三期末检测考试化学试卷及答案解析
2018的期末检测考试，相信大家都信心十足，化学试卷的答案已经整理好了，需要的同学快来校对答案吧。下面由学习啦小编为大家提供关于2018初三期末检测考试化学试卷及答案解析，希望对大家有帮助!
2018初三期末检测考试化学试卷选择题
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共30分)
1. (2014，安徽安庆九中期中)小明用量筒量取一定体积的水，开始平视读数为30.0mL ，倒出一部分水后，仰视剩余水的体积为20.0mL，小明实际倒出水的体积 ( )
A.小于10mL B.大于10mL C.等于10mL D.不能确定
2.(2014，福建龙岩六中期中)饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 ( )
A.丁酸乙酯由20个原子构成 B.丁酸乙酯的相对分子质量为116 g
C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18∶3∶8
D.丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子
3.(2014，河南濮阳六中期中)2013年11月，台风“海燕”重创菲律宾，数万人无家可归，无水可饮。下列关于水的说法正确的是 ( )
A.过滤后就得到能饮用的纯净水 B.水体有自净功能，灾区的水可直接饮用
C.可用活性炭吸附水中的杂质 D.澄清透明的水即可饮用
4.(2014，广东佛山南海桂城街道叠滘第一次月考)下列有关物质的用途说法正确的是( )
A.高锰酸钾受热分解生成氧气，故工业上常用此方法制取氧气
B.登山、气焊、潜水、宇航等都是利用氧气可支持燃烧的化学性质
C.稀有气体化学性质很不活泼，所以没有用途可言
D.空气的各种成分作为原料广泛应用于生产化肥、化工产品、炼钢等领域
5.(2014，重庆南开阶段测试四)下列哪一组与原子的最外层电子数具有密切的关系 ( )
A.元素的分类、元素的化学性质、元素的化合价
B.元素的种类、元素的化学性质、元素的化合价
C.元素的分类、元素的化学性质、微粒的种类
D.元素的种类、元素的化合价、相对原子质量
6. (信息给予题)(2014，北京海淀期中)“化学氧自救呼吸器”中的超氧化钾(KO2)是一种白色粉末,它能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应，产生氧气，并放出热量。下列说法不正确的是 ( )
A. KO2应密封保存 B. 呼吸器可用于矿山井下的防护自救
C. 自救者用此呼吸器可以吸入到纯净的氧气
D. 呼吸器充分利用了呼出气中的二氧化碳和水蒸气
7. (2014，石家庄外国语教育集团第二阶段测试)通过图M-1中实验得出的结论，其中正确的是 ( )
图M-1
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中氢氧原子个数比为2∶1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
8.(2014，呼和浩特敬业二次月考)下列说法正确的是 ( )
①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒
③镁原子和镁离子的化学性质不同 ④原子团在化学反应中可能发生变化
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
9.(2014，辽宁大桥水源二中期末)学习化学要善于用化学知识去分析和解决实际问题，下列说法正确的是 ( )
A.图书、档案失火要用干粉灭火器灭火 B.发现煤气泄漏立即打开排风扇
C.被困火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进 D.炒菜时油锅起火，要立即加水来灭火
10.(2014，呼和浩特敬业二次月考)将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表M-1：
表M-1
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 6 3 17 25
反应后的质量/g 待测 11 34 0
下列说法正确的是 ( )
A.乙与丙变化的质量之比为17∶8 B.该反应是化合反应
C.反应 后甲的质量为8g D.甲可能是该反应的催化剂
2018初三期末检测考试化学试卷非选择题
二、填空题(每空2分，共30分)
11.(2014，重庆南开阶段测试四)请用化学用语填写下列空白：
(1)3个氢氧根离子__________ (2)地壳中含量最多的金属元素__________
(3)2个氮原子__________ (4)氧元素质量分数最大的氧化物__________
(5)5个二氧化氮分子__________ (6)硫酸铜中铜元素的化合价__________
12.(2013，重庆)A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照图M-2方式倒扣住蜡烛和白磷。
图M-2
(1)若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即 。
(2)B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是 。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有 (填序号)。
①氧气耗尽 ②温度降低 ③瓶内产生了二氧化碳 ④蜡烛着火点改变
(3)C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
13.(6分)(2013，山东日照)合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
(2)在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用 灭火。
(3)在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图M-3所示，观察到的现象是 先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是 。
三、实验题(共32分)
14.(12分)(2014，湖北潜江第一次月考)小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按表M-2进行分析：测定分解温度(表M-2中的分解温度越低，催化效果越好)。
表M-2
实验编号 实验药品 分解温度(℃)
① 氯酸钾 580
② 氯酸钾、二氧化锰(质量比1∶1) 350
③ 氯酸钾、氧化铜(质量比l∶1) 370
④ 氯酸钾、氧化铁(质量比1∶1) 390
【分析数据、得出结论】
(1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是_________________。
【反思】
(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 不变;
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________
。
(3)同种催化剂，还有 因素可能影响催化效果。
15. (20分)(2012，兰州)图M-4中的装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
图M-4
(1)指出编号仪器名称：① ，② 。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 。
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 (从A~E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是 ，该反应原理用化学方程式表示为
。若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ (用端口字母表示)。
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，水中便有了酸，对该现象的合理解释为 (用化学方程式表示)。
四、计算题(8分)
16.(2014，武汉洪山期中)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干，称得滤渣的质量为_________g。
(2)计算二氧化锰中锰元素的质量分数。
(3)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
2018初三期末检测考试化学试卷答案
一、1.A 方法规律：量筒内液体的正确读数为视线与凹液面的最低处保持相平，仰视，即低看，低看偏低，实际液体量偏多，则倒出的液体量偏小。
2.C 点拨：丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的;相对分子质量的单位不是克;丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)∶(1×12)∶(16×2)=18∶3∶8;丁酸乙酯分子是由原子构成的，其中不含氧分子。
3.C 点拨：过滤只能除去难溶性的杂质，不能除去可溶性的杂质，不一定能饮用;当水体中的有害物质较多时，水体无法自净;活性炭可吸附色素和异味，可用于净水，C正确;澄清透明的水中可能溶有有毒的物质，不一定能饮用。
4.D 点拨：A是实验室制氧气的常用方法，B利用的是供给呼吸和支持燃烧，C稀有气体可用制于霓虹灯等。
5.A 方法规律：该题利用排除法解答。相对原子质量主要取决于质子数和中子数，排除D;微粒的种类取决于质子数与核外电子总数的关系，排除C;元素分为金属元素和非金属元素，分类依据是最外层电子数。
6.C 点拨：根据题给信息“能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应，产生氧气”可知，吸入的气体中除氧气外，还可能含有二氧化碳、水蒸气、氮气等。
7.C 方法规律：该题利用排除法解答，①甲烷燃烧的火焰可说明可燃性，罩烧杯有水雾说明燃烧生成水，进而能证明甲烷中含有氢元素，无法证明含有碳元素;⑤二氧化碳溶于水导致瓶内压强减小，塑料瓶变瘪;但不能说明二氧化碳显酸性。排除这两者，则可得到正确选项。
8.D 方法规律：该题利用举例法解答，对选项可举例加以说明。分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质;原子在化学变化中不能再分，但不是不能再分;镁离子最外层达到8电子的稳定结构，镁原子最外层有2个电子，化学性质不同;氯酸钾、高锰酸钾受热分解后原子团都发生了变化，很多原子团在化学反应中不变。
9.C 点拨：A应用液态二氧化碳灭火器灭火，不留痕迹，保证重要资料完整;B打开排风扇可能产生电火花引发火灾甚至爆炸;C有害物质聚集于上空，做法正确;D应用锅盖盖灭。
10.D 点拨：根据质量守恒定律计算甲反应后待测的质量为6g，由各物质反应前后的质量变化可写出发生的反应为：丁→乙+丙，为分解反应;反应中乙、丙变化的质量比为(11-3)∶(34-17)=8∶17。
二、11.(1)3OH- (2)Al (3)2N (4)H2O (5)5NO2 (6)CuSO4
12.(1)熄灭 (2)氧气;①③ (3)白磷燃烧 (或冒白烟);4P+5O2 2P2O5
点拨：(1)二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，燃着的蜡烛会熄灭。(2)氧气可以支持燃烧，能使蜡烛燃烧更旺;蜡烛燃烧消耗氧气，瓶内氧气耗尽，蜡烛会熄灭;蜡烛燃烧产生二氧化碳也会导致蜡烛熄灭。(3)温度达到白磷的着火点，且与空气接触，白磷会燃烧，产生大量的白烟。
13.(1)CH4 (2)湿抹布 (3)乒乓球碎片;温度需达到可燃物的着火点
点拨：(1)甲烷的化学式是CH4;(2)酒精燃烧能生成二氧化碳和水，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，可以使用湿抹布盖灭;(3)图示实验中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
三、14.【分析数据、得出结论】(1)① (2)二氧化锰
【反思】(1)化学性质和质量 (2)取两份等质量的氯酸钾，分别与等质量粉末状二氧化锰和颗粒状二氧化锰混合后加热，比较测定分解的温度 (3)质量
方法规律：该题利用控制变量法解答。为了证明氧化铁能作催化剂，需要分别做加入氧化铁与不加氧化铁两个对比实验;加入催化剂的目的是使氯酸钾在较低的温度下较快放出氧气，故分解温度最低的物质催化效果最好，即二氧化锰的催化效果最好。催化剂除了改变物质的化学反应速率外，质量和化学性质在化学反应前后不变，因此应分别证明。为了证明颗粒大小的影响，应确保氯酸钾的质量、催化剂的种类应相同，分别加入相同质量的同种颗粒不同的催化剂进行实验。实验数据表中都给了质量比为1∶1，可能因催化剂的质量影响催化效果。
15.(1)① 铁架台 ② 长颈漏斗 (2)2KClO3 2KCl + 3O2↑;导管口有气泡连续均匀冒出时;吸收反应产生的二氧化硫 (3)BE;可以随时控制反应发生或停止;
CaCO3+2HCl===CaCl2 + H2O +CO2↑;b ;efcd (或efc) (4)H2O +CO2===H2CO3
点拨：仪器①是用于固定装置的铁架台，②为可随时添加液体的长颈漏斗。(2)加热固体制取氧气，试管口没有棉花，为氯酸钾制氧气;排水法收集氧气时要待气泡均匀冒出时再收集，否则不纯。硫燃烧生成有毒污染空气的二氧化硫，加入氢氧化钠溶液的目的是吸收产生的二氧化硫。(3)实验室用大理石和稀盐酸在常温下接触即反应产生二氧化碳，反应装置为B;二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可利用向上排空气法的装置E收集。B装置通过弹簧夹的打开与闭合可以控制反应的发生与停止。二氧化碳的密度比空气大，空气应从上口排出，故进气口为b;除杂时先除其他气体，最后除水分;除杂装置长进短出。(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，导致蒸馏水中有了酸。
16. 解：(1)2.5
(2)55/(55+16×2)×100%=63.2%
(3)设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2======2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68∶32=x∶1.6g
x=3.4g
答：略。
点拨：催化剂在反应前后的质量不变，根据氧气的质量利用化学方程式可直接计算过氧化氢的质量。
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