2018年中考化学试卷
2018年的中考已经不远了，初三的同学们可要抓紧时间复习化学，多做化学试卷也是有用的!。下面由学习啦小编为大家提供关于2018年中考化学试卷，希望对大家有帮助!
2018年中考化学试卷选择题
一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分)
1、 下列能使带火星木条复燃的气体是 ( B )
A.二氧化碳 B.氧气 C.水蒸气 D.稀有气体
2、 下列可以作为溶质的是 ( D )
A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体、液体或气体
3、 下列实验操作正确的是 ( D )
4、 下列物质不属于空气污染物的是(C )
A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.氮气 D.可吸入颗粒物
5、由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是( A )
A.分子间的间隔变化 B.分子的质量变化 C.分子的体积变化 D.分子的种类变化
6、下列说法错误的是( C )
A.在潮湿的空气中铁易生锈 B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C.碳酸氢钠俗称苏打 D.控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应
7、下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( A )
A.生成物中c与d的分子个数比为1:2 B.反应不符合质量守恒定律
C.反应前后原子的种类改变 D.物质c可能是一氧化碳
8.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( A )
A.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
9、归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是( B )
A.含氧的化合物都是氧化物 B.化学反应伴随着能量变化
C.带电的粒子都是离子 D.酸、碱、盐中都含有金属元素
10、右图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)则物质X一定不是下列物质中的 ( C )
A.H2 B. H2CO3 C.CH4 D.KOH
二、选择填充题 11、下列物质属于混合物的是( A )
A.锰钢 B.红磷 C.硝酸钾 D.
12、下列基本营养素中能给人提供能量的是 ( C )
A.水 B.维生素 C.油脂 D. 糖类/蛋白质
13、南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器非常罕见。对玉石主要成分(化学式为NaAlSi2O6)的描述正确的是( B )
A.含有3个氧分子 B.钠元素与铝元素的质量比为23:27
C.钠元素的质量分数为13.4% D.相对分子质量为 202
14、下列实验方案能达到预期目的的是( B )
A.分离食盐和泥沙——蒸发结晶
B.除去氯化钙中的碳酸钙——高温煅烧
C.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——滴入无色酚酞
D.鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体—— 取样，加水测温度/ 滴加氢氧化钠溶液闻气味等
15、下列图像能正确反映对应变化关系的是( C )
A. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B. 实验室用一氧化碳还原氧化铁
C. 加热氯酸钾和二氧化锰
D. 往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质X的溶液，则物质X可能是 稀盐酸或者稀硫酸
2018年中考化学试卷填空与说明题
16、成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的化学用语表示下列成语相关内容中带点的字：
(1)如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种非金属的元素符号 C/H ;
(2)争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子 H+ ;
(3)信口雌黄：雌黄即三硫化二砷(砷元素符号As)，三硫化二砷的化学式 As2S3 ;
17、化学式造福人类的科学。
(1)能源化学——使用新能源的汽车可节约化石燃料。化石燃料包括煤、天然气和 石油 ;
(2)农业化学——化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素【CO(NH2)2】属于 氮 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥;
(3)医药化学——我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中主要发生了 化学 (填“物理”或“化学”)变化;
(4)材料化学——为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝 空气/氧气 ;检验塑料包装袋是否为热塑性塑料的方法(包括操作、现象) 取样，灼烧，看塑料是否熔化 。
18、南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
(1)右图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
镓的相对原子质量为 69.72 ;下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 B (填序号);
(2)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为 -3 价;
(3)传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3 一定条件 GaN+3X ,其中X的化学式为 HCl 。
19、高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：
(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是 玻璃棒/烧杯 (填一种即可);实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 增大 ;
(2)操作流程中可循环利用的物质是 二氧化锰 ;
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 4KOH+2MnO2+O2高温 2K2MnO4+2H2O 。
20、赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如右图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性;物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)
(1)A物质是 H2SO4
(2)B与C反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+ H2O;
A与E反应时的实验现象为 产生白色沉淀 ;
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 ④ (填序号)。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
2018年中考化学试卷实验与探究题
21、请你根据下图回答有关问题：
(1)图一中仪器B的名称是 试管 ;
(2)实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与 D、F (填序号)组合，该反应的化学方程式为 CaCO3 +HCl CaCl2+ H2O+CO2↑;
(3)图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是 甲 (填“甲”或“乙”)，不能选择另一套的原因是 碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应 。
22、下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2↓，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性; 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH ﹤ (填“﹥”、“﹤”或“﹦”)，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈
中 (填“酸”、“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀 ;
(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 炭与氧气 (写出反应物即可)。
23、央视频道《是真的吗?》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 温度达到着火点(填“与氧气接触”或“温度达到着火点”)。
(2)探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗?
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成;
②锌粉是一种深灰色固体
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡; 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝;
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序
可知猜想 Ⅱ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
成立;反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2 3Zn + 2AlCl3。
【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是 除去表面的氧化物 ;
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 D (填序号)。
A.氯化铜 B.硝酸银 C.硫酸钠 D.硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是
先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭 。
2018年中考化学试卷计算题
24、小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
请计算：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为 10.6 g;
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
解：设反应生成氢氧化钠的质量为x;
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 106/10.6g=80/x 解得x=8 g
106 80
10.6g x 氢氧化钠的质量分数=8g/200g x100%=4%
答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
(3)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，
需蒸发水120 g.
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