初三化学复习知识：二氧化碳的制法

　　二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。下面是学习啦小编收集整理的初三化学《二氧化碳的制法》的复习知识点以供大家学习。

　　初三化学复习知识：二氧化碳的制法

　　1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集：CO只能用排水法(排空气法易中毒)

　　密度比空气大用向上排空气法：CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

　　密度比空气小用向下排空气法

　　(3)化学实验注意与结论

　　a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

　　b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

　　①气体发生装置：a.反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。

　　②气体收集装置：a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。

　　初三化学复习知识：原子

　　1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学变化中的最小粒子。

　　2.原子的特点：

　　(1)原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。

　　(2)原子总是不停的运动着;和分子一样。

　　(3)原子之间有间隔。和分子一样。

　　(4)原子是构成物质的一种微粒。

　　(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

　　3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒

　　原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量

　　原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数

　　我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子是组成蛋黄的东西。

　　注：① 从上图我们可以看出来整个原子不带电。

　　② 一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多!

　　③ 原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子和中子。

　　4、原子的性质

　　(1)原子种类不同，质子数也不同(电子数不同，中子数也不同)。同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H无中子)。

　　(2)一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。核电荷数=核内质子数=核外电子数 (原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数)

　　(3)原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　原子基本考点：

　　1、原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

　　2、原子的基本性质：

　　①原子的体积和质量都很小。

　　②原子是不停地运动的，且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。

　　③原子间也有间隔。

　　④原子可以直接构成物质。