初三化学上期中试卷及答案(3)
初三化学上期中试卷及答案
23.(4分)用表中给出的元素回答下列问题：
元素名称 氖 氧 钠 碳 氯
元素符号 O Na C Cl Al
(1)氖的元素符号是 Ne ;Al代表的元素名称是 铝 .
(2)上述元素在地壳中含量最多的是 O .(填元素符号)
(3)上述元素在化学反应中，容易失去电子的是 Na、Al .(填元素符号)
考点： 元素的符号及其意义..
专题： 化学用语和质量守恒定律.
分析： 根据元素符号的书写原则正确书写元素符号，可以概括为“一大二小”.
解答： 解：(1)氖的元素符号是：Ne，Al代表的元素名称是：铝;
(2)在地壳中含量最多的元素氧元素，元素符号是：O;
(3)金属元素在化学反应中一般容易失去电子，所以上述元素在化学反应中，容易失去电子的是：Na、Al.
故答案为：(1)Ne，铝;
(2)O;
(3)Na、Al.
点评： 本题难度不大，考查元素符号的书写及意义，掌握元素符号的书写方法(“一大二小”)是正确解答本题的关键.
24.(4分)如图所示为电解水的实验装置，请回答下列问题.
(1)写出该反应的化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑ .
(2)通电一段时间后，若甲试管中收集到了10mL的气体，则乙试管中理论上应同时收集到 5 mL的气体.
(3)甲试管产生的气体是 H2 ，乙试管产生的气体是 O2 .(填化学式)
考点： 电解水实验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 空气与水.
分析： 根据电解水生成氢气和氧气，书写化学方程式;
根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生氢气和氧气的体积比为2：1进行分析;
解答： 解：
根据电解水生成氢气和氧气，则电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑;根据口诀“正氧负氢，氢二氧一”，则：(1)电解水的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑;
(2)通电一段时间后，若甲试管中收集到了10mL的气体，为氢气，则乙试管中理论上应同时收集到的气体为氧气，则为 5mL.
(3)甲试管产生的气体是 H2，乙试管产生的气体是 O2.
故答案为：
(1)2H2O 2H2↑+O2↑;(2)5.(3)H2，O2.
点评： 此题是对水的电解的考查，解题的关键是掌握水的电解的实验现象和原理，属基础性知识考查题，难度不大.
25.(4分)N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员.
(1)N2O中氮元素的化合价是 +1 ，NO2中氮元素的质量分数是 30.4% .(结果保留到0.1%)
(2)常温下，N2O时为无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的 物理 (选填“物理”或：“化学”)性质.
(3)工业生产中，用N2O与氨基化钾(KNH2)反应制备叠氮化钾(KN3)，其化学方程式为N2O+2KNH2═KN3+KOH+X，则X的化学时为 NH3 .
考点： 有关元素化合价的计算;元素的质量分数计算;化学性质与物理性质的差别及应用;质量守恒定律及其应用..
专题： 化学式的计算;物质的变化与性质;化学用语和质量守恒定律.
分析： (1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N2O的化学式进行解答;根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答
(2)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等.
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
解答： 解：(1)氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(﹣2)=0，则x=+1价.
NO2中氮元素的质量分数是 ×100%≈30.4%.
(2)常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质.
(3)根据反应的化学方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3.
故答案为：(1)+1;30.4%;(2)物理;(3)NH3.
点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关键.
26.(4分)碳的氧化物有两种CO2和CO，根据要求填空：
(1)“干冰”常用于贮藏食品和人工降雨，它是固态的 二氧化碳 .
(2)具有还原性，能使氧化铜还原成铜的是 一氧化碳 ;发生反应的化学方程式是 CuO+CO Cu+CO2 .
(3)近年来：“低碳”成为国内外的热门用语.这里的“碳”主要指 二氧化碳 .
考点： 二氧化碳的用途;二氧化碳对环境的影响;一氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： (1)干冰是固态的二氧化碳.
(2)一氧化碳还具有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳;写出反应的化学方程式即可.
(3)“低碳”主要针对时下温室效应明显的问题而提出的低碳排放，温室气体中比较主要的就是二氧化碳CO2，低碳生活、节能减排，生活实现零排放.
解答： (1)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2.
(2)一氧化碳还具有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO2.
(3)“低碳”主要针对时下温室效应明显的问题而提出的低碳排放，就是减少二氧化碳的排放.
故答案为：二氧化碳;一氧化碳;CuO+CO Cu+CO2;二氧化碳
点评： 本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性)、化学方程式的书写是正确解答本题的关键.
三、实验与探究题
27.(8分)实验课上，老师让同学们设计实验探究“氧化铝(Al2O3)是否也可作分解过氧化氢的催化剂”.以下是晓宇所在的小组进行的探究，请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白.
【问题】Al2O3能不能作分解过氧化氢的催化剂.
【猜想】Al2O3能作分解过氧化氢的催化剂.
【实验验证】晓宇进行了两个实验，请你将晓宇的实验表补充完整.
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 有少量气泡，木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二 在装有过氧化氢溶液的是全中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃
加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率
【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作分解过氧化氢的催化剂.
【反思提高】经过讨论，林鹏认为只有上述两个实验，不能证明Al2O3能作分解过氧化氢的催化剂，还要补充两个实验，分别探究反应前后Al2O3的 质量 和 化学性质 有无变化，只有这两点也均无变化时，才能证明Al2O3能作分解过氧化氢的催化剂.
考点： 催化剂的特点与催化作用;氧气的检验和验满..
专题： 空气与水.
分析： 根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析解答即可，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，据此解答.
解答： 解：通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响.实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢.然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率.但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂.
催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以还要补充两个实验，分别探究反应前后Al2O3的质量和化学性质有无变化.
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 有少量气泡，木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率很慢
实验二 在装有过氧化氢溶液的是全中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率
质量和化学性质.
点评： 此题探究Al2O3是不是过氧化氢分解反应的催化剂.中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点.
28.(12分)用如图所示的装置在实验室收集一瓶CO2气体进行实验.请回答下列问题.
(1)写出图中标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ;② 集气瓶 .
(2)写出装置A中反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ .
(3)将收集的二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O .
(4)进行装置C实验时.观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此可以得出二氧化碳密度比空气 大 ， 不支持 燃烧.
考点： 二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的物理性质;二氧化碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 碳单质与含碳化合物的性质与用途.
分析： (1)认识常见仪器的名称;
(2)根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析;
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可;
(4)因为二氧化碳的密度比空气的大，所以可以像倾倒液体一样倒入烧杯中，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧;因此下层蜡烛先被熄灭，上层后被熄灭.
解答： 解：(1)①是长颈漏斗;②是集气瓶;故填：长颈漏斗;集气瓶;
(2)实验室常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)将二氧化碳气体慢慢倒入燃着两只蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，这是因为CO2密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧的缘故，根据二氧化碳的上述性质，二氧化碳可以用于灭火.
故填：大;不支持.
点评： 本题考查了有关二氧化碳的制取原理的分析、检验的方法及性质的实验，难度不大，根据已有的知识即可解决.
四、解答题(写出必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
29.(8分)读材料，回答下列问题：
牛磺酸(C2H7NO3S)具有多种生理功能，其可以保护视网膜、保护心肌和促进脂类消化吸收等，是人体健康必不可少的一种营养素.
(1)牛磺酸的相对分子质量.
(2)C、S、N三种元素的质量比.
考点： 相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算..
专题： 化学式的计算.
分析： (1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答.
解答： 解：(1)牛磺酸的相对分子质量为12×2+1×7+14+16×3+32=125.
(2)C、S、N三种元素的质量比为(12×2)：32：14=12：16：7.
答：(1)牛磺酸的相对分子质量为125;(2)C、S、N三种元素的质量比为12：16：7.
点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
30.(7分)碳酸氢钠(NaHCO3)不仅可用于治疗胃酸过多，其还是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等.已知其受热易分解，反应的方程式为2NaHCO3 NaCO3+CO2↑+H2O.现有8.4g NaHCO3，若其完全受热分解，求：生成的CO2的质量.
考点： 根据化学反应方程式的计算..
专题： 有关化学方程式的计算.
分析： 根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，由碳酸氢钠的质量计算产生二氧化碳的质量;
解答： 解：设生成的CO2的质量为x.
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
8.4g x
x=2.2g
答案：生成的CO2的质量2.2g
点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解.
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