初三化学上期末测试卷(2)
初三化学上期末测试卷
初三化学上期末测试卷参考答案
1 C 解析：“野火烧不尽，春风吹又生”涉及燃烧，燃烧的过程有新物质生成，属于化学变化;“粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间”涉及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化;“夜来风雨声，花落知多少”涉及雨打风吹、花落的过程，没有新物质生成，属于物理变化;“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
2 C 解析：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。O3是由一种元素组成的单质，不属于氧化物;Cu(OH)2是由铜、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物;CaO是含有钙、氧两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物;NH4NO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
3 C 解析：C中所述空气中成分的含量是按体积分数计算的，而不是质量分数。
4 C 解析：氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，由化合物中元素化合价的代数和为零的原则得硼元素的化合价为+3。
5 B 解析：纸张易燃烧，A错误。乙醇汽油是将一定量乙醇加到汽油中制成的，属于混合物，B正确。活性炭具有吸附性，但不能降低硬水中钙镁化合物的含量，C错误。天然气遇明火可能引起燃烧或爆炸，D错误。
6 A 解析：农作物的秸秆就地焚烧，会产生大量烟尘，污染空气，不符合主题。公共场所禁止吸烟，能够减少烟草产生的烟尘和有害气体对公共场所中其他人的伤害，可以改善公共场所环境质量;国土绿化，可以防风固沙，净化空气;工业废水任意排放会污染水源，废水处理达标后排放，减少水体污染，这些符合主题。
7 C 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在物质的总质量不变的前提下，如果某物质的质量分数发生了改变，则该物质的质量实际也发生了相应改变，由此可以判断：甲、乙物质的质量分数反应后减小，则甲、乙物质的质量减小，可推断甲、乙为反应物;丙物质的质量分数反应后增大，则丙物质的质量增大，可推断丙为生成物;丁物质的质量分数反应后不变，则丁物质的质量不变，可推断丁为催化剂或无关杂质，由此可以得出该反应的表达式为 甲+乙 丙，则该反应为化合反应，C正确。化合反应的生成物一定是化合物，不可能是单质，A错。在该反应中如果丁是催化剂，可能参加了反应，但不是作为反应物，B错。应该说“参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙的质量”，如果甲和乙没有全部参加反应，则不能这样推求，D错。
8 B 解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。反应的化学方程式 ，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个M分子由2个碳原子和4个氢原子构成，物质M的化学式为 。
9 B 解析：煤是不可再生能源，减少煤炭资源的过度开采，有利于煤炭资源的保护，A项说法正确;多开私家车会造成汽油的消耗，从而浪费大量的石油资源，B项说法错误;“低碳生活”是指人们在日常生活作息时所消耗的能源尽量减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放;倡导“低碳生活”，绿色出行有助于保护资源，保护环境，C项说法正确;目前人类使用最多的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，但是化石燃料正面临着枯竭的危机，因此，积极开发太阳能等新能源，有利于保护能源，D项说法正确。
10 C 解析：实验中产生氢气和氧气的体积比约是2∶1，质量比是1∶8。
11 A 解析：根据氮元素和氧元素的质量比为7∶16，可求得氮原子和氧原子的个数比为 ，可知该化合物是NO2。
12 D 解析：氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应，A错误;构成物质的微粒有分子、原子、离子，B错误;可燃物燃烧需要与氧气接触并且温度达到着火点，两个条件同时具备才能发生燃烧，C错误;化合物是由不同种元素组成的纯净物，D正确。
13 B 解析：元素是宏观概念，不能论个数。
14 A 解析：红磷、白磷都是由磷元素组成的单质，都是可燃物，A错误;热水中的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧，说明物质燃烧需要氧气，B正确;铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点，C正确;烧杯中水的作用是提供热量及隔绝氧气，D正确。
15 A 解析：氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气时，气体应从a端通入，选项A不能完成;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项B能完成;氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项C能完成;气体的密度小于水的密度，在a端接量筒，瓶内装满水，能测量气体的体积，选项D能完成。
16 D 解析：私家车耗用石油资源，不符合“节能减排”的理念。
17 A 解析：读取液体体积时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平。
18 D 解析：由于花香分子在不断运动，所以在花园中可闻到花香，故A解释正确;由于CO2分子很小，所以用肉眼不能直接观察到CO2分子，故B解释正确;50 mL水与50 mL乙醇混合，混合后总体积小于100 mL，说明分子之间有间隔，故C解释正确;冰受热变为水，水受热变为水蒸气，整个变化中分子本身并没有变化，只是分子之间的间隔发生了变化，不能说明分子可以再分，故D解释错误。
19 A 解析：Mg可以表示一个镁原子、镁元素、镁，故A正确;元素不讲个数，2Na表示2个钠原子，故B错误;3Fe2+表示3个亚铁离子，3个铁离子应表示为3Fe3+，故C错误;4N2表示4个氮分子，4个氮原子应该是4N，故D错误。
20 C 解析：乳酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)∶(1×6)=6∶1。
21 (1)Ca (2) (3)
解析：(1)注意书写元素符号要规范，第一个字母大写，第二个字母小写。(2)硫酸钙中的阴离子是硫酸根离子。(3)注意化合价要标在元素符号正上方，并且符号在前数字在后。
22 (1)过滤 (2)煮沸 (3)AB
23 (1)①烧杯中的水倒流入集气瓶内，约到刻度1处 ②AB (2)①温室效应
②节省石油资源
解析：(1)①测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，集气瓶内水面上升的体积就是集气瓶内原来氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，所以观察到的现象应该是：烧杯中的水倒流入集气瓶内约到刻度1处。②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好，使氧气不能全部消耗或者外界空气进入，造成结果偏低，故选A、B。(2)①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成温室效应。②乙醇汽油是可再生能源，使用乙醇汽油的好处：可以节约石油资源。
24(1)集气瓶 (2)BC 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则二氧化碳已集满
(3)AC 2KClO3 2KCl+3O2↑ 熄灭酒精灯 (4)A
解析：(1)仪器a是集气瓶。(2)实验室制取CO2不需加热，发生装置选B;CO2的密度大于空气的密度，CO2能溶于水，收集装置选C;验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已集满。(3)反应需要加热，发生装置选A;根据收集干燥的氧气，收集装置选C，而不用排水法收集;反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑;先将导管移出水面，再停止加热，以防止水回流，炸裂试管。(4)二氧化锰、CuSO4溶液和红砖粉末对过氧化氢的分解都有催化作用，能快速产生大量的氧气，故选A。
25(1)③ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ (2)澄清石灰水 CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O (3)A中锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
(4)二氧化碳的密度比空气的大
解析：(1)实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，主要是因为二者反应速率适中，容易控制，并且药品价格合理等。(2)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，生成不溶于水的碳酸钙和水，从而写出化学方程式。(3)关闭弹簧夹之后，二氧化碳留在锥形瓶内，使得锥形瓶内气压增大，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)用向上排空气法收集二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大。
26(1)混合物 (2)39∶127 (3)59.3%
解析：(1)碘盐中含有氯化钠和碘酸钾等不同的物质，属于混合物。(2)碘酸钾中钾元素和碘元素的质量比为39∶127。(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为127/(39+127+16×3)×100%≈59.3%。
27 解：反应前：
MnO2的质量为100 g×25%=25 g;KClO3的质量为100 g-25 g=75 g。
反应后：
混合物的质量为25 g÷30%≈83.3 g;生成氧气的质量为100 g-83.3 g=16.7 g。
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 16.7 g
x≈42.6 g
答：分解的KClO3的质量为42.6 g，制得的氧气的质量为16.7 g。
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