初三上学期化学期末考试卷(2)
四、(本题包括3小题，共31分)
24.(11分)化学基本观念是化学基本思想和方法在头脑中的综合与提升，是我们化学学习的最终目标和对化学认识的最高境界.现以水的知识为基础，构建你的化学观.
请回答下列问题：
(1)从社会角度看：2013年3月22﹣28日是第二十六届“中国水周”.活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”.下列做法符合宣传主题的是 B .
A.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉
B.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
C.不间断地放水洗衣服
D.工业污水直接压入地下
(2)区分软水和硬水常用的物质是 肥皂水 ，生活中常用 煮沸 的方法除去硬水中过多的 Ca2+ (填离子符号)和Mg2+以得到软水.
(3)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可 吸附 悬浮于水中的杂质;新型自来水净水剂ClO2可由如下反应制取：Cl2+2X═2NaCl+2ClO2，则X的化学式为 NaClO2 .
(4)从价值角度看：水在实验室和日常生产、生活中有很多用途.
考点： 保护水资源和节约用水;水的净化;硬水与软水;质量守恒定律及其应用..
专题： 空气与水.
分析： (1)从节约用水和防治水污染等角度进行分析判断;
(2)根据区分软水和硬水常用的物质是肥皂水以及生活中硬水软化的方法是煮沸进行解答;
(3)根据明矾净水的原理以及化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答.
解答： 解：(1)A.不间断地放水洗衣服会浪费水资源，故错误;
B.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约用水，故正确;
C.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，否则会污染土壤和地下水，故错误;
D.工业污水直接压入地下会污染土壤和地下水，故错误;
故选：B;
(2)区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水;生活中硬水软化的方法是煮沸，这样可以除去硬水中过多的 Ca2+和Mg2+以得到软水;故填：肥皂水;煮沸;Ca2+;
(3)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质;根据化学反应前后原子的种类和数目不变和Cl2+2X═2NaCl+2ClO2可知，则X的化学式为NaClO2.故填：吸附;NaClO2.
点评： 在水资源缺乏的日益严重的今天，了解节约保护水资源的措施、水体污染的来源等显得尤为重要.
25.溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3.
请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是 甲 .
②图3中表示乙的溶解度曲线是 N ，P点表示的含义是 30℃时，甲和乙的溶解度相等 .
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液.某同学要使小烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是 D (填序号).
A.氧化钙 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸铵.
考点： 饱和溶液和不饱和溶液;溶解时的吸热或放热现象;固体溶解度曲线及其作用;生石灰的性质与用途..
专题： 溶液、浊液与溶解度.
分析： ①根据甲中还有未溶解的固体进行解答;
②根据图1可知20℃乙物质的溶解度大于甲物质进行解答;
③根据甲物质的溶解度随温度的降低而减小以及硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行解答.
解答： 解：①甲中还有未溶解的固体，所以甲一定为饱和溶液;故填：甲;
②20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，甲中还有未溶解的固体，所以图1可知20℃乙物质的溶解度大于甲物质，所以表示乙的溶解度曲线是N;P点表示的含义是30℃时，甲和乙的溶解度相等;故填：N;30℃时，甲和乙的溶解度相等;
③甲物质的溶解度随温度的降低而减小以及硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以要使小烧杯内有固体析出时，向大烧杯的水中可加入硝酸铵.
故选：D.
点评： 解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识;然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.
26.水在化学实验中的作用不可忽视.下图中五个实验分别用到水.
请回答：下列说法正确的有 ①②③ (填序号).
①实验A中水作溶剂;
②实验B中水的作用是防止集气瓶瓶底炸裂;
③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的结论;
④实验D中水的作用只是提供热量;
⑤实验E中的水仅作反应物.
考点： 水的性质和应用;空气组成的测定;氧气的化学性质;二氧化碳的物理性质;常见的溶剂;燃烧与燃烧的条件..
专题： 空气与水.
分析： ①根据物质溶于水时，水做溶剂分析.
②根据铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶分析.
③根据空气中的氧气约占空气体积的五分之一分析.
④根据白磷放在水中能和空气隔离分析.
⑤根据二氧化碳溶于水后瓶中的气压减小，水做溶剂.瓶子变瘪分析.
解答： 解：①物质溶于水时，水做溶剂，故正确.
②铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶，故正确.
③红磷燃烧消耗氧气，所以进入集气瓶内水的体积就是空气中氧气的体积，所以可知空气中的氧气约占空气体积的五分之一，故正确.
④实验D中水的作用既可以提供热量，白磷放在水中还可以和空气隔离，故错误.
⑤二氧化碳溶于水后瓶中的气压减小，水做溶剂，且二氧化碳也和水反应生成碳酸，而使瓶子变瘪，故错误.
故答案为：①②③.
点评： 本题考查了化学实验中水的不同用途，综合性强，有利于学生比较分析更牢固的掌握所学知识.
27.(8分)2013年12月5﹣8日南京空气中PM2.5污染严重，为红色预警.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响较大，其主要来源于化石燃料的燃烧.
(1)大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 D (填字母序号).
A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物
(2)图甲是自然界碳、氧循环简图.
a.图中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为 植物的光合作用 .
b.燃料燃烧将氧气转化为水、二氧化碳等.你家使用的燃料是 煤 ，你家在使用燃料时，使燃料充分燃烧的方法是 将煤球制成蜂窝煤 ，如果燃烧不充分产生的后果是 浪费能源及产生CO等污染空气 .
(3)煤等燃料燃烧产生的污染物较多，其中形成酸雨的主要气体是 SO2、NO2 .
(4)2014年青奥会将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，如节能环保车的使用，这也是未来的发展趋势.图2是我国自行研制的氢动力概念跑车.汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为 2H2+O2 2H2O ，但氢动力汽车目前还不能普及的原因是 制取成本高 (只需写出一点).
考点： 空气的污染及其危害;自然界中的碳循环;酸雨的产生、危害及防治;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;常用燃料的使用与其对环境的影响;氢气的化学性质与燃烧实验;氢气的用途和氢能的优缺点..
专题： 空气与水.
分析： (1)运用雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答.
(2)a.根据光合作用的原料及产物分析回答;
b、根据煤的主要成分是碳、充分燃烧和不充分燃烧的性质分析回答;
(3)根据煤燃烧的污染物分析回答;
(4)根据氢气的性质及不能普及的原因分析回答.
解答： 解：(1)大雾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物;
(2)a.图中③是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为植物的光合作用.
b.燃料燃烧将氧气转化为水、二氧化碳等.你家使用的燃料是煤，你家在使用燃料时，使燃料充分燃烧的方法是将煤球制成蜂窝煤，如果燃烧不充分产生的后果是浪费能源及产生CO等污染空气.
(3)煤等燃料燃烧产生的污染物较多，其中形成酸雨的主要气体是SO2、NO2.
(4)汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为 2H2+O2 2H2O，但氢动力汽车目前还不能普及的原因是制取成本高或贮存困难.
故答为：(1)D;(2)植物的光合作用，煤，将煤球制成蜂窝煤，浪费能源及产生CO等污染空气;
(3)SO2、NO2;(4)2H2+O2 2H2O，制取成本高(或贮存困难).
点评： 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染.本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中.
28.(12分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用.
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 A .
(2)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，实验装置见图甲：
①对实验进行分析并回答：实验中硬质玻璃管里发生反应的现象是 红色粉末逐渐变成黑色 ，其中A处发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O .
②实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 进行尾气处理使CO变成无毒的CO2 ，反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 .
(3)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹.有关反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，属于 置换 (填“化合”、“分解”或“置换”)反应.
(4)若要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、银单质外，还需要 CuSO4 溶液.
(5)某研究性学习小组为了测定黄铜
(铜、锌合金)的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g.在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示.将电子天平称量的数据绘成图2.
请结合实验及实验数据回答：
②%2出锌与稀硫酸反应的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ .
②四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是 B .
③样品中铜的质量分数是 35% .
(6)我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t 含氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96% 的生铁的质量是 583.3t t.(计算结果保留一位小数)
考点： 金属的物理性质及用途;金属的化学性质;铁的冶炼;含杂质物质的化学反应的有关计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题： 金属与金属材料.
分析： (1)根据金属具有良好的导热性，可以制作炊具进行分析;
(2)①根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;
②根据一氧化碳的毒性分析放一盏酒精灯的作用;
(3)根据铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜进行分析;
(4)根据要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、银单质外，还需要铜的盐溶液进行分析;
(5)①根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析;
②根据图中信息和化学方程式可以进行相关方面的计算
③根据题中的反应原理和提供的数据结合化学方程式进行计算;
(6)根据氧化铁中的铁原子个数得到炼铁时的关系式，将纯物质的质量代入计算即可.
解答： 解：(1)铸铁炊具是利用了金属的导热性，故选：A;
(2)①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳，所以反应现象为：红色粉末变成黑色，A处发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
②由于一氧化碳有毒，所以放一盏酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止污染环境，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2;
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质和化合物反应生成安置和化合物，所以反应基本类型是：置换反应，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;
(4)要比较铁、银、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、银单质外，还需要铜的盐溶液，可以选用硫酸铜溶液;
(5)①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
②通过分析图中数据可知，生成氢气的质量为0.4g，故选：B;
③解：设样品中锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
所以M(Cu)=20g﹣13g=7g，
样品中铜的质量分数为： ×100%=35%;
(6)解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t
设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800t x
=
解得x=560t
所以炼出含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583.3t.
故答案为：(1)A;
(2)①红色粉末变成黑色，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
②进行尾气处理使CO变成无毒的CO2，2CO+O2 2CO2;
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置换;
(4)CuSO4;
(5)①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
②B;
③35%;
(6)583.3t.
点评： 本题主要考查计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.
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