高中化学氧化剂知识点
高中化学是非常难的，学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面小编给大家分享一些高中化学氧化剂知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学氧化剂知识
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
(注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。)
含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。
总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
常见氧化剂
常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：
氯酸盐：ClO3-;高氯酸盐：ClO4-;无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐：NO3-;高锰酸盐：MnO4-。
举例：
典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);
含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;
金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
高中化学知识点总结氧化还原反应
氧化还原反应各概念之间的关系
高中化学知识点1、反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
高中化学知识点2、反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
高中化学知识点3、产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
高中化学知识点4、物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
常见的氧化剂与还原剂
高中化学知识点1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S
②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S
③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S
高中化学知识点2、重要的氧化剂
①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
高中化学知识点3、重要的还原剂
①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金属单质，如H2，C，Si等。
③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
④元素处于低化合价时的酸，如HCl(浓)，HBr，HI，H2S等。
⑤元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
氧化还原反应考点
1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
高中化学知识点
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。