九年级上册化学期末试卷及答案
想要成绩提升得快，那么平时就一定要进行写练习，写试卷，以下是小编整理的一些九年级上册化学期末试卷，仅供参考。
九年级上册化学期末试卷
一、选择题(每题2分，共30分)
1我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。下列变化不包含化学变化的是( )
A 离离原上草，一岁一枯荣。 B 大河上下，顿失滔滔。
B 古今将相在何方?荒冢一堆草没了。 D 宫阙万间都作了土! 2 下列物质属于纯净物的是( )
A 河水 B 干冰 C 煤 D 纯净的空气
3实验室用试管收集CO2，最好选用的装臵是..............................( )
A B C D
4今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是`
A、洗脸、刷牙时，不间断地放水 B、洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌
C、任由水龙头漏水而不及时修理 D、洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 5能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是：
A、分别插入燃着的小木条 B、分别通人到澄清石灰水中
C、闻气味 D、看颜色
6下列关于分子和原子的说法中不正确的是 ( )
A .分子和原子都在不停地运动 B .分子和原子都是构成物质的粒子
C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化学性质的最小粒子 7下表是北京市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 ( )
C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料
8 2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起保护和隔热作用，这主要是由于石墨 ( )
A 具有氧化性 B 具有还原性 C 具有可燃性 D 具有稳定性
9在烤肉中含有某种致癌物质，其化学式为C
20H12，有关该物质的正确说法是：
(A)该物质碳氢元素质量比为20：1 (B)该物质共有34个原子
(C)100克该物质含氢5克 (D)它是由氧气氧化生成的一种氧化物 10下列化学符号，其中错误的是： ( ) ..
(A) 镁离子：Mg2+
(B)两个氮原子：2N2
(C) 五氧化二磷：P2O5 (D)氯化钾：KCl
11 中国科技大学钱益泰教授等以CCl4和金属钠为材料，在7000C时制造出纳米级的金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在《科学》杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的理解，不正确的是 ( )
A 金刚石属于金属单质。 B 制造过程中元素种类没有改变。
C CCl4是一种化合物。 D 这个反应是臵换反应。
12面对前年突如其来的“非典”疫情，全民动员，科学防治，有效的控制了疫情的传播。测量体温用水银温度计是一种常用的医疗仪器。给体温计消毒时，应该 ( )
A 用自来水冲洗。 B 在沸水中煮20至30分钟。
C 用医用酒精擦拭。 D 在火焰上灼烧。
13 室温下，饱和食盐水露臵在空气中一段时间后，有少量食盐晶体析出，其原因是：( )
A 氯化钠溶解度变小 B 溶液中溶质质量分数变小
C 溶液中溶剂质量变小 D 溶液变成不饱和溶液
14 钢铁工业是国家工业的基础，新中国成立后，我国钢铁工业得到飞速的发展。目前，我国钢产量已跃居世界首位。下列关于铁的说法，正确的是 ( )
A 铁桶可以用来盛装硫酸铜溶液。 B 生铁和钢都是铁的合金。
C 铁元素是地壳中含量最多的元素 D 铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁 15 某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用碳酸氢铵(NH4HCO3)7.9Kg,因缺货改施用尿素[ CO(NH2)2,若要达到同样的施肥效果(氮元素质量相同)，这每亩菜田所需要的尿素质量是 ( )
A 3Kg B 3.95Kg C 6Kg D 7.9Kg
二、填空题(共48分)
1 据2002年《化学世界》期刊介绍，最近我国著名的化学家许辉碧根据众多事实提出硒元素(符号是Se)与艾滋病的发生、发展有关。硒的一种化合物K2SeO4中硒的化合价为____价。已知K2SO4叫硫酸钾，则K2SeO4的名称是 ____________。
2 “非碘”肆虐时期，过氧乙酸是(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂,它无色具有辛辣味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(CH3COOH)，请写出它分解的化学方程式___________________________________________________。
3 把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在地上，小心的向杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，观察到的现象是_______________________________________________________，该实验说_________________________________________________________。
4 化学架舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成，物质燃烧后剩下灰，而燃素则变成光和热，散逸到空气中)，使他们放弃了自己的研究成果 。
根据“燃素”理论推知：燃烧后物质的质量应该减少，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，应用天平作为研究工具，作了大量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进入深入研究，克服重重阻力，打破了“燃素理论”真正发现了氧气。请回答：
(1) 拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于他具有_________________的
科学精神。
(2) 拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是_________________________________。
(3) 用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况_____________________________。
(4) 写出实验室制取氧气的化学方程式_____________________________________。
(5) 实验室可以用______________________________法收集氧气。
(6) 用(4)(5)中的方法制取并收集氧气，需要用到的玻璃仪器是(填序号)_____ a试管 b漏斗 c酒精灯 d导管 e胶头滴管 f集气瓶 g量筒 h玻璃水槽
5 学习化学可以帮你变得聪明，防止你走入生活和学习中的许多误区。如:
(1) 水银不是银，是金属汞，有剧毒。
(2) 铅笔芯不含铅，主要是石墨和粘土。
这样的知识你还学了哪些?试举出一例 ___________________________________。
6 碘酒是一种常见的外科消毒剂，其溶剂是________，欲将600C时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是___________________________________(2)__________________________________________。
7 目前市场上销售的汽水饮料多数是碳酸饮料，
其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，会有气泡喷出。说明气体在水中溶解度与 _______喝了汽水，常常会打嗝，说明气体溶解度还与______有关。
8 配平下列化学方程式
(1(2C2H2+ O2====== CO2 + 2O 9 不同，的_____________不同，金刚石和石墨的物理性质不同，原因是________________________， 活性炭具有吸附性，由于它具有_________________________的结构。
10 注射用的链霉素试验针剂D配方如下：
(1)把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液A。
(2)取0.1mL溶取溶液A，加水稀释到1.0mL，得溶液B。
(3)取0.1mL溶液B，加水稀释到1.0mL，得溶液C。
(4)取0.2mL溶液C，加水稀释到1.0mL，即得到试验针剂D。
最终得到的试验针药液中的溶质质量分数是_________。(由于整个过程中药液都很稀，其密度都可以近似看作是1g/cm 3。)
三、实验题(12分)
1 下列实验操作中，正确的是 ( )
A 点燃氢气时，先检验纯度，后点火。
B 氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通入氢气，然后熄灭酒精灯。
C 制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导气管移出水面。
D 用胶头滴管添加液体时，应将滴管伸入试管内，防止液体溅出。
2 “绿色氧化剂”双氧水(H2O2)，学名过氧化氢，常温下是一种无色液体，在加少量二氧化锰(作催化剂，不溶于水)的条件下能迅速分解，生成氧气和水，现在实验室常用此法代替氯酸钾制取氧气。试回答下列问题：
(1)双氧水分解的化学方程式是_______________________________________。
(2)欲分离反应后得到的二氧化锰，用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。 Pb(NO3)2 ====== NO2 O2
(3)实验室用此法代替氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，请你简述其优点①_________
②_____________________。
四 计算题(10分)
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应,也不溶于水)放在100g稀硫酸中 ，恰好完全反应。反应后得到的混合物总质量是106.8g。(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑)。
(1) 根据______________________定律，反应后生成的氢气质量是_______g。
(2) 求原硫酸溶液的溶质质量分数。
九年级上册化学期末试卷答案
1.+6 硒酸钾
2.2C2H4O3===2CH3COOH+O2↑
3.热水中的红颜色扩散较快 温度对分子运动有影响
4.(1)大胆质疑、尊重事实、克苦钻研等 (2)磷、金属等燃烧产物的质量变大
(3) 生成的五氧化二磷的质量等于参加反应的磷和氧气的质量和
(4) 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (5)排水法或向上排空气法
(6)acdfh
5.干冰不是冰，是固体二氧化碳
6.酒精 冷却 再加入硝酸钾
7.压强 温度
8.(1)2 2 2 1 (2)2 5 4 2
9.核电荷数 最外层电子数 原子的排列方式 疏松多孔
10.0.05%
三、实验题
1.A
2.(1)2H2O2 2H2O + O2↑ Mn O2
(2)漏斗、铁架台、滤纸
(3)不用加热、节约能源， 产物是水、没有污染
四、计算题
(1)质量守恒定律 0.2 (2)9.8%
九年级化学上册知识点
第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器：
(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子 (一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%)
2、 空气中氧气含量的测定：
(1)药品：红磷
(2)步骤：
①检查气密性;
②集气瓶中加少量水;
③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
3、 氧气
(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;
(2) 化学性质：
①能使带火星木条复燃;制取氧气：制取方法
②收集方法：向上排气法：排水法
③装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、 催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率;两不变：质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
第三单元 自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
(1) 水电解实验：化学反应：
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比：1 ：8
“正氧负氢，氢二氧一”
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H2
(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)
(2)、化学性质：
①可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性(用途：冶炼金属)
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(3)、氢气的实验室制法
原理：
装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)
收集方法：向下排气法：排水法：
(4)、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
第四单元 构成物质的微粒
1、 原子的构成
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
(2)相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位
2、元素
(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
(2)、决定因素：核电荷数或质子数
(3)、特点：只讲种类，不讲个数
(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)
(5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素;
有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)
微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素;一个氢原子
He:表示氦元素;氦气;一个氦原子
C：表示碳元素;碳;一个碳原子
Al：表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
(3)原子和元素的比较
原子
概念：化学变化中的最小粒子
特征：表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。
元素：
概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征：表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律：
(1)、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)，属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义(数字“2”的意义)。
2.原子和离子的比较
原子
定义：化学反应中的最小微粒
电性：不带电
离子
定义：带电的原子(或原子团)
电性：带电荷 阳离子：所带电荷数=+(质子数-核外电子数);阴离子：所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系：都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
3.化学式与化合价
一、化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
(1)记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
(2)使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(3)掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
(4)常见的化合价。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零.
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写
1.化学式的意义
①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2;②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边;正负价总数的代数和为0;③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算：
①相对分子质量;
②物质组成元素的质量比;
③物质中某元素的质量分数。
四、根据化合价写化学式
正价在左，负价在右
1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5
2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+(-2)*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4
第五单元：质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒)
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
7、制取二氧化碳的注意事项
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】
2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
3)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)
(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1) 放热反应：如所有的燃烧
(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?
② 如何安全地运输、贮存氢气
化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四、其他反应
26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3
28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
元素符号及化学式：
元素符号：
气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt
稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar
原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+
物质的化学符号：
单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
九年级上学期化学期末复习计划
一、指导思想：
一学期紧张而忙碌的工作和学习即将结束，而巧妙的复习工作是期末考试的有力保证，复习中我们会坚持“5个有利于”的指导思想，执行课程标准，落实课改理念。坚持素质教育的导向，贴近生活和社会实践，体现知识融合，既注重基础知识和基本技能复习，又注重学生的创新精神和实践能力的培养，引导科学探究，突出学科特色，着眼终身发展。
二、复习中的注意点：
1.注重对学生基础知识、基本技能、基本方法和基本观点的培养，体现义务教育阶段的基础性和普及性。
2.注重学生在实际情境中提取信息、分析和处理问题的能力的培养和方法的指导。关注学生分析问题、归纳总结的能力，以及灵活应用知识、在创设的情景中解决现实问题的能力与创新思维能力，力求贯彻“知识在课内，问题在课外”的基本思想与理念。这几年的中考试题信息量较大，阅读量也很大，这就需要培养和提高学生处理信息、分析问题和解决问题的能力和速度。
3.关注社会，联系生活实际，体现时代性和教育性。本复习中要注重强化化学与生活、生产、社会热点、科技前沿的联系，情境设计中避免无用信息，关注人的健康，居住和生活环境及能源问题，联系社会热点，体现时代性和教育性，强化化学在解决各类现实问题中的应用价值。
三、复习时间安排
复习从1月11号开始。所有化学课的复习时间预计为7课时。
四、复习内容和方法
1月11号：
第六章复习。重点：溶液的判断，溶质、溶剂的确定
饱和溶液、不饱和溶液的转化
溶解度曲线的应用
1月12号：
第五章复习。重点：金属的化学性质
金属活动顺序表的应用
石灰石的利用
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的检验方法
1月13号：
第四章复习。重点：燃烧的条件和灭火的方法的判断
化石燃料的利用
质量守恒定律的应用
化学变化中的定量计算
1月14号：
第三章复习。重点：微粒的性质
原子的构成
元素的组成
物质组成的表示方法
1月17号：
第二章复习。重点：氧气的性质和制法
二氧化碳的制取和性质
自然界的水
1月18号：
第一章复习。重点：物质的性质和变化
化学研究的对象
化学探究的一般过程和方法
1月19号：
基础知识过关。重点：已学内容中的元素符号、离子符号、化学式的过关
化学方程式的过关和整理
化学变化中的其它知识的梳理