高一上册化学期末试卷及答案
试题是命题者按照一定的考核目的编写出来的。那么高一上册化学期末试卷怎么做呢?以下是小编整理的一些高一上册化学期末试卷，仅供参考。
高一上册化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Fe～56 I～127
第一部分：必做题(100分)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
2.下列说法正确的是
A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
3.关于烷烃的叙述不正确的是
A.分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
B.烷烃均能与氯水发生取代反应
C.正戊烷的熔沸点比乙烷的高
D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
4.下列说法正确的是
A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
D.化学反应速率的单位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)
5.A和B是短周期元素，A2-和B+的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是
A.A和B的原子序数之差为8
B.A和B原子最外层电子数之和为8
C.A和B原子最外层电子数之和为3
D.A、B原子核外电子数总和可能为11
6.根据下列事实所作的结论，正确的是
编号 事实 结论
A 不存在两种邻二甲苯 苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
B 最简式相同的烃 要么是同系物要么是同分异构体
C 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
D 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构 甲和乙一定是同分异构体
7.下列说法正确的是
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.丙烯所有原子可能在一个平面上
D.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷
8.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol-1)P—P：198 P—O：360 O=O：498;则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的能量变化为
A.释放1638 kJ的能量
B.吸收1638 kJ的能量
C.释放126 kJ的能量
D.吸收126 kJ的能量
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质
B.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
C.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同
10.下列关于苯的叙述正确的是
――→H2/催化剂④
――→Br2/FeBr3①――→浓HNO3，浓H2SO4/50～60 ℃③
――→O2/燃烧②
A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色
C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物
D.反应④中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应
11.在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有
A.H2和CO2 B.H2O和CO2
C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH
12.甲苯的一氯代物共有( )种
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13.0.1 mol某烃在20 L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15 g，剩余气体为14.4 L(标况)，则该烃为
A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10
14.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙===丁+辛，甲+丙===戊+辛;丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)
C.往1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子
答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号 9 10 11 12 13 14 得分
答案
二、非选择题(共58分)
15.(12分)(1)有以下各组微粒或物质：
A.正丁烷和异丁烷 B.金刚石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2;其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同);互为同素异形体的有________。
(2)现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________;既存在离子键又存在共价键的是________。
(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________;平衡时SO3的物质的量浓度__________molL-1。
16.(12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。
(1)A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
(2)写出反应②的化学方程式：
________________________________________________________________________。
写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。
上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。
A.①蒸馏;②过滤;③分液 B.①分液;②蒸馏;③结晶、过滤
C.①分液;②蒸馏;③蒸馏 D.①蒸馏;②分液;③分液
(4)满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。
17.(16分)A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;写出BC2的结构式__________。
(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(3)在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)+A2C(g)??BC(g)+A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。
A.增加B单质的量，反应速率加快
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2 min时，A2C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：
________________________________________________________________________。
(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。
18.(18分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO2-4、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。
A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________。(填选项)
A.12 B.13
C.14 D.16
第二部分：选做题(50分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分)
1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
B.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
C.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
D.在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
2.煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：
CO(g)+3H2(g)??CH4(g)+H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0 ②
现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol
0 min 4 3 40 0 0
30 min 2 2 a 3
70 min 1 b c d 6
下列有关说法错误的是
A.a=30，b=1.5
B.c=25，d=4.5
C.前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05 molL-1min-1
D.后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025 molL-1min-1
3.某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
4.某原电池装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
5.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol
D.Y可以是葡萄糖
6.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL-1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是
A.1.5 molL-1 B.2 molL-1
C.2.5 molL-1 D.3 molL-1
二、非选择题(共32分)
7.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。
(2)地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：
________________________________________________________________________。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)??2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)=v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
8.(12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
(1)下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________。
HOCHCHCOOCH2CH2HOⅠ
A.可能发生酯化反应和银镜反应
B.化合物Ⅰ含有5种官能团
C.1 mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7 mol H2发生加成反应
D.能与溴发生取代和加成反应
(2)下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。
①2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2
Ⅱ
――→一定条件2CH3CHCHCOOR+2H2O
Ⅲ
化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：
________________________________________________________________________;
反应类型是__________。
(3)3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
CH3+CO――→AlCl3，HCl△CH3ACHO――→CH3CHOOH-，△B――→①C②H+CH3DCHCHCOOH――→CH3OH浓H2SO4，△E
已知：HCHO+CH3CHO――→OH-，△CH2=CHCHO+H2O
①B中官能团的名称为__________。
②E的结构简式为__________。
③试剂C可选用下列中的__________。
a.溴水 b.银氨溶液
c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
9.(10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
(1)I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________________________________。
(2)已知：I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 molL-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。
高一上册化学期末试卷答案
第一部分：必做题
一、选择题(共42分，每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A B C D A B A D C D C D A
二、非选择题(共58分)
15.(12分，每空2分)
(1)A B
(2)① ③
(3)50% 2
16.(12分，每空2分)
(1)C2H4 ①
(2)2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+HCO-3===CH3COO-+CO2↑+H2O
(3)C
(4)8
17.(16分，每空2分)
(1)第二周期第ⅣA族 O=C=O
(2)O2->Na+
(3)0.05 mol/(Lmin) CE
(4)CO+4OH--2e-===CO2-3+2H2O
(5)2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑
(6)8Na2O2+4FeCl2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑
18.(18分，每空2分)
(1)BC
(2)2NaCl(熔融)=====电解2Na+Cl2↑
(3)提高溴的富集程度 Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4
(4)①冷凝管 甲 ②深棕红色或红棕色 ③吸收尾气
(5)C
第二部分：选做题
一、选择题(共18分，每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D C B D C B
二、非选择题(共32分)
7.(10分，每空2分)
(1)S2->O2->Na+ 共价键和离子键
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑
(3)H2-2e-+CO2-3===CO2+H2O
(4)<
8.(12分，除标注外，每空2分)
(1)CD
(2)CH3CHCHCOOR+NaOH――→△
CH3CHCHCOONa+ROH
水解反应(取代反应)(1分)
(3)①碳碳双键、醛基(1分)
②CH3CHCHCOOCH3
③b、d
④nCH3CHCHCHO――→一定条件下CH3?CHCH?CHO
9.(10分，每空2分)
(1)①I2+SO2-3+H2O===2I-+SO2-4+2H+
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
(2)①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10-5
③4.2×102w(4.23代替4.2也给分)
高一上册化学重要知识点
化学结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有高正价。且高正价与低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的'元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
高一化学备课组期末复习计划
1复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。
2复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。
3复习重点：2、3、4、5、9、10单元。
4复习过程方式：
复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用3到4课时。
根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。
根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责两份，吴柯军负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念性试卷，回归课本，增强学生考试信心(吴柯军负责)。
指导学生复习方式方法，让化学知识在学生脑中形成系统化、结构化、网络化。
最后一节课为考前指导：解决如下问题：
a教学生如何准确、全面、快捷审透试题;
b如何挖掘题意，与知识点联系进行解题;
c如何使答题规范优化;各种试题应答策略。