2017福州中考化学练习试卷及答案
考生想要提高自己的中考化学成绩需要多做中考化学练习试题，这样才能更好提升成绩，以下是小编精心整理的2017福州中考化学练习试题及答案，希望能帮到大家!
2017福州中考化学练习试题
第一部分 选择题(共20分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列选项中都属于我国古代化学工艺成就的是
A.制火药、制青铜器、发明指南针 B.制青铜器、印刷术、造纸
C.冶炼钢铁、烧瓷器、制火药 D.印刷术、烧瓷器、冶炼钢铁
2.下列变化一定属于化学变化的是
A.燃烧 B.爆炸 C.发光 D.沉淀
3.下列物质的用途主要由其化学性质决定的
A.用氮气保存食品 B.石墨用作电池的电极
C.发热病人用酒精擦身体降温 D.用金刚石刻划玻璃
4.下列图示实验操作中正确的是
A.放置洗净的试管 B.加热液体 C.检查装置的气密性 D.过滤
5.下列关于实验现象的描述中，正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾
6.下列叙述正确的是
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.物质都是由分子构成的
C.带电的微粒都是离子 D.最外层电子数决定元素的化学性质
7.现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇
(C14 H12O3)的说法错误的是
A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
B.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3
C.白藜芦醇的相对分子质量为228
D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：4
8.下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是
A.放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物
B.防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离
C.油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
D.住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点
9.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是
A.一定只含有碳元素 B.一定只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
10.下列说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.厨房洗涤剂具有溶解油污的作用
C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低
D.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分;错选得0分。每小题2分，共10分。
11.为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是
A.在铁制品表面镀上一层锌 B.在车船的表面喷涂油漆
C.将使用后的菜刀用布擦干 D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
12.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)
A.溶剂的质量蒸发掉一半
B.溶质的质量增加一倍
C.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
13.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法
正确的是
A.t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙
B.t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲
C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D.t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温
到t1℃，析出无水晶体的质量：甲﹥乙
14.A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g;若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A.第一次反应停止后，B 剩余9g
B.反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2
C.第二次反应停止后，D 的质量为50g
D.反应中所消耗的A 和C的质量比是5：3
15.把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减小的是
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液
第二部分 非选择题(共40分)
16.(11分)(1)用化学符号表示：
①地壳中含量最多的金属元素________，②硅原子________，③氮分子_________，
④亚铁离子______，⑤铵根_______，⑥标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
(2)在实验室配制50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：
①配制过程的步骤是：计算、称取、量取、溶解、______。
②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______。
A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.调节平衡螺母 D.添加砝码
③在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____(填“<”或“>”)5%。
④在溶解步骤中需要的仪器有________、_______。
17.(5分)A～H是初中化学常见的不同物质，它们的相互转化关系如下图所示。其中A是一种绿色固体，B是一种黑色固体，H能和人体中血红蛋白结合，H和D的组成元素相同。请回答下列问题：
(1)反应①的基本反应类型为_______反应。
(2)B的化学式为_______。
(3)反应②的化学方程式为_______________________________。
(4)H和D的组成元素相同，但化学性质不同，原因是_____________________。
(5)H的用途有__________(写一点即可)。
18.(8分)请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出标号①的仪器名称： __________。
(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_____(选填序号)，反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)若B装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入___________可制氧气。若用D装置收集氧气，当导管口有气泡_______________时才能将导管伸入集气瓶中。
(4)实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为___________________，C相对于B装置的优点有______________________。若用E装置收集二氧化碳，气体应从_____端通入(选填“a”或“b”)。
19.(9分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空。
(1)写出加热硬质玻璃管中氧化铁的仪器名称 _____________。
(2)反应中硬质玻璃管中看到的现象为_____________________，反应的化学方程式___________________。
(3)实验中看到澄清石灰水变_________，反应的化学方程式__________________。
(4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_______________________________，写出尾气燃烧的化学方程式_______________________________。
(5)实验开始时要先通入一氧化碳的目的是__________________________________，反应结束后继续通入一氧化碳的目的是_______________________________。
20.(7分)(1)实验室现有溶质质量分数为98%、密度是1.84g•mL-1的浓硫酸20 mL，需要多少毫升水(水的密度是1g•mL-1)才能配制成19.6%的稀硫酸?
(2)将10g锌铜合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：
①求该锌铜合金中锌的质量。
②反应后所得溶液的溶质质量分数。
2017福州中考化学练习试题答案
第一部分 选择题(共20分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C A A A D D B B B C
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分;错选得0分。每小题2分，共10分。
题号 11 12 13 14 15
选项 D CD AD C C
第二部分 非选择题(共40分)
★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的，不给分★
16.(11分)(1)①Al ②Si ③N2 ④Fe2+ ⑤NH4+ ⑥H2O2
(2)①转移 ②B ③< ④烧杯 玻璃棒
17.(5分)(1)分解 (2)CuO (3)2H2 O 通电 2H2↑+O2↑
(4)分子的结构不同(或者分子的构成不同) (5)做燃料(或者冶炼金属)
18.(8分)(1)①锥形瓶 (2)A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)双氧水(或过氧化氢溶液) 连续均匀冒出
(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 控制反应的发生和停止 b
19.(9分)(1)酒精喷灯 (2)红棕色固体变为黑色 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
(3)浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
(4)处理尾气，防止尾气中的一氧化碳污染空气 2CO + O2 点燃 2CO2
(5)排除装置中的空气，防止爆炸 防止生成的铁被氧化(或者防止石灰水倒流使玻璃管炸裂)
20.(7分)(1)解：设需加水的体积为V。
20mL×1.84g•mL-1×98%=(20mL×1.84g•mL-1+V×1g•mL-1)×19.6%
……(1分)
V =147.2mL ……(1分)
答：需加水的体积为147. 2mL。
(2)解：设该锌铜合金中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ ……(1分)
65 161 2
x y 0.2g
……(1分)
x=6.5g ……(1分)
y=16.1g ……(1分)
所得溶液的溶质质量分数= ……(1分)
答：该锌铜合金中锌的质量是6.5g，反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。
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