九年级化学中考练习题
九年级的时候，我们就要面临中考，化学这门科目也在考试的其中。下面是学习啦小编给大家整理的九年级化学中考练习题，供大家参阅!
北京顺义区九年级化学中考练习题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分)
1. 下列食品或调味品的制作过程中，没有化学变化发生的是
A.牛奶变酸奶 B.水果榨果汁 C.黄豆酿酱油 D.粮食酿白酒
2. 下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是
A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 河水 D. 雨水
3. 下列食物，富含蛋白质的是
A. 红烧鱼 B. 菠菜 C.葡萄 D .馒头
4. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为
A.消石灰 B.苛性钠 C.食盐 D. 纯碱
5. 与元素化学性质关系最密切的是
A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数
6. 日常生活中的下列物质，属于溶液的是
A.冰水 B.泥水 C.豆浆 D.糖水
7. 下列符号中，能表示2个氧分子的是
A.O2 B.2O C.2O2- D.2O2
8. 尿素是(CO(NH2) 2)一种高效化肥，它属于
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料
9.下列实验基本操作中，不正确的是
A. 熄灭酒精灯 B.读取液体体积 C. 检查气密性 D. 滴加液体
10. 下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A.纸杯 B.玻璃杯 C. 塑料杯 D. 不锈钢杯
11. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：
6NH3 + 5CH3OH+ 12A ====3N2 + 5CO2 + 19H2O，则A的化学式为
A.H2O2 B.CO C.O2 D.NO
12. 下列物质的用途，主要由物理性质决定的是
A.氢气做火箭的燃料 B.浓H2SO4做干燥剂
C.CO2做温室肥料 D.盐酸用于除铁锈
13. 下列物质，属于氧化物的是
A.HNO3 B.O2 C.CaO2 D.MgCl2
14. 适量补充矿物质对人体健康非常重要。下列有关说法错误的是
A.缺铁会引发贫血 B.儿童缺锌会发育迟缓
C.老年人缺钙会患骨质疏松 D.儿童缺钙会导致智力低下
15. 次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为
A.+1 B.-1 C.+3 D.+5
16. 原子是常规核裂变的产物之一，可以通过测定空气或水中 的含量监测和电站是否发生泄漏。 原子核内有53个质子和78个中子。下列说法中，错误的是
A.其原 子核外有 53个电子 B.其相对原子质量约为131
C.与 原子属于同一种元素 D.其核电荷数为78
17.用右图所示装置探究燃烧的条件。下列说法正确的是
A.试管中的红磷不燃烧，说明红磷的着火点大于60oC
B.水中的白磷不燃烧，说明白磷的着火点大于60oC
C.试管中的白磷燃烧，气球只起保护环境的作用
D.烧杯中热水的作用只是给可燃物加热
18.下列化学方程式，书写正确的是
A.NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O B.Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 ↑
C.4Fe + 3O2 2Fe2O3 D.2HgO 2Hg + O2↑
19.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
A. 浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D. 食盐
20.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，乙二醇(下图)是生产透明聚酯玻璃钢的原料之一。关于乙二醇的下列说法中，正确的是
A.乙二醇由碳、氢、氧三种原子构成
B.乙二醇属于有机物
C.乙二醇中碳元素含量最高
D. 乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：3：1
21. 如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是
A.CO氧化为CO2所需氧来源于NOX
B.汽车安装这种净化 器后，能避免铅污染
C.Pt -Rh催化剂化学反应前后质量不变
D.使用该净化器能减少酸雨的发生
22. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。下列说法不正确的是
A.降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
B.原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c
C.恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c
D.降温至t1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b
23. 为比较4种金属X、Y、Z、W 的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质 X Y Z W
W(NO3)2溶液 √ —
ZNO3溶液 √
稀盐酸 — √
则它们的金属活动性顺序为
A.X >W> Z > Y B.X > W > Y > Z C. X > Y > Z > W D. X > Y > W > Z
24. 右图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，
则纵坐标(y)不能表示
A.消耗盐酸的质量 B.氯化钙的质量
C.水的质量 D.二氧化碳的质量
25.下列四个实验设计了两种方案，两种方案均正确的是
选项 实验目的 方法一 方法二
A 证明集气瓶中盛装二氧化碳气体 伸入燃着的木条 倒入澄清石灰水
B 检验氯化钠中含有氢氧化钠 滴加酚酞溶液 加入盐酸
C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入适量盐酸 加入适量澄清石灰水，过滤
D 检验CO中含有少量的CO2 通入澄清石灰水澄清石灰水 通入紫色石蕊试液
二、填空题(共5道题，共30分)
26.(5分)能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。
(1)化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的 。
(2)“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)有关。下列做法有助于减少雾霾天气的是 (填字母序号)。
A.校园内垃圾就地焚烧 B.机动车采取限行措施
C.节日里禁止燃放烟花爆竹 D.调整上下班时间，各单位错峰出行
(3)煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法。煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)，反应的化学方程式为 。关于水煤气，下列叙述合理的是 。
A.具有可燃性 B.可用于冶炼某些金属
C.点燃前应先验纯 D.完全燃烧无污染，属于清洁燃料
(4)被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为：Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。 下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A.开发利用该电池可以节约金属资源
B.开发利用该电池可以减少对环境的污染
C.该电池反应中二氧化锰起催化作用
D.该电池反应中，锌元素化合价升高
27.(6分)海洋中蕴含丰富的资源。
(1)海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 (填字母序号)。
A.过滤 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为 。右图是
(3)采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是 。
①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量
(4)从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：
回答下列问题：
①步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是 。
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是 。
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是 。
28.(6分) 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。
(1)通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源
的 (填“正”或“负”)极。
(2)化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是 (填字母序号)。
A.镁条与稀盐酸 B.生石灰与水 C.氯化铵和氢氧化钡 D.氧化铁与稀硫酸
(3)在一定条件下，A与B能发生反应生成 C和D，反应前后四种物质微观图如下：
下列结论，能从该图示得出的是 (填字母序号)。
A.化学反应前后原子的种类不变 B. 化学反应前后原子的个数不变
C.化学反应前后元素的种类不变 D.化学反应前后分子的种类改变
(4)通过右图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：
①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有 。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成 分并说明理由 。
29.(7分)铁是最早使用的金属之一。
(1)下列铁制品，主要利用其导热性的是 (填字母序号)。
A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝
(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁，反应的化学方程式为 。
(3)铁粉是双吸剂的有效成分，原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。
(5)已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4•7H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程(略去部分产物)，对用过一段时间的双吸剂进行回收。(说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2，。)回答下列问题：
①上述流程中，共发生 个不同的化学反应。
②A-I九中物质中，含铁 元素的是 (填字母序号)。
30.(6分)甲、 乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应
关系(“→”表示能转化，“-”表示能反应)。回答下列问题：
(已知CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaCl)
(1)若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的
用途有 (写一种)。甲和丙反应的化学方程式为 。
(2)若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为 。
(3)若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙，反应的化学方程式为 。
(4)取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。
在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式(有几组写几组)。
混合溶液 所加溶液
三、实验题(共3道小题，共19分)
31.(6分)下图为实验室常用的实验装置，回答有关问题。
(1)仪器b的名称是 。
(2)用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。收集氧气可以
用 法。
(3)C装置用于测定空气中氧气的含量，打开止水夹后观察到的现象是 。确保实验结果准确应采取的措施是 。
32.(6分)化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。回答相关问题：
(1)若A中盛有石灰石，关闭K，从分液漏 斗放入稀盐酸，B、C均无明显现象，B中盛有的溶液是 。打开K，观察到
C中试纸由紫色变为红色，变红的原因是 。
(2)打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色
石蕊变为蓝色，该实验的目的是 。
(3)若A中盛有氧化钙，打开K，从分液漏斗放入浓氨水。与实验(2)相比现象的不同是 。由此 得出的结论是 。
33.(7分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查得资料】(1)该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
(2)饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
【设计实验】小组同学设计了下图所示装置(图中夹持仪器略去) 测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
依据图示回答下列问题：
(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是 。
(2)C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为__________。
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有 。
【解释与结论】实验测得如下数据:
实验次数 样品质量(g) 所用盐酸质量(g) 所得沉淀质量(g)
第一次 8.00 50 1.95
第二次 8.00 50 1.98
第三次 8.00 50 1.96
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 。
【反思与评价】
(1)有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________。
(2)反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不
能提高测定准确度的是__________(填字母序号)。
a.在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
b.放慢滴加盐酸的速度
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
四、计算题( 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数)
34.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：
2Ag2O ==== 4Ag + O2↑。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。
35.(3分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数，化学小组同学进行如下 实验活动：
由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知：Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)
答案
一、选择题(共25道小题，每小题1分，共25分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C A D C D D A A C C B C
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D A D A D B B B D B C D
注意非选择题阅卷时，其他合理答案得分。
二、填空题(共5道题，共30分)
26.(5分)每空1分
(1)天然气 (2)BCD (3)C + H2O ==== CO + H2 ABCD (4)C
27.(6分)每空1分
(1)D (2)80% (3)BC
(4)①稀盐酸 ②溶解——过滤——蒸发 ③置换反应
28.(6分)②两分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分;其他每空1分。
(1)负 (2)D (3)ACD
(4)①氢氧化钠(NaOH)
②氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。(只说质量守恒不能得满分)。
29.(7分)②两分，全对得2分，有错不得分;其他每空1分。
(1)B (2)3CO + Fe2O3 ===== 3CO2 + 2Fe
(3)铁能吸收空气中的氧气和水蒸气 取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效。
(4)①3 ②CFHG
30.(6分)(4)2分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分 。其他每空1分。
(1)做干燥剂 CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓ + H2O
(2)固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
(3)2NaHCO 3 ===== Na2CO3 + H2O + CO2↑
(4)Ca(OH)2 、NaOH——Na2CO3 ;NaOH、Na2CO3——Ca(OH)2 ;Ca(OH)2 、HCl——Na2CO3
三、实验题(共3道小题，共19分)
31.(6分)每空1分。
(1)长颈漏斗
(2)A 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 排水(或向上排空气)
(3)烧杯内的水倒吸入集气瓶中，约占总体积的五分之一 冷却到室温再打开止水夹
32.(6分)最后一空2分，其他每空1分。
(1)氢氧化钠溶液 CO2 + H2O === H2CO3，碳酸能使石蕊变红
(2)证明分子不断运动
(3)A中有大量蒸汽，外壁变热，C中试纸变色更快
氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快
33.(7分)反思评价(2)2分，全对得2分，漏选得1分，错选不得分。其他每空1分。其他合理答案得分
【设计实验】(1)吸收空气中的CO2
(2)CO2+Ba(OH) 2= BaCO3↓+H2O
(3)排除反应产生的CO2，使其被C完全吸收
【解释与结论】三组数据的平均值
【反思与评价】(1)吸收了挥发出来的HCl (2)bcd
四、计算题( 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数)
34.(3分)设需氧化银的质量为x
2Ag2O ====4Ag + O2↑
464 432
X 108t……………………………………………………………………1分
……………………………………………………………………1分
X =116t……………………………………………………………………………1分
答：略
35.(3分)设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为x
Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl
142 233 117
z 23.3g x
X=11.7g ……………………………………………………………………1分
z=14.2g
10%= y=10.1g……………1分
NaCl%= 41.6%…………………………………………1分
答：略
南京玄武区九年级化学中考练习题
注意事项：
1.答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。
2.考生答题全部答在答题卡或答题纸上，答在本试卷上无效。
3.可能会用到的相对原子质量：H-1;C-12; N-14; O-16; Na-23;S-32
一、选择题(每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。共30分)
1.物质的性质决定物质的用途，下列各物质用途利用到物质化学性质的是
A.金属铜用来做导线
B.氧气用于炼钢
C.用氢气填充探空气球
D.用活性炭除去水中的颜色和异味
2.材料的应用和发展与人类文 明进步密切相关，下列材料属于合金的是
A.陶瓷 B.青铜 C.塑料 D.水银
3.2014年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理,建设水生态文
明。下列说法正确的是
A.为了保护水资源，禁止使用化肥、农药
B.利用沉降的方法，可将硬水转化成软水
C.工业废渣的任意排放，不会污染水体
D.城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
4.科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素(部分信息如图所示)｡下列说法不正确的是
A.该元素的相对 原子质量为291
B.该元素的元素符号为Uus
C.该元素的中子数为117
D.钙和铕都属于金属元素
5.下列实验操作中，不正确的是
A.蒸发食盐水
B.称量固 体
C.滴加液体药品
D.倾倒液体
6.野炊时，小明发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是
A.使木柴与空气充分接触 B.升高木柴的温度
C.降低木柴的着火点 D.方便添加木柴
7.下列物质是食品中的营养素，不能为人体提供能量的是
A.蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.油脂
8. 金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、
Cu的金属活动顺序是
A.Mg>R>Cu B.Cu>R>Mg C.R>Mg>Cu D.Mg>Cu>R
9.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A.Ba2+、Cu2+、OH- B.Na+、Cl-、SO42-
C.NH4+、OH-、Cl- D.Ag+、Cl-、MnO4-
10.下图为某医用葡 萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是
5%葡萄糖(C6H12O6)注射液
性状：本品为无色透明液体，
密度1g/mL，味甜
规格：500mL
贮藏：密闭、阴凉
A.葡萄糖由三种元素组成
B.100mL该注射液中含葡萄糖5g
C.葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素
的质量之比为1：2：1
D.5%的葡萄糖溶液中氧元素的质量分
数为87.11%
11.下列家庭小实验不能成功的是
A.用酒精浸泡捣烂的牵牛花的花瓣制酸碱指示剂
B.用纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D.用碎鸡蛋壳和醋精(主要成分是醋酸)反应制二氧化碳
12.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图
所示，下列说法中正确的是
A.20℃时，溶解度：甲>乙>丙
B.50℃时，在100g水中放入33.3g乙，充分搅拌后所得溶液中
溶质的质量分数为33.3%
C.若要从甲溶液(含有少量乙)中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法
D.50℃时 甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量分数：甲>乙>丙
13.甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是
A.乙图所示的炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量
B.两图所示的实验和生产过程中都发生的反应是：3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2
C.甲图所示的实验中开始时应先点燃酒精喷灯，后通CO
D.用两图所示的方法得到的铁的成份完全相同
14.下列知识整理的内容完全正确的一组是
A.除杂的方法
CO2气体(CO气体)——通入氧气
CaCO3固体(CaO固体)——高温煅烧
NaCl溶液(CaCl溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 B.物质与性质
硝酸铵——溶于水时吸热
加碘食盐——“碘”是指元素
锰酸钾——锰元素的化合价为+7
物质与用途
活性炭——可用于吸附冰箱内的异味
石油——被誉为“工业的血液”
硬铝——可用作制造飞机 D.食品与安全
亚硝酸钠——不能当食盐用
霉变食物——高温消毒后可食用
甲醛溶液——可作食品保鲜剂
15.右图中相连的两个圆里的物质在一定条件下可以发生反应，下列四组选项中，符合该图要求的是
① ② ③ ④ ⑤
A CuO CO Ca(OH)2 CO2 Mg
B Mg O2 C CO2 H2O
C 稀盐酸 CaCO3 CaO H2O CuSO4
D H2 CuO C CO O2
二、(本题共2题，14分)
16.(9分) 根据下图回答问题：
(l)图中a的仪器名称 ▲ 。
(2)用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ▲ ，收集较纯净的氧气最好选用的装置 ▲ (填字母，下同) 。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)下图所示装置有多种用途，下列说法正确的是 ▲ 。
A.除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸
B.检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液
C.用排空气法收集氢气——气体从装置的b端通入
D.用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从b端通入
17.(5分)煤的清洁利用是目前全球热门的研究课题，其中的关键是如何处理煤燃烧后产生的二氧化碳。某研究小组研究开发利用煤直接化学循环技术，成功使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳。该方法的流程如图所示：
(1)捕捉二氧化碳的目的是 ▲ 。
(2)将煤、氧化铁磨成粉末的目的是 ▲ 。
(3)写出反应器中主要的化学方程式 ▲ 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 ▲
三、(本题包括3小题，共28分)
18.(14分)化学是研究 物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
(1)①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是 ▲ (填写序号，下同)，可用于人工降雨的是 ▲ 。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸由 ▲ 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 ▲ 。
(3)气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。
图1 图2
① 该反应过程中，属于氧化物的是 ▲ (填名称)。
② 将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比， 则充分反应后，剩余的气体是 ▲ (填化学式)。
(4)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
① 用pH试纸检测废水呈碱性的方法是 ▲ 。
② 若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是多少?(写出计算过程) ▲
19.(8分)2014年南京青奥会召开在即，以化学的视角来认识青奥会。
(1)图A中金可以压制成金币，说明金具有良好的 ▲ 性。某纪念
币是由合金铸造的，其熔点比成分金属熔点 ▲ (填“高”或“低”)。
(2)为减少传统燃油汽车的尾气污染,南京近期投入了一批液化天然气公交车和电动公交车｡
①写出天然气燃烧的化学方程式 ▲ 。电动公交车上的电池是将化学能转化成
▲ 能的装置。
②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质
量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配
制该稀硫酸时，需要加水 ▲ mL(水的密 度为1g/mL);
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 ▲ 、
混匀、装瓶并贴上标签;若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数
▲ 20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
20.(6分)右图 表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化
关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质;C
是氧化物，C中两种元素质量之比为3：8; G元素在地壳中的含量位
居第三，H中不含氧元素，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔
多液。请你回答：
(1)H的名称是 ▲ 。
(2)写出C→D反应的化学方程式 ▲ 。
(3)反应①、②、③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 ▲ 。
(4)写出G与F反应的现象 ▲ 。
四、(本题包括1小题，共8分)
21.(8分)“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。
【查阅资料】
A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn(OH)2和Fe(OH)2。
C. Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe(OH)2则只能溶于酸。
【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了 ▲ 。(填字母)
a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
图1 图2
【设计实验】
(1)甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，
通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度(如图
1)。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲
同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 ▲ 。该实验中锌镀层已完
全反应的标志是 ▲ 。
(2)乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：
步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 ▲ 。
(3)丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如
图2所示。
Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 ▲ 。
A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸
Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ▲ ，说明该量气装置气密性良好。
Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置;②待A中 不再有气体产生并恢复至室温;③由B向A中滴加足量某溶液;④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 ▲
(填序号)。
Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 ▲ (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。
化学参考答案
一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B D C D A B A B C B D B C B
说明：1.主观性试题，答案合理均可给分。
2.书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分;条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分，但不累计扣分。
二、(本题包括2小题，共14分)
16.(9分，化学方程式2分，第(4)题2分，其余每空1分)
(1)试管 (2)2H2O2 == 2H2O +2O2↑ E (3)B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)A C D (多写、少写2个不给分，少写1个给1分)
17.(5分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)减排温室气体，合理利用二氧化碳 (2)增大接触面积，加快反应速率，使反应充分
(3)3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ (4)Fe2O3
三、(本题包括3小题，共28分)
18.(14分，第(3)题①2分，第(4)①2分 ②5分，其余每空1分)
(1)③ ② (2)3 2:1
(3)① 二氧化硫、水(多写不给分，少写1个给1分) ② SO2
(4 )①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取废水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出废水pH。
②解：设可以处理的废水的质量为x 0.5分
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1分
80 98
1.6%x 9.8t×20% 1分
1分
x=100t 1分
答：可以处理的废水的质量为 1 00t 0.5分
19.(8分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)延展性 低 (2)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 电 ② 195mL 量取 小于
20.(6分，化学方程式2分，(4)2分 ，其余每空1分)
(1)氯化氢(盐酸) (2)CO2+2NaOH===Na2CO3+ H2O(其他合理的答案也给分) (3)复分解反应 (4)在铝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
四、(本题包括1小题，共8分)
21.(8分，每空1分)
【问题讨论】 b
【设计实验】(1)铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。 反应速率突然减小 (2)让氢氧化锌全部溶解，与氢氧化铁分离 (3)Ⅰ. A Ⅱ.量气管和干燥管内液面差没有变化 Ⅲ. ①③②④①或 ④①③②④① Ⅳ.偏大
泰兴市九年级化学中考练习题
2014年泰兴市初三化学二模试题(含解析)
请注意：考生须将本卷所有答案答到答题纸上，答在试卷上无效!
相对原子质量：O：16 Fe:56 Na:23 C：12 Ca：40 Cl ： 35.5 Al:27
第I卷 选择题(共20分)
第1题～第10题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列属于物理变化的是
A.云变成雨 B.百炼成钢 C.大米酿酒 D.煤的干馏
2.我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的原因分析不正确的是
A.火力发电 B.焚烧垃圾 C.建筑粉尘 D.白色污染
3. 下列实验操作正确的是
A.液体读数 B.倾倒液体 C.过滤 D.检查装置气密性
4. 下列肥料中属于复合肥的是
A.KCl B.NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3
5. 原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。 请根据图片信息判断下列说法不正确的是
A.钙元素的原子序数是20
B.钙元素的离子核外最外层有2个电子
C.钙元素的原子核所带电荷数为20
D.钙元素的相对原子质量约为40.08
6.下列实验室常用仪器所属材料分类错误的是
A. 试管(无机非金属材料) B.镊子(金属材料)
C.药匙(合成材料) D.石棉网(金属材料)
7.下列处理事故的方法错误的是
A.厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
B.电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭
C.图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
D.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
8. 物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是
A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B.CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D.盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
9. 下列实验现象的描述正确的是
A.镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体
B.硫在空气中燃烧产生二氧化硫 C.氨气遇氯化氢气体产生白雾
D.把银插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，银片表面有一层红色物质
10.下列鉴别或检验物质的方法不正确的是
A.用紫色石蕊鉴别二氧化碳和一氧化碳
B.用肥皂水鉴别氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
C.与熟石灰混合研磨鉴别氮肥和钾肥 D.用足量稀盐酸检验氢氧化钠是否变质
第11～15题。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或错选均不给分，共10分
11. 在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是
A. 滤纸破损 B. 粗盐未充分溶解就过滤
C. 倾倒时有部分氯化钠溶液溅出 D. 蒸发后所得精盐潮湿
12. 下列实验方案中，所选的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去硫酸钡中碳酸钡 稀盐酸
B 除去生石灰中含有的杂质石灰石 水或稀盐酸
C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发
D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条
13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为：Fe2O3+mNa2O2=nNa2FeO4+Na2O，下列说法中正确的是
A.该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价
B.该反应中涉及的物质都是氧化物
C.化学计量数m=n D.高铁酸钠中铁元素质量分数最大
14.下列知识整理正确的一组是
A.物质组成 B.化学与生活
●烧碱、纯碱-----化学式都是Na2CO3
●蔗糖、葡萄糖、淀粉----都属于糖类物质 ●除餐具上的油污——用洗洁精溶解
●棉织物、羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别
C.实验记录 D.食品与健康
●用广泛pH试纸测定出某溶液pH值为4.2
●用量筒量取5.25毫升水 ●重金属中毒——喝牛奶解毒
●人体缺碘——多吃海带、紫菜
15.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
第二部分 非选择题(共40分)
16.(11分)
(1) 用合适的化学用语表示：
①氯气分子_▲_②碳酸钙中阴离子 ▲③ 过氧化氢中氧元素的化合价 ▲
④常用作食品干燥剂的是 ▲ ⑤常用于中和酸性土壤的碱是 ▲ ;
⑥实验室常见的液态燃料是 ▲ 。
(2) 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
①电解水： ▲ ;能量的转化形式是由电能转化为 ▲ 能;
②有沉淀生成的中和反应： ③实验室用氯酸钾制取氧气的反应： ▲ 。
(3) 已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行，且氟原子得电子能力比氯原子强，试写出氟化钠的化学式
17. (4分)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.回答：
(1) 要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 ▲ ;
(2) 在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时溶
液质量的关系A ▲ B(选填“大于”、“小于”或“等于”);
(3) 30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，需加入A物质
的质量为 ▲ g才能变成饱和溶液。
(4) 当A中混有少量B时，用______▲____方法可以得到固体A。
18. (4分)A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略)：
(1) G的化学式是 ▲ ;
(2) 写出反应①的化学方程 ▲ ;
(3) 写出在自然界普遍存在反应②，其名称为 ▲
(4) D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入
稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是 _▲___ 。
19. (14分)归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习.请根据下列实验装置，回答问题：
(1) 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点 ▲ (填序号).
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种
(2) 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是__ ▲ _(填序号)，反应的方程式__ ▲ ;
(3) 装置B中反应的方程式为__ ▲ _;要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有______ ▲ ____(填序号，从A-E中选择);若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳_____ ▲ _____.
(4) 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有__ ▲ (填序号)，方程式是_______ ▲ __;若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确)，其主要原因是 ▲ .
[ (5) 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水，密度比空气小)，例如：
① 氯化铵(固) + 氢氧化钙(固) 氯化钙 + 氨气+ 水
② 碳酸氢铵(固) 氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号)： 你选择上述反应 ▲ 作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～H的 ▲ 作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从_ ▲ 管导入(填a或b)F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是 ▲ .实验室中漏斗的其它用途 ▲ (写一种)
20. (7分) 过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。
【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【实验装置】
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2
的体积即可测定样品的纯度。
(1) 装置②的作用是： ▲ ;
(2) 装置③的作用是： ▲ ;
(3) 称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L)，则称取的样品质量应大于 ▲ g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ▲ ;(填序号)
A.浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则计算该样品的纯度(写出计算过程)
化学二模试题答题纸
第一部分 选择题(共20分)
第1题-第10题。每小题只有一个选项符 合题意，共10分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
第11题-第15题，每小题有一个或两个选项符合题意，共10分。
题号 11[ 12 13 14 15
答案
第二部分 非选择题(共40分)
16. (11分)
(1) ① ② ③
④ ⑤ ⑥
(2) ① ;
②
③
(3)
17. (4分)
(1) (2)
(3) (4)
18. (4分)
(1) _____________ (2)①的化学方程式：
(3) (4)
19. (14分)
(1) (2) ; ;
(3) ; ;原因 。
(4) ; ;原因 。
(5) ; ; ;优点 ;
用途是 。
20. (7分)
(1) ;
(2) ;
(3)
(4) (填序号)
(5) 写计算过程
参考答案
第1题-第10题。每小题只有一个选项符合题意，共10分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D B D C C A C
第11题-第15题，每小题有一个或两个选项符合题意，共10分。
题号 11 12 13 14 15
答案 BC B A D AD
16. (1) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(2) ① 化学(或氢)
②
③
(3)
17.(1)加A(蒸发水或降温) (2) 小于 (3) 2O (4) 降温结晶(或冷却热饱和溶液)
18.(1) (2)
(3) 光合作用 (4)
19.(1) CD (2) A
(3) B E 或能与水反应
(4) CD 增加了添加的液体体积
(5) ① A b 防止H中的水倒压入F或增大吸收面积
向小口容器中添加液体或过滤
20. (1)除去 (2)证明 已除尽
(3)2.44 (4)ABC (5)97.6%
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