初中化学中考练习题

时间：2017-05-02 15:20:28 玉莲928由分享

　　初中的时候，我们巩固化学知识基本上靠的是练习题，毕竟对于某些学校而言实验室不是很容易就能够使用的。下面是学习啦小编给大家整理的初中化学中考练习题，供大家参阅!

　　日照市初中化学中考练习题

　　(时间90分钟满分100分)

　　题号一二三四总分

　　得分

　　第I卷(选择题共44分)

　　一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

　　答案

　　1.物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是

　　A.活性炭用于防毒面具 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料

　　2.下图所示的实验操作中正确的是

　　A.闻气体气味 B.滴加液体 C.取用块状固体 D.稀释浓硫酸

　　3..下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是

　　A.用燃烧木炭的方法获得纯净的二氧化碳

　　B.把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方，收集炭黑

　　C.鸡蛋壳和醋反应，生成的气体使燃烧的蜡烛熄灭

　　D.用食醋(主要含醋酸)区别小苏打和食盐

　　4. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是

　　A.用活性炭吸附冰箱内的异味 B.用醋酸除水壶中的水垢

　　C.用NaOH溶液制作叶脉书签 D.用糯米、酒曲和水制甜酒酿

　　5.钾—人体生命和植物生长所必须的元素。下图是从元素周期表中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是

　　A.钾元素属于金属元素 B.钾原子核内中子数为19

　　C.钾元素的相对原子质量为39.10 D.钾元素的原子序数为19

　　6.水是生命之源，下列关于水的认识错误的是

　　A. 水是一种最常见的溶剂

　　B. 通过过滤可以降低水的硬度

　　C. 水是人体必需的六大营养素之一

　　D. 电解水的实验事实，说明在化学变化中分子是可分的

　　7下列化学用语表达正确的是( )

　　A.3个钠离子→3 B.2个氧原子→O2 C.1个氮气分子→N2 D.硫酸铁→FeSO4

　　8.下列说法中不正确的是

　　A.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 B.CO能与人体血红蛋白结合，使人中毒

　　C.常温下金属均为固体 D.金能做成金箔反映了金具有良好的延展性

　　9.下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是

　　10.当今环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是( )

　　A.过量排放CO2—形成酸雨 B.回收废弃塑料—防止白色污染

　　C.发展太阳能—开发清洁能源 D.限制生产含磷洗衣粉—减少水污染

　　11.下列做法不合理的是( )

　　A.火灾烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻 B.森林火灾，用设置隔离带的方法灭火

　　C.炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭D.家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机排出气体

　　12.下列表示错误的是( )

　　A.银铜铁的金属活动性强弱 B.物质形成溶液的pH

　　C.据含碳量分为生铁和钢 D.硫及其化合物与化合价的关系

　　13.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是

　　① 　 ② 　 ③ 　 ④

　　A.①和②属同种元素 B.②属于稀有气体元素

　　C.①和③的化学性质相似 D.④属于金属元素

　　14.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )

　　①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸

　　A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④

　　15.只用水不能区分下列各组固体物质的是( )

　　A.生石灰、氯化钠 B.苏打、小苏打 C.蔗糖、硝酸铵 D.碳酸钙、氢氧化钠

　　16.用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是( )

　　A.制氢氧化钠 B.制氯化铜 C.制二氧化碳 D.制氯化钠

　　17.下列说法中正确的是

　　A.原子和分子均是微粒，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分

　　B.碱能跟某些非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体

　　C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应也一定是中和反应

　　D.物质由元素组成，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物

　　18.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

　　A.该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的

　　B.1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子

　　C.乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4:8:2

　　D.乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成

　　19.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是

　　选项物质杂质试剂方法

　　A CO2 CO O2 点燃

　　B NaOH溶液 Na2CO3 过量盐酸加热蒸发

　　C CaCO3 CaO 高温

　　D Cu粉 Pe粉足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥

　　20.下列变化前后的数据关系不符合a > b的是

　　A.一瓶浓硫酸溶质的质量分数为a，敞口放置一段时间后溶质的质量分数为b

　　B.常温下，将氢氧化钠和硝酸铵固体分别溶于水，两溶液的温度分别为a和b

　　C.将锌片放入质量为a的硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液质量为b

　　D.酒精和水混合前的体积之和为a，混合后总体积为b

　　21.右图表示向甲物质中加入乙物质时，生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系。其中合理的是

　　甲物质乙物质

　　A 锌和铜稀盐酸

　　B 二氧化锰双氧水溶液

　　C 硫酸钠溶液和稀硫酸的混合物氯化钡溶液

　　D 硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物氢氧化钠溶液

　　22.下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是(　　)

　　气体性质 A B C D

　　密度比空气大大小小

　　溶于水中所得溶液的pH >7 <7 >7 <7

　　第II卷(非选择题共56分)

　　二、填空题(本题包括5小题，共29分)

　　23.(6分)请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。

　　(1)能供人体呼吸的气体是__________;(2)相对分子质量最小的气体是_______________;

　　(3)用于改良酸性土壤的物质是___________;(4)能还原氧化铜的氧化物是____________;

　　(5)用作食品干燥剂的物质是__________;(6)其固体能用于人工降雨的是_____________。

　　24.(7分)空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源。

　　(1)人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能　　，空气属于 (填物质类别)。

　　(2)为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是，若要达到低碳减排的目的，下列措施可行的是。

　　A、改变燃料结构 B、开发新能源

　　C、减少化石燃料使用 D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中

　　(3)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

　　图乙所示反应的基本类型为 ;

　　写出图甲所示反应的化学方程式　　。

　　25.(4分)人类的生产和生活离不开金属。

　　(1)铁生锈的条件是铁与____________________直接接触;

　　(2)铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈。已知铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3，试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的______________;

　　(3)在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是________ ___(反应方程式)。

　　26.(6分)NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。

　　温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60

　　溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

　　KNO3 13 .3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110

　　(1)10℃时，在100g水里溶解________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。

　　(2)右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是______(填“甲”或“乙”);其中温度t的范围可能在______(填字母序号)。

　　A.10℃～20℃ B.20℃～30℃ C.30℃～40℃ D.40℃～50℃

　　(3)10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

　　A.10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

　　B.60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

　　C.加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变

　　D.加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变

　　27(6分)现有A、B、C、D四种常见的物质，它们之间有右图所示的转化关系。已知A在常温下为液体，A、B两种物质的组成元素完全相同，D是黑色固体。据此推断：

　　(1)A是___________，B是___________;

　　(2)写出有关反应的化学方程式：

　　B→C_______________________________、

　　D→A_______________________________。

　　三、实验与探究(本题包括2个小题，共19分)

　　28.(8分)下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

　　(1)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 (填字母标号)做气体发生装置;如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是

　　。

　　(2)上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是 (任写一种)，写出实验室制取该气体的化学方程式：。

　　(3)如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入，氧气应从 (填“a”或“b”)进入F中。

　　29(11分)做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，其中一试剂瓶的标签破损(见下图)。

　　(1)欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的__________进行实验(选填序号);

　　(2)上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例，说明变质的原因_______________ ___;

　　(3)同学们欲探究标签破损的药品的成分。

　　【分析思考】根据药品分类摆放的原则，该药品可能是 ;

　　A.酸　　　B.碱　　　 C.盐　　　 D.单质

　　【作出猜想】①可能是NaOH溶液 ②可能是Na2CO3溶液③还可能是溶

　　液(任写一种)

　　【设计并实验】

　　Ⅰ.小明用洁净的玻璃棒蘸取样品溶液滴至经过润湿的pH试纸上，测得pH=10，他判断溶液显碱性。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ;

　　A.方法正确，结果正确，且结论正确　　B.方法正确，结果正确，但结论错误

　　C.方法错误，结果偏小，但结论正确　　D.方法错误，结果偏大，但结论正确

　　Ⅱ.根据以上结果，小明认为原试剂是氢氧化钠溶液，但小俊认为小明的判断错误。你赞同

　　的观点，理由是________________ ______________;

　　Ⅲ.小强选用图中的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na2CO3溶液。请你补全小强的实验报告。

　　选用试剂实验现象结论

　　原试剂是Na2CO3溶液。

　　【反思与评价】小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是_____________溶液。

　　四、计算题(共8分)

　　XX牌钾肥

　　主要成分：K2SO4(K2SO4含量≥86%)

　　净重：50Kg

　　XX化工有限公司

　　对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。(假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明?

　　化学(四)答案

　　第Ⅰ卷(选择题共44分)

　　一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意)

　　第Ⅱ卷 (非选择题共56分)

　　二、理解与应用

　　23(1)供给呼吸,支持燃烧通八达(2)使煤粉与氧气充分接触 ABC (3)分解反应 H2O + Cl2 == HCl + HClO

　　24(1)元素 (2)元素骨质疏松 (3)C (4)乳化 (5)食醋

　　29 (1) ：(5)(8); (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;

　　(3)C; 碳酸氢钠; AC; 碳酸氢钠; 碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐酸或稀硫酸反应产生大量气泡; 加热并验证是否有二氧化碳生成

　　四、计算题(本题8分)

　　解：设40g肥料中含硫酸钾的质量为x 1分

　　K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH(2分)

　　174 233

　　x 4.66g

　　174:233=x:4.66g 2分

　　x=34.8g 1分

　　肥料中硫酸钾的质量分数为34.8g/40g×100%=87%>86% 2分

　　所以钾肥中硫酸钾的质量分数符合包装说明 1分

　　北京东城区初中化学中考练习题

　　可能用到的相对原子质量：

　　H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Pb 207

　　一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

　　1. 下列物质中，属于溶液的是

　　A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水

　　2. 垃圾分类从你我开始。废弃报纸属于

　　3.火山灰是细微的火山碎屑物，它含有硫、钙、硅等成分。这里所说的“成分”是指

　　A.元素 B.原子 C.分子 D.单质

　　4.“2H”表示

　　A. 2个氢原子 B. 2个氢离子 C. 2个氢分子 D. 2个氢元素

　　5.下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是

　　A. 合理使用农药 B. 研发可降解塑料

　　C. 大力使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉

　　6.下列物质中，属于纯净物的是

　　A.矿泉水 B.苏打水 C.香水 D.蒸馏水

　　7.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价是

　　A.-4 B.-3 C.-1 D.+3

　　8.下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是

　　A.真丝围巾 B.纯棉袜子 C.不锈钢锅 D.塑料水桶

　　9.下列性质中，属于物理性质的是

　　A.挥发性 B.酸碱性 C. 可燃性 D.金属活动性

　　10.下列反应不属于置换反应的是

　　A.CH4 +2O2 CO2 + 2H2O B.C + 2CuO 2Cu +CO2↑

　　C.Z n + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu D.C + H2O H2+CO

　　11.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是

　　A. 原子是最小的粒子，不可再分　　B. 温度越高，分子运动速率越快

　　C. 离子不能直接构成物质　　 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔

　　12.手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列说法正确的是

　　A.反应中MnO2是催化剂 B.反应前后锰元素的化合价不变

　　C.MnO2中Mn的质量分数约为63% D.生成物LiMnO2为氧化物

　　13.下列装置或操作能达目的的是

　　A.证明CO2密度比空气大 B.量取35mL液体 C.测定空气中氧气含量 D.测定溶液的pH

　　14.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是

　　A.氧原子的核电荷数为8

　　B.硅元素属于金属元素

　　C.铝原子在化学反应中易得电子

　　D.铁的相对原子质量为55.85g

　　15.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

　　A.图中有两种单质和两种氧化物 B.反应前后原子、分子个数都不变

　　C.生成物的分子个数比为1:1 D. 该反应使有毒气体转化为无毒气体

　　16.绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46 。下列关于单宁酸的说法不正确的是

　　A.它由C、H、O三种元素组成 B.一个分子含76个碳原子

　　C.分子中C、H、O原子个数比为38:26:23 D.一个分子中含23个氧分子

　　17.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

　　药品柜编号 ① ② ③ ④ …

　　药品氢氧化钠

　　氢氧化钙盐酸

　　硫酸二氧化锰

　　氧化铜氯化钠

　　硫酸钠 …

　　该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在

　　A.③和① B.④和① C. ③和④ D.①和②

　　18.下列涉及学科观念的说法正确的是

　　A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

　　B. 根据转化观：锌和硫酸锌可相互转化

　　C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

　　D. 根据守恒观：10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

　　19.下列所示初中化学常见实验中，能达到实验目的的是

　　20.为防止铁制品生锈，在铁制品表面电镀一层铜可起防锈作用。下列关于镀铜铁制品的说法不正确的是

　　A.是一种合金

　　B.不可盛硝酸银溶液

　　C.防锈原因之一是铁隔绝了空气

　　D.可以盛放稀盐酸

　　21.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是

　　A. 物质形成溶液的pH B. 含氮物质中氮元素的化合价

　　苛性钠食盐硫酸大 N2 NO NO2 高

　　溶液的pH 氮元素的化合价

　　C. 元素在地壳里的含量 D. 铁、铜、银的金属活动性

　　Al Si O 高 Fe Cu Ag 弱

　　元素在地壳里的含量金属活动性

　　22.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是

　　实验方案使用的试剂判断的方法

　　A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

　　B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量

　　C 硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量

　　D 紫色石蕊溶液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

　　23.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

　　下列说法中不正确的是

　　A.图1中甲溶液一定是饱和溶液 B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液

　　C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线 D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

　　24.关于下列坐标图的叙述正确的是

　　甲乙丙丁

　　A.甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

　　B.乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

　　C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入铁粉

　　D.丁表示加热一定量的高锰酸钾固体

　　25.“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2分离、储存，其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。

　　下列有关该过程的叙述正确的是

　　A.该过程可实现CO2零排放

　　B.该过程至少发生了4个化学反应

　　C.该过程只有1种物质可以循环利用

　　D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

　　二、填空题(共6个小题，共30分。)

　　26.(6分)为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理。

　　(1)有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是。

　　(2)有的要放置一小包干冰。干冰的化学式是。

　　(3)有的要放置一小包生石灰，其作用是 (用化学方程式表示)，该反应的基本反应类型是。

　　(4)有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是和_______。

　　27.(7分)能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。

　　(1)化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和 ;大量使用煤、石油等化石燃料会产生、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成，破坏环境。

　　(2)物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是 (填字母序号)。

　　A.浓硫酸与水 B.镁与盐酸 C.碳与氧气

　　(3)在研究可燃物的燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。

　　①燃烧的是 (填“a”、“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是 (填字母序号)。

　　A.温度降低到着火点以下 B.氧气耗尽

　　C.管内产生了二氧化碳气体

　　②管口的小气球可以防止 (填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。

　　28.(5分)钙元素对人类生活具有重要意义。

　　(1)人体缺钙会引起的疾病是 (填字母序号)。

　　A.青少年会引起佝偻病 B.成年人会引起贫血 C.老年人会引起骨质疏松

　　(2)A、B、C是常见的含钙化合物，转化关系如图所示，其中A、B均由三种元素组成。

　　①A的俗称是，它在农业上的用途是 ;

　　②含B的天然石材中，可作为建筑材料的是 ;

　　③B→C的化学方程式是 (任写一个)。

　　29.(7分)物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。

　　(1)甲组研究了反应：2H2+O2 2H2O，他们从该反应中获取的信息有：

　　①该反应的反应物是氢气和氧气;

　　②该化学反应的条件是点燃;

　　③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;

　　④_________;⑤_________。

　　(2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。

　　请根据图示回答：

　　乙组实验中，m(前)>m(后)，原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________;

　　丙组实验中，m(前)= m(后)，乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。

　　(3)丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

　　其中，x= g， W的化学式是。

　　30.(5分)a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E是由上述4种元素中的一种或几种组成的纯净物。

　　元素 a b c d

　　有关

　　信息其单质A是密度最小的气体地壳中含量最多的元素形成化合物种类最多的元素食盐中含有大量的该金属元素

　　(1)A的化学式是。

　　(2) 单质B燃烧时，可生成不同的气体C或D。B充分燃烧生成C的化学方程式是。

　　(3)E溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量气体C后得溶液Ⅱ，发生反应的化学方程式是 ;与Ⅰ相比，Ⅱ中 (填序号)。

　　①溶质质量小 ②溶剂质量小 ③溶液质量大 ④溶质质量分数大

　　三、实验题(共3个小题，共19分。)

　　31.(5分)我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。

　　(1)实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有 (填字母序号)。

　　A.反应物的状态 B.气体的密度

　　C.反应的条件 D.气体的溶解性

　　实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：

　　仪器a的名称是。

　　高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号);用装置C收集二氧化碳的原因是。

　　③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。实验室欲制取乙炔，选择的装置是 (填字母序号)。

　　32.(7分)二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。

　　关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是，硫燃烧反应的化学方程式是。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是。

　　(1)若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是。

　　(2)若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是。

　　(3)若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是。

　　33.(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。

　　【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

　　已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑，则X的化学式是。

　　【探究实验】

　　实验方案实验现象结论

　　取一定量的合金样品，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。

　　取步骤①所得滤渣，加。样品部分溶解，并有气体放出。

　　合金中一定含有。

　　合金中一定含有铁和铜。

　　【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是 (填字母序号)。

　　将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中

　　将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中

　　将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

　　将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中

　　四、计算题(共2个小题，共6分。)

　　34.(3分)鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙(CaO2),它与水反应可释放氧气：

　　2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。若将108 gCaO2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量。

　　35.(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶” )，它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：

　　PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

　　某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算：

　　(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。

　　(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。

　　(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)

　　参考答案及评分标准

　　此答案参照执行，答案合理均可得分。

　　一、选择题(每小题1分，共25分)

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　D A A A C D B D A A

　　11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　B C A A D D C B B A

　　21 22 23 24 25

　　A C D D B

　　二、填空题(共5个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。)

　　26.(6分)(1)N2 (2)CO2 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应

　　(4)氧气水

　　27.(7分)(1)天然气 SO2 酸雨

　　(2)BC (3)①a B ②P2O5

　　2 8.(5分)(1)AC

　　(2)①熟石灰改良酸性土壤 ②大理石

　　Ca，，，熟石灰(或消石灰)③CaCO3 + 2HC l = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　29.(7分)(1)④反应的生成物是水

　　⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水

　　(2)①二氧化碳气体逸出答题要点：在密闭容器中完成实验

　　②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应

　　(3)52 C2H6O

　　30.(5分)(1)H2 (2)C + O2 CO2

　　(3)CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O ③④(2分)

　　三、实验题(共3个小题，共19分。除特殊注明外，每空1分。)

　　31.(5分)(1)AC (2)①试管 ②A 二氧化碳密度大于空气 ③BE

　　32.(7分)氧气 S+O2 SO2 二氧化硫与水反应生成酸

　　(1)二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小

　　(2)注射器内的溶液A进入瓶中碱性

　　(3)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O

　　33.(7分)【查阅资料】H2O

　　【探究实验】

　　实验方案实验现象结论

　　氢氧化钠溶液

　　过量稀硫酸

　　样品部分溶解，并有气体放出铝

　　【拓展探究】AD(2分)

　　四、计算题(共2个小题，共 6分)

　　34.(3分)解：设可生成氧气的质量为x。

　　2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。

　　144 32

　　108g x

　　X = 24 g

　　答：可生成氧气的质量为24g。

　　35.(1)原来m(溶质)=1200g×36%=432 g…………………………………………………(1分)

　　(2)解：设需消耗纯稀硫的质量为x，同时生成水的质量为y。

　　PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O

　　196 207 36

　　x 310.5g y

　　x =294g …………………………………………………(1分)

　　y=54g

　　剩余m(溶质)¬=432g-294g=138g

　　剩余m(溶液)=1200g-¬294g+54g=960g

　　(3)剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数= x 100% =14.38% ……(1分)

　　答：需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。

　　北京海淀区初中化学中考练习题

　　可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

　　Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)

　　1.下列变化中，属于化学变化的是

　　A.玻璃破碎　　 B.酸碱中和　　　 C.汽油挥发　　 D.氮气液化

　　2.下列图标中，表示“剧毒品”的是

　　A 　　 B 　　 C D

　　3.常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指

　　A. 分子 B. 原子 C.元素 D. 单质

　　4.烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指

　　A. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠

　　5.下列物质中，属于纯净物的是

　　A.石灰水 B.空气 C.生铁 D.水

　　6.决定元素种类的是

　　A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数

　　7.下列气体中，有毒的是

　　A.N2 B.O2 C.CO D.CO2

　　8.天然气是一种多组分的化石燃料。其主要成分是

　　A.甲烷 B.氮气 C.氢气 D.氧气

　　9.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是

　　A.煮沸 B.静置 C.过滤 D.吸附

　　10.下列物质中，属于氧化物的是

　　A.O2 B.H2O C.NaOH D.KMnO4

　　11.下列符号中，表示两个氢原子的是

　　A.H2 B.2H2 C. D.2H

　　12.使用下列能源会对环境造成污染的是

　　A.风能 B.石油 C.氢能 D. 太阳能

　　13.下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是

　　A.塑料直尺 B.尼龙提包 C.纯羊毛手套 D .塑胶地垫

　　14.碳具有还原性，能与氧化铜发生反应： 2 CuO+ C 2Cu + CO2↑，该反应的基本类型为

　　A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应

　　15.下列化学方程式书写正确的是

　　A.3Fe + 2O2 Fe3O4 B.H2O H2↑ + O2↑

　　C.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ D. CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O

　　16.下列实验操作中，不正确的是

　　A. 倾倒液体 B. 闻气味 C. 加热液体 D. 过滤

　　17.下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是

　　A.血浆(7.35~7.45) B.胰液(7.5~8.0) C.胃液(0.9~1.5) D.唾液(6.6~7.1)

　　18.硫酸铵分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 == 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，则X的化学式为

　　A.S B.O2 C.SO2 D.SO3

　　19. 加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是

　　A.空气中的分子质量变大 B.空气中的分子间隔变小

　　C.空气中的分子种类改变 D.空气中的分子数目变少

　　20.物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是

　　A.氧气能助燃，可用于医疗急救

　　B.氢氧化钙显碱性，可用于中和胃酸过多

　　C.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

　　D.二氧化碳固体(干冰)升华吸热，可用于人工降雨

　　21.在玻璃中加入溴化银(AgBr)和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是

　　A.溴化银应避光保存

　　B.变色镜片可反复变色

　　C.变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应

　　D.变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

　　22.下列实验方案的设计中，不正确的是

　　A.用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维

　　B.用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈

　　C.用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠

　　D.用足量稀盐酸检验久置的氢氧化钠固体是否变质

　　23.下列实验中，现象与结论对应关系正确的是

　　A. B. C. D.

　　图示

　　现象有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5 试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色

　　结论该粉末中一定含有碳酸钠氧气约占空气质量的1/5 水是由氧气和氢气组成的反应后的溶液中一定不含碱性物质

　　24.为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是

　　A.该样品已完全变质

　　B.液体丙呈红色或无色

　　C.该样品中一定含有碳酸钙

　　D.白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物

　　25.某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是

　　A.加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m1 g

　　B.加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m2 g

　　C.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m3 g

　　D.加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m4 g

　　二、填空题(共5个小题，共30分)

　　26.(6分)目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途。

　　(1)钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同。镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于变化(填“物理”或“化学”)。

　　(2)红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)，水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)，氧化铝和二氧化硅均属于 (填序号)。

　　A.单质 B.化合物 C.有机物

　　(3)17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是 (填序号)。

　　A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2

　　(4)青霉素(C16H18N2O4S)是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由种元素组成。

　　(5)消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_________ 。

　　(6) 氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是。

　　27. (6分) 人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。

　　(1)下列食物中富含糖类的是 (填序号)。

　　A.面包 B.鱼肉 C.黄瓜

　　(2)运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和填(营养素名称)。

　　(3)当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 (填序号)。

　　A.骨质疏松 B.夜盲症 C.佝偻病 D.坏血病

　　(4)X是合成维生素A的原料。物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。

　　物质甲乙丙

　　微观示意图

　　① X属于 (填“单质”或“化合物”)。

　　② 该反应中甲、乙、丙的质量比为23: 17: 1，则X中各元素的质量比为。

　　28.(5分)水和溶液与人类生存和发展密切相关。

　　(1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。

　　(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是。

　　A. 用过滤的方法使海水淡化

　　B. 用降温的方法将海水变成淡水

　　C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水

　　(3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示：

　　① 将100 g

　　40℃ 时的NaCl和KNO3的饱和溶液

　　分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是

　　NaCl ______ KNO3(“>”、“=” 或“<”)

　　② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3

　　的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，

　　盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。

　　③ 将800 g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________ g。

　　29 . (7分)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。

　　(1)地壳中含量最多的金属元素是。

　　(2)金属铜做导线是利用其延展性和性。

　　(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。

　　(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

　　①乙实验的现象为_______________________________________________

　　②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________

　　③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。

　　A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的

　　B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的

　　C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

　　D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4

　　30.(6分)甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。

　　(1)若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学

　　方程式为__________。

　　(2)若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，。

　　反应后所得溶液的溶质为__________。

　　(3)若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象;向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。

　　(4)若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是 __________ (填序号)。

　　甲乙 y轴含义

　　A 生石灰水固体质量

　　B 铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量

　　C 工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量

　　D 密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强

　　三、实验题(共3个小题，共19分)

　　31.(6分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。

　　A B C D E

　　请回答以下问题。

　　(1)实验仪器a的名称是________。

　　(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________(填字母序号)。

　　(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________(填字母序号)收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

　　32.(6分)某化学兴趣小组用如右所示装置研究以下两个问题。

　　【实验1】可燃物燃烧的条件

　　步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，

　　此时观察到白磷不燃烧。

　　步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。

　　此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。

　　此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是。

　　【实验2】浓盐酸的性质

　　步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上。此时观

　　察到试纸变为红色。说明浓盐酸具有的性质为。

　　步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐

　　渐变为无色。出现此现象的原因是。

　　33.(8分)

　　体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

　　已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O

　　MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑

　　(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3

　　①取少量样品，如右图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。

　　②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。

　　(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2

　　【实验过程】

　　Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

　　逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积(以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位)

　　MgO Mg(OH)2 MgCO3

　　消耗稀盐酸的体积 /mL 10.4 7.2 5.0

　　Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。

　　Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

　　【实验分析及结论】

　　“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________

　　【实验反思】

　　为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。

　　四、计算(共2个小题，共6分)

　　34.(3分)过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气?

　　35.(3分)在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少?

　　参考答案

　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

　　1.B 2. A 3.C 4.B 5.D 6.A 7.C 8.A 9.A 10.B

　　11.D 12.B 13.C 14. A 15. D 16.C 17.B 18.C 19.B 20.D 21.C 22.C 23.D 24.A 25.C

　　说明：

　　1. 合理答案均可酌情给分。

　　2. 化学方程式不写条件或不配平均扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。

　　3.未标分数的空，每空1分，不出现0.5分,不出现负分。

　　二、填空题(共5个小题，共30分。)