初三年级化学试卷及答案
初三年级的理科学生，中考时，化学是非复习不可的科目之一。下面是学习啦小编给大家整理了初三化学试卷及答案，供大家参阅!
北京西城区初三年级化学试卷及答案
考生须知 1.本试卷共10页，共两部分，39道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有一个选项符合题意)
1.空气成分中，体积分数最大的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.地壳中含量最多的元素是
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
3.下列金属活动性最强的是
A.Zn B.Al C.Ag D.Fe
4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A.红磷 B.木炭 C.镁条 D.铁丝
5.下列符号能表示两个氧分子的是
A.O2 B.2O C.2O2 D.2O2-
6.水果散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是
A.分子在不断运动 B.分子的质量很小
C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小
7.垃圾分类从你我他开始。用过的金属饮料罐属于
A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其它垃圾
8.下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是
A.鼓励使用共享单车 B.鼓励使用一次性餐具
C.鼓励自带布袋购物 D.鼓励乘坐公共交通工具
9.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
10.下列实验操作中，正确的是
11.下列物质放入水中，温度明显降低的是
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠
12.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
A B C D
13.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A.氮气用作保护气 B.干冰用于人工降雨
C.大理石用作建筑材料 D.氢氧化钠固体用作干燥剂
14.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
15.硒元素有防癌作用。硒在元素周期表中的信息如图所示，下列有关硒元素
的说法中，正确的是
A.属于金属元素 B.原子序数是34
C.质子数是45 D.相对原子质量是78.96 g
16.下列关于2CO + O2 ====== 2CO2的说法中，不正确的是
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28︰32
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1︰2
17.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明蜡烛中含有碳元素 将冷碟子压在燃着的蜡烛火焰上
B 除去CO2中混有的少量CO 点燃
C 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，火焰上罩干冷烧杯
D 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸亚铁 加入足量铜粉
18.甲、乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数变小
D.t2℃时，等质量的甲与乙的饱和溶液中，溶质质量乙大于甲
19.某加碘低钠盐的成分表如右图。下列有关该盐的说法
中，不正确的是
A.KIO3中碘元素的化合价是+5价
B.碘酸钾的含量为(18～33)mg/kg
C.等质量的低钠盐比普通食用盐含钠元素的质量少
D.食盐中加碘说明碘元素与人体健康息息相关
20.下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.某温度下，向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 C.向一定质量的稀盐酸中加入铁粉 D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
小明在过春节时，发现生活中有很多知识与化学有关。请回答21~25题。
21.(2分)北京人有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有：
面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的
是_____。煮饺子时所用的燃料是天然气，其主要成分完全
燃烧的化学方程式为_____。
22.(1分)炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为_____。
23.(1分)炒菜时，油锅中的油不慎起火，小明做了一个简单的操作，火就熄灭了。该操作是_____。
24.(1分)下表是北京市2017年除夕夜空气质量的部分数据。
时间 除夕 春节
18时 22时 2时
PM2.5浓度(mg/m3) 75 269 647
空气质量 二级良好 六级严重污染 “爆表”
请结合数据，提出一条减少空气污染的合理建议_____。
25.(3分)小明去采摘草莓。
(1)草莓大棚所用的塑料薄膜属于_____(填序号，下同)。
A. 有机合成材料 B. 金属材料
(2)用发酵后的牛奶做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的牛奶
含有C、H、O和N等元素。浇“牛奶”相当于施加了_____。
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥
(3)食用草莓前，需要用“食材清洗剂”泡5~10分钟，再用清水洗净。小明用
1 g氢氧化钙和2 L水配制成“食材清洗剂”，其溶质的质量分数的计算式为_____。
26.(3分)水是一种生活中不可缺少的物质，也是重要的溶剂。
(1)下列做法中，有利于节约用水或保护水资源的是_____(填序号)。
A.用淘米水浇花 B.生活污水任意排放C.使用节水型马桶
(2)75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是_____。
(3)20℃时，NaCl的溶解度是36 g。该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
27.(2分)北京八达岭太阳能热发电站的工作原理：通过集热塔上
的吸热器吸收太阳能，将水加热成水蒸气推动汽轮机发电。
(1)在上述过程中，水发生的变化属于_____(填“物理变化”
或“化学变化”)。
(2)与燃煤发电相比，太阳能热发电的优点是_____(答一点即可)。
科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答28~29题。
28. (2分)自制汽水。在500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、1.5 g小苏打，注入凉开水，再加入1.5 g柠檬酸(C6H8O7)，立即旋紧瓶盖，摇匀。
【资料】反应原理：3NaHCO3 + C6H8O7 C6H5O7Na3 + 3H2O+ 3CO2↑
请从28-A或28-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按28-A计分。
28-A 28-B
(1)柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。
(2)制得的汽水呈酸甜口味，依据数据阐述
呈酸味的理由是_____。 (1)柠檬酸中碳元素的质量分数为37.5%，其计算式为_____。
(2)加入柠檬酸后，立即旋紧瓶盖的原因
是_____。
29.(2分)小学科学课中，采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。
(1)将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置，用橡胶塞封住管口，
慢慢推动活塞，松手后观察到_____，说明该装置气密性良好。
(2)轻轻开启一瓶汽水，用注射器吸出约13 mL汽水，再用橡胶塞封住管口，慢慢
地往外拉注射器的活塞，观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得出的
结论是_____。
〖科普阅读理解〗
30.(5分)阅读下面科普短文(原文作者白玉敏、唐楠楠等，原文有删改)
豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。
制作过程的操作如下：
“点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。为什么凝固剂能使豆浆变成豆腐呢?这是因为豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子，使蛋白质微粒之间相互排斥，聚不到一块儿，凝固剂可“消除”所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。
常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤(主要成分氯化镁)作凝固剂的豆腐风味独特，弹性好，但制作较难，产量低。用石膏(主要成分硫酸钙)作凝固剂的豆腐，产量较盐卤豆腐高，但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒，使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内酯(C6H10O6)作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐，这种豆腐品质较好，保存时间长，但质地偏软，不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比，内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。
人们为了提高大豆中蛋白质的利用率，不断优化传统的生产工艺。近年来，研究人员研制了“全营养豆腐”制作的新工艺。豆腐中的营养成分、出品率、蛋白质利用率等都是评价豆腐生产工艺的重要指标。其中出品率是指豆腐的质量与原料大豆质量的百分比。蛋白质利用率的计算公式是：
研究人员以东北大豆为原料，通过大量实验寻找“全营养豆腐”最佳生产条件。下图表示在其他条件相同时，“全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆”温度的变化关系。下表是在最佳生产条件下，“全营养豆腐”和普通豆腐的品质对比。
指标测定(%) 普通豆腐 全营养豆腐
出品率 202 422
蛋白质含量 6.52 6.41
蛋白质利用率 36.35 74.66
水分 86 86
脂肪 2.593 2.927
粗纤维 0.21 0.63
依据文章内容，回答下列问题：
(1)豆腐制作过程中，利用过滤原理的操作是_____。
(2)“点浆”的原理是_____。
(3)依据上图，可得出“全营养豆腐”的最佳“点浆”温度为80℃，其原因是_____。
(4)对比上表数据，结合蛋白质利用率的计算公式，说明“全营养豆腐”制作工艺能
提高蛋白质利用率的原因是_____。
(5)下列关于豆腐的说法正确的是_____(填序号)。
A.豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一
B.内酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐
C.“全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含量高
D.为营养均衡，食用豆腐时尽量搭配蔬菜
〖生产实际分析〗
31.(3分)氨气(NH3)是一种重要的化工原料。
(1)氨气属于_____(填序号)。
A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.氧化物
(2)在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。
(3)尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_____。
32.(3分)氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰(主要成分是Zn)生产活性ZnO的部分生产流程如下：
(1)酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
(2)混合溶液A中一定含有的溶质是_____。
(3)固体B的成分可能是_____。
〖物质组成和变化分析〗
33.(5分)小明模拟旅游时汽车穿越山洞的情境，设计了一个游戏。游戏规则：当汽车上的物质与山洞中的物质能发生反应时，汽车才能载着原物质进入下一个山洞。山洞中可供选择的物质有：稀硫酸、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钠、镁、二氧化碳。
(1)若汽车上的物质是盐酸。
①山洞1中的物质是单质，该物质的化学式是_____。
②山洞2中的物质与盐酸反应后，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_____。
③山洞3中的物质可以与盐酸发生复分解反应，产生无色气体。该反应的化学方
程式为_____。
(2)若汽车上的物质是氢氧化钙。山洞1中的物质为氧化物，则山洞2、3中的物质是_____，山洞1中反应的化学方程式为_____。
〖基本实验〗
34.(5分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)A中药品若为高锰酸钾，反应的化学方程式为_____，用排水法收集的原因是_____。
(3)B中大理石与稀盐酸反应的化学方程式为_____，检验二氧化碳已集满的操作是
_____。
35.(5分)实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如下图所示。
(1)步骤①中使用玻璃棒的目的是_____。
(2)步骤②中过滤器的制作如右图，正确的顺序
是_____(填序号)。
(3)步骤③的名称是_____。当观察到_____时，停止加热。
(4)在上述粗盐提纯的过程中，利用到氯化钠的物理性质有_____(答一条即可)。
36.(2分)为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进
行了如图所示的实验。
实验中可观察到的现象是_____，该现象能证明盐酸和氢氧
化钠发生了化学反应，其理由是_____。
37.(3分)以铁、铜、铝为例探究金属的物理性质。老师给同学们提供了下列实验用品：铁丝、铜丝、铝丝、铝块、电池、小灯泡、酒精灯、火柴、镊子等。
(1)将铝块拉成丝、砸成片，说明铝具有的物理性质是_____。
(2)同学们要测试金属铜的导电性，可选取铜丝、电池和_____。
(3)证明铝比铁的导热性强。分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各
滴上一滴石蜡，……，观察到铝丝上石蜡比铁丝上的石蜡先熔化，说明铝
的导热性比铁强。请补全实验操作_____。
〖实验原理分析〗
38.(5分)利用表中装置进行下列实验。
实验装置 实验1 实验2
①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧
②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧
③一段时间后，丙中导管内液面上升 ①关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液;乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸
②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1
(1)实验1：甲中发生反应的化学方程式为_____;对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。
(2)实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_____。
(3)实验2：甲中发生反应的化学方程式为_____;打开K1，乙中的现象是_____。
〖科学探究〗
39.(7分)同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与浓硝酸制备出了NO2气体去做物理实验。同学们对此很感兴趣，在实验室对铜与硝酸的反应进行了探究。
实验I
实验II
实验装置 实验现象 实验装置 实验现象
铜片逐渐消失，
有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现;溶液由无色变为蓝色
铜片逐渐消失，
产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色
【探究一】实验I中产生的无色气体是什么?
【查阅资料】
(1)硝酸(HNO3)与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物;硝酸铜溶液呈蓝色
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3 NO NO2
颜色 无色 无色 红棕色
气味 刺激性 刺激性
溶解性 极易溶于水 难溶于水 可溶于水或硝酸
(3)NO2与水反应生成无色的硝酸和NO气体
【猜想与假设】无色气体可能是：①NH3 ②NO
【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
实验操作 实验现象
1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹 B、C中导管口有无色气泡冒出
2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞 A中有无色气泡产生
B中导管口有无色气泡冒出
C中集气瓶内收集到无色气体
3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中 无色气体变为红棕色
4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液 试管中溶液颜色无明显变化
【解释与结论】
(1)操作1中，通入N2的目的是_____。
(2)同学们认为猜想①不正确，理由是_____。
(3)无色气体具有的化学性质是_____。
【探究二】为什么实验II中的溶液呈绿色而不是蓝色?
【猜想与假设】①溶液中硝酸铜的质量分数较高②硝酸铜溶液中溶解了生成的气体
【设计实验】同学们设计了以下4个实验方案。
方案1 配制饱和硝酸铜溶液并稀释至不同的浓度，观察溶液颜色变化
方案2 加水稀释实验II所得的绿色溶液，观察溶液颜色变化
方案3 取实验II所得的绿色溶液，加热，观察溶液颜色变化
方案4 配制饱和硝酸铜溶液，……
【反思与评价】
(1)“方案1”和“方案3”中，能验证猜想②的是_____。
(2)“方案2”不能验证猜想①的原因是_____。
(3)“方案4”也可验证猜想②，该方案是：配制饱和硝酸铜溶液，_____。
(4)通过实验I、II与已有知识的对比，可得出的结论是_____(答一条即可)。
石景山区初三年级化学试卷及答案
第一部分 选择题(共20分)
(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分)
1.下列属于化学变化的是
A.胆矾研碎 B.品红扩散 C.蜡烛燃烧 D.干冰升华
2.下列属于非金属元素的是
A.硅 B.镁 C.汞 D.金
3.下列材料属于合金的是
A.玻璃 B.陶瓷 C.生铁 D.合成橡胶
4.下列物质中，属于单质的是
A.CuO B.NaCl C. O3 D.H2SO4
5.下列不属于新能源的是
A.潮汐能 B.太阳能 C.风能 D.石油
6.钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列物质能用作钾肥的是
A.KCl B.NH4HCO3 C.Ca(H2PO4)2 D.Na2SO4
7.废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾
8.下列物质常用于改良酸性土壤的是
A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石
9.下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2
10.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 干冰用于人工降雨 B. 铝可用于制作铝箔
C. 液氮用作冷冻剂 D. 氧气用于炼钢
11.下列实验操作中，不正确的是
A.滴加液体药品
B.倾倒液体
C.蒸发食盐水
D.称量固体
12.下列做法不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理 B.使用一次性塑料袋
C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具
13.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显升高的是
A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.干冰
14.“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是
A.隔绝空气 B.降低可燃物着火点
C.降低温度 D.移走可燃物
15.下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A.观察颜色 B.加入澄清石灰水
C.将集气瓶倒扣在水中 D.将燃烧的木条伸入集气瓶中
16.已知：Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O。此变化过程中元素化合价发生改变的是
A.Cu B.O C.H D.S
17.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是
A.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
C.可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素
D.青蒿素具有热的不稳定性
18.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化居室空气中的一种有毒气体，其反应过程的微粒示意图如下所示。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.变化过程中分子个数发生了改变
C.该反应中A与B的质量比为1:1
D.变化遵循了质量守恒定律
19.下列实验设计不能达到目的的是
A.鉴别碳酸钠和 B.除去CO2中的 C.干燥CO2 D.验证化学反应
氢氧化钠溶液 氯化氢气体 前后质量守恒
20.NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时，NaCl的不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
B. t2℃时，KNO3溶液降温后一定有晶体析出
C.t1℃时，NaCl和KNO3的溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
D.t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数
第二部分 非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(2分)化学与健康息息相关。
(1)奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙。老年人缺钙会发生 (填字母序号)。
A.骨质疏松 B.贫血 C.甲状腺肿大
(2)活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的
性。
22.(3分)化学与生活息息相关。
(1)发酵粉中的主要成分之一是小苏打，其化学式为 。
(2)氯化钠是重要的调味品，它由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(3)生活中可以用 区分硬水和软水。
23.(2分)生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示。
植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫甘蓝 红色 紫色 黄色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
月季花瓣 浅红色 红色 黄色
(1)三种植物汁液中不适宜做酸碱指示剂是 。
(2)将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成 色。
24.(3分)空气是重要资源。地球大气经历了原始大气、次生大气和现在大气的演化。
(1)现在大气中体积分数约占78%的是_______。
(2)原始大气主要成分是氢气和氦气。氢元素原子的质子数为1，其核外电子数为_______。
(3)次生大气中主要成分的微粒示意图如下所示。
A B C D E
次生大气主要成分中属于氧化物的是______(填化学式)。
25.(3分)人类生产和生活中都离不开金属。
(1)用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。
(2)铁制品经常会生锈，其生锈的条件是______。
(3)工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。铁的金属活动性比铬______(填“强”或“弱”)。
26.(2分)不同的清洁剂在使用时有不同的注意事项。
(1)厨房用的重油污清洗剂(主要成分之一是NaOH)使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是______。
(2)洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触金属表面，例如铁制品，用化学方程式表示其原因______。
27.(3分)碳的化合物是生产生活中常见的物质。
(1)汽水中一定含有 (填字母序号)。
A.一氧化碳 B.碳酸 C.碳酸钠
(2)CO用于冶炼钢铁，工业上用CO和赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁反应的化学方程式为 。
(3)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2，实现碳减排。
使空气中CO2含量减少的原因是 (用化学方程式表示)。
28.(2分)自热米饭是一种快餐食品。
(1)某自热米饭快餐的食品包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是 。
(2)饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为 。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
我们需要食品添加剂吗
为了改善食品品质和色、香、味，为了防腐、保鲜等而加入食品中的天然或人工合成的物质，通常称它们为食品添加剂。目前，除了极少数的天然野生食品外，近97%的食品中使用了各类添加剂。
食品添加剂对食品的防腐、保鲜效果十分明显。根据食品安全要求，每克食品的细菌总数不能超过8万个，假如不用防腐剂，即使在0~4℃的环境中，肉制品保存到第五天，细菌总数也将超过每克10万个。山梨酸(C6H8O2)属于酸型防腐剂，防腐效果随pH的升高而降低，山梨酸在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水，对人体无毒害作用，是目前国际上公认的安全防腐剂。由于山梨酸在水中的溶解度小，故常用山梨酸钾来代替。
食品添加剂在日常生活中扮演着重要角色。但是，人们对它还有不少顾虑和担忧，认识也存在一些误区。不少人认为：“不要吃有添加剂的食品，因为许多添加剂是化学合成物质，对人体有害。”可以想象一下，如果任何食品添加剂都不使用，那将会是什么情况?例如，食品不用防腐剂往往比使用无害剂量防腐剂具有更大的危险性，因为变质的食物会引起食物中毒或诱发疾病。其实，化学合成的物质不一定就有毒，天然物质不一定就无毒，这个简单的科学道理往往被人们所忽视。
食品添加剂的使用量直接影响食品安全。例如，摄入过多的膨松剂或防腐剂，轻则会引起流口水、腹泻、心跳加快等症状，重则会对胃、肝、肾造成严重危害。为规范食品添加剂的使用，我国的食品卫生标准明确规定了使用范围和最大用量。
我国几种食品添加剂的使用范围和最大使用量
类别 名称 使用范围 最大使用量/(g/kg)
被膜剂、抗结剂 巴西棕榈蜡 新鲜水果 0.0004
护色剂、防腐剂 亚硝酸钠、亚硝酸钾 腌腊肉制品类 0.15
甜味剂、增味剂 糖精钠 水果干类(仅限芒果干、无花果干) 5.0
必须指出的是，一直受到人们谴责的苏丹红、三聚氰胺等都不是食品添加剂，而是非法添加物。这样的非法添加物常见的还有块黄、硼酸、硫氰酸钠、蛋白精、酸性橙等。一般来说，不违规不超量不超范围的使用食品添加剂，食品是安全的。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)请你写出食品添加剂的一种作用______。
(2)山梨酸是一种对人体无毒害作用的防腐剂，原因是______。
(3)按我国食品卫生标准，一袋净含量为200 g的芒果干中糖精钠最多为_____ g。
(4)下列说法中正确的是 (填字母序号)。
A.食品添加剂都是人工合成的，对人体有害无益
B.山梨酸在碱性环境中防腐效果更好
C.同温下，山梨酸钾的溶解度大于山梨酸
D.任何添加物，只要不超量，食品都是安全的
(5)你现在对食品添加剂的认识是______。
〖生产实际分析〗
30.(3分)CO2含量升高使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。
(1)燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径。甲烷燃烧的化学方程式为______。
(2)CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯(C2H4)，请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+ 6H2 C2H4+ 4______。
(3)与氢氧化钙反应，CO2可转化为碳酸钙，反应的化学方程式为______。
31.(3分)利用废旧电池铜帽(含Zn)可制取海绵铜(Cu)，同时得到硫酸锌溶液，主要流程如下。
已知：Cu + H2O2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O
(1)溶液A为 。
(2)溶液C中溶质为 。
(3)过程③发生反应的化学方程式为 。
〖物质组成和变化分析〗
32.(5分)A～F六种物质由H、C、O、Na、Cl中的1~3种元素组成。
已知：碳酸钠溶液呈碱性
(1)A是一种单质，也是最清洁的一种燃料，A是 。
(2)B、C都是氧化物。B与C反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C反应的化学方程式为 。
(3)D是一种可燃性气体，在空气中燃烧只生成B，B和D
分别为 。
(4)向E和F的混合溶液中，滴加无色酚酞溶液变红，加入盐
酸有气泡。E和F混合溶液中溶质的可能组成为 ;
若向E和F的混合溶液中滴加澄清石灰水，发生反应的化
学方程式为 。
〖基本实验〗
33.(4分)根据下图回答问题。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ;检验一瓶二氧化碳收集满的方法是 。
(2)利用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 。
34.(3分)根据下列两个实验回答问题。
(1)配制l00 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
所需氯化钠的质量为 g。
量取所需的水，应选择 (填“l0”“50”或“l00”)mL规格的量筒。
(2)粗盐中难溶性杂质的去除。
下列对实验过程的描述中，正确的是______(填字母序号)。
A.在溶解时使用玻璃棒的目的是加快溶解速率
B.过滤时使用到的玻璃仪器有漏斗、酒精灯、烧杯
C.通过蒸发析出氯化钠是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小
35.(3分)如图所示，取2根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，分别盘成螺旋状，将其一端系在粗铜丝上，另一端系一根火柴，点燃火柴，快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：I中铁丝剧烈燃烧，II中铁丝没有燃烧。
(1)I中发生反应的化学方程式为 。
(2)集气瓶中加入少量水的作用是 。
(3)II中铁丝没有燃烧的原因是 。
学校 姓名 准考证号
〖实验原理分析〗
36.(4分)实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应，并对反应后的成
分进行分析。
实验步骤：① 按图连好装置，放入药品(K1、K2、K3
均处于关闭状态)。
② 打开K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1。
③ 轻轻振荡，一段时间后，打开K3。
④ 一段时间后，关闭K3、打开K2。
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
(2)证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 。
(3)关闭K3、打开K2，观察到A的溶液由红色变为无色。打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为 ;A的溶液为 。
〖科学探究〗
37.(6分)化学实验小组同学为了验证“盐酸除去铁块表面锈迹后黄色溶液的成分”，进行了如下探究。
【查阅资料】
① Fe + 2FeCl3 === 3FeCl2。
② 在酸性条件下，FeCl2可以使高锰酸钾溶液褪色，并生成FeCl3。
③ FeCl3溶液可以与KSCN溶液反应，溶液变为血红色。
【猜想与假设】黄色液体中含有FeCl3、FeCl 2和HCl。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学 取1支试管，加入少量黄色液体，然后滴加高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液 高锰酸钾溶液褪色，溶液变为血红色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
乙同学 取2支试管，分别加入少量黄色溶液。再向试管①中滴加KSCN溶液;向试管②中加入铁粉，再滴加高锰酸钾溶液 试管①中溶液变为血红色;试管②中产生大量气泡，高锰酸钾溶液褪色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
丙同学 取3支试管，分别加入少量黄色溶液。再向试管①中滴加KSCN溶液;试管②中加入铁粉;试管③中滴加高锰酸钾溶液 试管①中溶液变为血红色;试管②……;试管③中高锰酸钾溶液褪色 黄色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
(1)写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式 。
(2)丙同学试管②中的实验现象为 。
(3)三位同学的方案不合理的是 ，原因是 。
【实验反思】
(4)在混合物中，各种成分 (填“能”或“不能”)保持各自的化学性质。
(5)在混合体系中检验多种物质存在时，要考虑 (答出1条即可)。
〖实际应用定量分析〗
38.(4分)硫化氢(H2S)气体会造成设备的腐蚀和环境的污染，某工厂排放的废气中H2S的平均含量为357 mg/m3，可采用含氧化锌(ZnO)90%的吸附剂进行处理，反应的化学方程式为：ZnO + H2S ZnS + H2O。处理后气体中H2S的平均含量降至17 mg/m3。如果处理100 m3废气，请计算：
(1)100 m3废气中含H2S质量为 mg。
(2)需要吸附剂的质量(写出计算过程及结果)。
石景山区2016年初三综合练习
化学试卷答案及评分参考
第一部分 选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D A C A D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B A D A B D B D
第二部分 非选择题
21.(2分)
(1)A (2)吸附
22.(3分)
(1)NaHCO3 (2)离子 (3)肥皂水
23.(2分)
(1)胡萝卜 (2)红
24.(3分)
(1)N2 (2)1 (3)H2O、CO2
25.(3分)
(1)导电 (2)和 O2、H2O同时接触 (3)强
26.(2分)
(1)NaOH有强烈的腐蚀性 (2)Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
27.(3分)
(1)B (2)3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
(3)CaO + CO2 400℃ CaCO3
28.(2分)
(1)米饭 (2)CaO + H2O == Ca(OH)2
29.(5分)
(1)改善食品品质和色香味(或防腐或保鲜等)
(2)山梨酸在人体代谢过程中最终被氧化成二氧化碳和水
(3)1.0 (4)C
(5)只要不违规不超量不超范围使用食品添加剂，食品是安全的(答案合理即得分)
30.(3分)
(1)CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2 (2)H2O
(3)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
31.(3分)
(1)H2SO4 (2)CuSO4、ZnSO4、H2SO4 (3)Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
32.(5分)
(1)H2 (2)H2O + CO2 === H2CO3 (3)CO2和CO
(4)Na2CO3、NaCl或Na2CO3、NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
33.(4分)
(1)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
将燃着的木条放在集气瓶的口部，若木条熄灭，则CO2已收集满
(2)A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
34.(3分)
(1)10 100 (2)AC
35.(3分)
(1)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (2)防止瓶底炸裂 (3)温度没有达到铁丝的着火点
36.(4分)
(1)2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
(2)烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生
(3)NaCl、HCl 滴加了无色酚酞溶液的碱性溶液
37.(6分)
(1)Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
(2)产生大量气泡
(3)甲和乙
甲：依据资料②，FeCl2和高锰酸钾反应时生成了FeCl3，无法证明黄色溶液中有FeCl3
乙：依据资料①，加入Fe粉时，Fe与盐酸或FeCl3反应生成了FeCl2，无法证明黄色溶液中有FeCl2
(若第一空只答甲或乙，第二空与之对应的原因也正确，两空可得1分)
(4)能
(5)要考虑物质间的相互影响;物质检验的顺序;所加检验试剂的用量等(合理即得分)
38.(4分)
(1)35700
(2)解：实际吸收H2S的质量 =(357 - 17)mg/m3 ×100 m3 = 34000 mg = 34 g
设需要吸附剂的质量为x。
ZnO + H2S ZnS + H2O
81 34
x 34g
x = 81 g
需要吸附剂的质量为81 g ÷ 90% = 90 g
泰山附中初三年级化学试卷及答案
(考试时间：60分钟 满分60分)
命题人：徐小平 审核人：朱月芳
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 K：39 S：32 Ba：137 Cl:35.5
第一部分 选择题(共20分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
A.谷物发霉 B.米饭变馊 C.天然气燃烧 D.榨取果汁
2.关于太阳能路灯的说法错误的是
A.铝合金灯柱属于复合材料 B.灯泡中填充氮气作保护气
C.透明的塑料灯罩属于有机高分子合成材料 D.太阳能路灯将太阳能转化为电能
3.下列有关实验现象的描述，正确的是
A.木炭在氧气中燃烧发出红光
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，生成碳酸钠和水
D.铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色
4.右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D.t1 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至t2 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大
5.某同学在配制25g溶质质量分数为10%的食盐溶液时，称量时将砝码放在左盘(1g以 下用游码)，食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数
A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.不能确定
6.2016年的“非法疫苗”事件使人们对健康更加关注。下列做法不损害人体健康的是
A.食堂给职工食用陈化粮 B.用甲醛水溶液浸泡水产品
C.使用工业食盐腌制咸鸭蛋 D.鸡蛋保存在石灰水中
7.下列实验操作中，正确的是
A B C D
8.报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是
①研发易降解的生物农药 ②开发生产无汞电池 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转换技术 ⑤加快化石燃料的开采与使用.
A.①③⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤
9.二甲醚(C2H6O)是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。下
列有关二甲醚的说法错误的是
A.二甲醚中C、O元素质量比3:2 B.一个二甲醚分子中含有3个氢分子
C.二甲醚相对分子质量为46 D.二甲醚属于有机化合物
10.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质组成的混合液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是
A.滤渣是Ag、Cu、Mg B.滤液中一定含有Zn2+ 、Mg2+ 和 NO3-
C.滤渣是Ag、Cu、Zn D.滤液中一定没有Cu2+、A g+
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分;多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
11.下列推理正确的是
A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
C.分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
12.除去下表中各物质(均为溶液)中的少量杂质，所选用的试剂方法正确的是
编号 物质 杂质(少量) 试剂 除杂操作方法
A CaCO3 CaCl2 水 溶解、过滤、蒸发结晶
B NaCl KNO3 / 冷却热饱和溶液，过滤
C Cu CuO 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、烘干
D CaCl2 NaCl ①碳酸钠溶液②稀盐酸 加过量①过滤，沉淀与适量②反应
13.某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是
A.CH4 B.CO和H2的混合气体 C.C2H2 D.CH4和CO的混合气体
14.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A.Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl
15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的氯酸钾固体
C.向一定质量的稀盐酸溶液中不断加入CaCO3 D.将水通电电解一段时间
第二部分 非选择题(共40分)
16.(8分)(1)用相应的化学符号填空
①人体血糖含量的“糖” ▲ ;②生产中用于糕点、面包发酵粉的成分是 ▲ ;
③可用于人工降雨的是 ▲ ;④可用作复合肥料 ▲ ;
(2)下图为某化工企业生产流程示意图
Ⅰ.钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti元素的化合价为 ▲ ;
Ⅱ.①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2==2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 ▲ ;
Ⅲ.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2的化学计量数之比为 ▲ ;
Ⅳ.③中氩气(Ar)作保护气，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
17.(8分)实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
(1)某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为： ▲ ，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ▲ 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ，用装置C收集二氧化碳，验满的方法是 ▲ 。
(3) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
① 对固液残留物进行过滤，应选择上图中 ▲ (填标号)装置，该装置缺少一种仪器，其作用是 ▲ ;
② 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是_ ▲ ___，析出的固体中一定含有的物质是_____▲_______(写化学式)。
18.(5分) 右图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B是胃酸的主要成分，B和C物质类别相同，D是常用的食品干燥剂，E溶于水所得溶液的pH大于7。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出物质G的化学式 ▲ ;E的用途是 ▲ (填一种)
(2)写出C→ B的化学方程式： ▲
(3)A和D反应的基本反应类型为 ▲
(4)图中物质F可能属于下列类别中 ▲ (填序号);①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
19.(9分) 2015年8月12日天津港瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故。事故原因是因仓库起火后铁桶遇热受损，桶内金属钠遇到灭火使用的水后引发的巨大爆炸。金属钠与水反应(2Na+H2O=2NaOH+H2↑)，发生此类火灾最好选用 ▲ (填“泡沫”[来源:学+科+网Z+X+X+K]或“干粉”)灭火器，小娟同学思考能否使用二氧化碳灭火器?根据镁能在二氧化碳中燃烧，而钠的活动性大于镁，故猜想不能用二氧化碳灭火器。小娟进行探究：将点燃的钠块放入二氧化碳气体中，剧烈燃烧出现大量白烟同时产生黑色物质，经实验确定该黑色物质为炭黑，白烟的成分为某一种物质，请你帮助小娟继续完成下列探究：白烟的成分是什么?
猜想：可能是 ▲ 或 ▲
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式表示
取少量白色固体于试管中， ▲
▲ 反应后生成的白色固体是 ▲
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：
▲
小明认为白烟的成分还有可能是NaOH，你认为可能吗? ▲ ，理由是 ▲ 。20.(10分)某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料。其部分流程如下：
查阅资料：(1)三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2(SO4)3 +Cu=CuSO4+2FeSO4，Fe2(SO4)3+Fe=3 FeSO4
(2)已知反应I的化学方程式： FeSO4+ 2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3) K2SO4在有机溶剂中溶解度小
(1)反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2(SO4)3需加入 ▲ (填字母)
A.锌粉 B.铁屑 C. 铜粉 D.氢气
(2)反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有 ▲ 。
(3)反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是 ▲ 。
(4)反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为 ▲ ;工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是 ▲ 。
(5)反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品。洗涤时最好用
▲ (填字母)。 A.热水 B.冷水 C.K2SO4饱和溶液
(6)将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为 ▲ 。
(7)现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成
溶液。滴入稍过量的质量分数为20.8 %氯化钡溶液充分反应，
得到的数据如下图，求样品中硫酸钾的质量分数?
注意：所有答案必须写在答题纸上
化学模拟试题二参考答案及评分标准
第一部分 选择题(共20分)
第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D B C D C B B A
第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确得1分;多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
题号 11 12 13 14 15
答案 C D AB AD B
第二部分 非选择题(共40分)
16.(每空1分共8分)(1)C6H12O6 NaHCO3 CO2 KNO3(合理即可)
(2)+4( ) FeCl3 1 ：2
17(每空1分共8分)(1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 在试管口放一小团棉花
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 在a管口放一支燃着的木条
(3)D 引流 均匀受热以防止液滴飞溅 CaCl2
18(每空1分共5分) (1) H2 建筑材料等 (2) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (3) 化合反应 (4) 1、3、4
19(每空1分共9分) 干粉， Na2O ，Na2CO3， 向试管中滴加适量稀盐酸， 有气泡，Na2CO3， 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C 不可能 反应物中无氢元素
20(1)B (2)(NH4)2SO4 、NH4HCO3 (3)除去NH4HCO3
(4)(NH4)2SO4 + 2 KCl = K2SO4 ↓+ 2NH4Cl 降低K2SO4的溶解度使其结晶析出
(5)C (6)O2 + 4 FeCO3 2 Fe2O3 +4CO2 (7) 87%
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