中考化学模拟题(2)

　　天河区中考化学模拟题

　　本试卷分为选择题和非选择题两部分：共8页，满分100分。考试时间80分钟)

　　可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 Ca 40

　　第一部分 选择题(共40分)

　　一、选择题(本题包括20题，每小题2分，共40分)

　　(注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分)

　　1.空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的用途不正确的是

　　A.稀有气体可制成多种用途的光源 B.氮气是制造硝酸和磷肥的重要原料

　　C.氧气用于医疗急救 D.二氧化碳可作气体肥料

　　2.我省境内有许多温泉，经检测分析，该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为

　　A.H2SiO3 B.H4SiO3 C.H2SiO4 D.Na2SiO3

　　3.某粒子的结构示意图如图 ，下列对该粒子的判断错误的是

　　A.原子核内有12个质子 B.该粒子是原子

　　C.在化学反应中易得电子 D.该粒子属于金属元素

　　4.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中没有涉及到的物质类别是

　　A.酸 B.碱 C.盐 D.单质

　　5.近来多种知名品牌白酒陷入塑化剂风波。邻苯二甲酸二丁酯(化学式： C16H22O4)是一种工业上常用的塑化剂，则下列说法正确的是

　　A.C16H22O4的相对分子质量278g

　　B.C16H22O4由C、H、O三个元素组成

　　C.C16H22O4中碳元素的质量分数为69.1%

　　D.C16H22O4由16个碳原子、22个氢原子、4个氧原子构成

　　6.我们每天都生活在不断变化的物质世界里，下列变化一定属于化学变化的是

　　A.用干冰做制冷剂进行人工降雨 B.厨房中用NaOH除油污

　　C.用沾有酒精的毛巾擦去书桌上的油渍 D.夏天车胎爆胎

　　7.仅仅根据化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑+ H2O，不能获得的 信息是

　　A.反应进行得非常快 B.生成的CO2是气态

　　C.反应在常温下可以进行 D.反应物是Na2CO3和HCl

　　8.水是生命之源，下面有关水的叙述正确的是

　　A.水汽化时分子间空隙发生了变化

　　B.用明矾可以鉴别软水和硬水

　　C.蒸馏、煮沸都能够将自来水变为纯净水

　　D.保持水的化学性质的最小微粒是氧分子

　　9.下列关于金属的说法错误的是

　　A.通过高炉炼得的铁为生铁，是一种合金

　　B.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差

　　C.武德合金的熔点低，可用于制造保 险丝

　　D.“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应

　　10.下列有关燃烧的说法不正确的是

　　A.发生森林火灾要开辟隔离带，目的是清除可燃物

　　B.白磷保存在冷水中目的是为了隔绝氧气

　　C.将煤块制成蜂窝煤是为了使其燃烧更充分

　　D.用水灭火目的是为了降低可燃物的着火点

　　11.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。配制0.9%的氯化钠溶液100g，选用的仪器或操作正确的是

　　A.只需要托盘天平和量筒两种仪器 B.用天平称量0.9g氯化钠

　　C.用量筒量取100mL水 D.把食盐倒入量筒中搅拌溶解

　　12.20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解，下列说法正确的是

　　A.硝酸钾的溶解度变大 B.溶质的质量分数保持不变

　　C.所的溶液的质量为120g D.所得溶液是饱和溶液

　　13.如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，下列叙述正确的是

　　A.草木灰水呈酸性 B.鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强

　　C.橘子汁呈酸性 D.柠檬汁能使无色酚酞试液变红

　　14.下列图示的实验操作正确的是

　　15.下列属于复合肥的是

　　A.KCl B.CO(NH2)2 C.(NH4)2HPO4 D.ZnSO4

　　16.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

　　序号 物质 杂质 试剂 操作

　　A CO CO2 足量NaOH溶液 洗气

　　B CO2 HCl 足量NaOH溶液 洗气

　　C NaOH溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤

　　D Fe粉 CuO 过量盐酸 过滤

　　17.下列物质能相互反应，但没有明显现象的一组是

　　A.Na2CO3和 稀硫酸 B.CuO和NaOH

　　C.CuSO4和Ba(OH)2 D.KOH和稀盐酸

　　18.下列关于碳和碳的氧化物说法不正确的是

　　A.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质　　B.在一定条件下，CO能够转化成CO2

　　C.CO和CO2都能与碱反应生成盐和水 　　　D.CO可以将CuO中的Cu还原出来

　　19.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

　　A.反应前后元素种类不变

　　B.A是有机物，C、D是无机物

　　C.点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸

　　D.此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1

　　20.下列“课外实验”得出的结论错误的是

　　选项 A B C D

　　课外

　　实验

　　实验

　　结论 说明蜡烛

　　含有炭黑 说明有些花的色素

　　可做酸碱指示剂 说明小苏打和酸

　　反应生成二氧化碳 说明同种溶质在不同种

　　溶剂里溶解性不同

　　第二部分 非选择题 (共60分)

　　二、本题共5小题，共30分。

　　21.(8分)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

　　(1)青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质，下图中蛋白质含量最高的 。

　　A.橙子 B.西红柿 C.大豆 D.玉米

　　(2)加碘盐中“碘”是指碘 (填“元素”或“单质”)，人体中缺碘可能患有的疾病是 (填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”)。

　　(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能，厨房中能用来除水垢的物质是 (填“食醋“或”食盐水“)。

　　(4)厨房中的下列物品所使用的主要材料属 于合成材料的是 (填序号)。

　　①不锈钢炊具 ②氯丁橡胶手套 ③纯棉围裙 ④塑料保鲜膜

　　(5)厨房里的菜刀使用后常采取 的措施来防止生锈。

　　(6)厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是 。

　　A.食用调和油 B.食盐 C.面粉 D.味精

　　22.(5分)教材上有一幅很形象的卡通画表示金属与盐酸的反应现象。卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：

　　(1)从图中可知金属与酸反应的基本规律是①排在H前面的金属 ;

　　②排在H后面的金属，不能与酸反应生成H2。

　　(2)甲同学欲用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液。(填化学式)

　　(3)锌锰电池中有二氧化锰，随意丢弃会造成污染，工业上常利用金属铝的还原性回收锰，在高温下生成锰单质和另外一种氧化物，写出化学方程式 。

　　23.(6分)用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。

　　(1)洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释 。

　　(2)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示，从微观角度分析该反应的实质 。

　　(3)图乙所示属基本反应类型中的 反应，当乙中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是 。

　　(4)40g固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与200g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是_______ 。

　　24.(5分)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，根据所学知识回答：

　　(1)食醋能作酸味调味剂是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO—和

　　(填离子符号)。

　　(2 )食醋的酸味能促进胃酸的分泌，胃酸的主要成分是 (填化学式)。

　　(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳是因为醋酸能与 (填化学式)反应。

　　(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用硼酸(H3BO3)清洗，清洗过程中发生反应的化学方程式为 。

　　25.(6分)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。此碳酸钙粉末的制备过程为：

　　①煅烧石灰石(石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水);

　　②加水充分反应后过滤;

　　③向Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸钙。

　　请分析轻质碳酸钙的制备过程，回答下列问题：

　　(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。

　　(2)化工生产要贴合“环境友好，绿色化学”。③中通入的CO2最好来源于

　　。

　　(3)由于过量的CO2能与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。在③中通入的CO2不能过量，如果工厂需要10t轻质碳酸钙，需要通入CO2的质量为 t。

　　(4)生产轻质碳酸钙的方法有很多，如向氢氧化钙溶液中通入CO2，反应的化学方程式为 ，也可以向氢氧化钙溶液中加入 溶液。

　　三、本题共4小题，共30分。

　　26.(3分)下图是木炭在氧气中燃烧的实验示意图，

　　(1)仪器A的名称 ;③中的实验现象 ;

　　(2)④中的石灰水变浑浊说明 。

　　27.(10分)某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题。

　　(1)甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是 ，反应结束后回收 MnO2固体，操作依次是冷却至室温、 、过滤、 、烘干。

　　(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。实验时间为30s(H2O2过量)，

　　其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：

　　实验

　　序号 10%的H2O2

　　溶液(mL) 溶液中加入

　　物质(g) 收集到气体的

　　体积(mL)

　　1 100 无 a

　　2 100 Fe2O3 0.5g b

　　3 100 MnO2 0.5g c

　　通过比较 和 (填“a”“b”“c”)的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式 。其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证 。

　　(3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响。每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间。结果如图(其他实验条件相同)：

　　由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是① ;

　　②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。

　　28.(9分)从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：

　　(1)步骤①和②的目的是 ，步骤③的主要目的是 。

　　(2)操作X的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向溶液C中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是 。

　　( 3)本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度数据分析原因 。

　　温度℃ 10 20 30 40 50 60

　　溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

　　KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110

　　(4)下表提供了两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

　　看图判断，氯化钠的溶解度曲线是上图 (填数字编号)，40℃时，将60g硝酸钾溶于100g水中，降温至10℃时可析出硝酸钾晶体 g。

　　29.(8分)某同学在实验室用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究：

　　步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞，Na2CO3溶液中显红色，则Na2CO3溶液显 性;

　　步骤2：该同学把步骤1三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有沉淀生成且溶液显红色;

　　步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，所得滤液中一定不含有原3种物质中的 ;(填物质名称)

　　(1)提出部分假设。步骤3所得滤液中溶质可能为：

　　假设①：NaCl Na2CO3; 假设②：NaCl CaCl2 和NaOH;

　　假设③：NaCl Na2CO3 和NaOH; 假设④：NaCl CaCl2 和Na2CO3。

　　上述假设中，你认为不合理的假设是 (填序号)，理由是 (用化学方程式表示)。

　　(2)完成实验方案。请填写与表中结论相符的实验现象。(提示CaCl2溶液显中性)

　　实验操作 实验现象 实验结论

　　取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，振荡

　　猜想③成立

　　(3)反思评价。有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小明同学认为不正确，其理由是 。

　　天河区化学一模考试参考答案及评分标准

　　第一部分 选择题 (共40分)

　　一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 B A C B C B A A B D

　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 B D C D C A D C D A

　　第二部分 非选择题 (共60分)

　　二、本题包括5小题，共30分

　　21.(8分)(每空1分，共8分)

　　(1)C(2)元素，甲状腺肿大(3)乳化，食醋(4)②④ (5)擦干(6)AC

　　22. (5分，每空1分) (化学方程式书2分，化学式错不给分，条件，配平，箭头错共扣一分，下同)

　　(2)金属活动性越强，与酸反应产生氢气越剧烈(1分)

　　(2)CuSO4 (1分) MgSO4(1分)。(其它答案合理也可给分)

　　(3)4Al +3MnO2 ==== 2 Al2O3 +3Mn (2分)

　　23.(共6分)

　　(1)分子不断运动(1分)(2)H+和OH-结合生成水(1分)

　　(3) 置换 (1分)Zn2+ SO42-(1分) (4)24.5%(2分)

　　24.(共5分)

　　(1) H+(1分)，(2)HCl (1分),(3)CaCO3 (1分)，

　　(4)3NaOH + H3BO3= Na3 BO3+3 H2O (2分)

　　25. (共6分,每空1分，方程式2分，共6分)

　　(1)引流(2)煅烧石灰石产生的CO2(3)4.4(1分)

　　(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分)，碳酸钠溶液 (1分)

　　三、本题包括4小题，共30分

　　26.(每空1分，共3分)

　　(1)坩埚钳;发出明亮白光，放出大量热

　　(2)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳(每空1分)。

　　27.(10分)

　　(1)EB，溶解、洗涤(共3分)

　　(2)a，b,(共2分)，2H2O2 === 2H2O + O2 ↑(2分)

　　反应前后Fe2O3的质量不变(1分)

　　(3)在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率 越快(2分)

　　28.(9分)

　　(1)除去粗盐中的难溶性杂质(泥沙等)(1分); 除去MgCl2(或Mg2+);(1分)

　　(2) 过滤 (1分);漏斗 (1分);向溶液C中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，至不再产生气泡为止;(2分)(或用调pH的方法控制HCl用量)

　　(3) 氯化钠的溶解度受温度影响较小(意思相近即给分)(1分)

　　(4) ④(1分);39.1(1分)。

　　29.(8分)

　　碱 (1分);稀盐酸 (1分);

　　(1) ④(1分); CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2 NaCl(2分，未配平或漏↓合扣1分)

　　(2)有白色沉淀生成且红色不消失(2分);

　　(3)红色消失无法证明NaOH存在(1分)

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