化学新物质学习方法
我们生活在一个绚丽多彩的物质世界中，化学新物质学习助于我们形成科学的物质观，下面学习啦小编收集了一些关于化学新物质学习方法，希望对你有帮助
化学新物质学习方法
一、熟悉教材，理顺学习思路
介绍化学物质时，教材一般按“存在→组成→性质→用途→制法”顺序展开。例如，课题1指出氧气存在于空气中，属于纯净物;课题2讲述氧气的物理性质和化学性质;课题3介绍氧气的实验室制法。这样编写，体现了知识间的内在联系，按照这一思路进行学习，符合认知规律。
二、重视实验，突出物质性质
实验是手段，反应是主体。实验是学习、研究化学的重要手段，实验观察能丰富我们对物质性质的感性认识，避免死记硬背。化学性质是核心知识，反应表达式是学习的“重中之重”，必须高度重视、熟练掌握。例如，教材中与氧气有关的反应式有两类，一类表示氧气的化学性质(与金属铝、铁，非金属磷、硫、木炭的反应)，另一类表示氧气的制法(使用高锰酸钾、过氧化氢)，要能熟练书写这些反应表达式，并记住有关的现象。
三、外引内联，形成知识网络
研究表明，合理的认识结构是发展能力的基础。进行单元复习时，我们要从更高的视角重新审视学过的知识，找出各部分知识之间的内在联系，建构一个完整、合理的知识网络(可参照右图)。例如，氧气只由一种物质组成，这就决定了它属于纯净物，具有确定的性质。氧气难溶于水、密度比空气大，决定了制取时可用排水法或向上排空气法收集。氧气具有支持燃烧、供给呼吸的性质，决定了它可用带火星的木条检验，可用于炼钢、医疗急救等。空气中存在氧气，决定了工业上需要的大量氧气可通过液化空气来获得。
四、联系实际，提高应用能力
理论联系实际，要自觉把所学知识与生产、生活相联系，学会从化学的视角分析问题、解决问题。知识只有在应用中才能得到内化和升华，完成一定量的作业是学好化学的重要保证。做作业时，要养成认真审题、规范作答、解后反思的习惯，要善于总结解题规律。例如，通过解答“怎样鉴别二氧化碳和氧气”，总结出鉴别物质应当从物质的差异性入手，从二氧化碳的性质看，可用澄清石灰水鉴别，从氧气的性质看，可用燃烧着的木条鉴别。
化学20种鉴别物质的方法
1、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
2、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-+2H2O
4、相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5、溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
6、溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。例：如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。
7、密度法根据物质密度不同而进行鉴别。例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。
8、丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。例：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
9、凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。例：如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。
10、颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。例1：怎样区别H2和Cl2。例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。用AgNO3溶液鉴别。反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓
11、加热法利用物质热稳定性不同，进行鉴别。例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。反应的化学方程式：KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12、焰色法根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
13、燃烧法
利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。
14、熔、沸点法
利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别。解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。
15、闻气味法
根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：鉴别H2S和H2。
16、指示剂法
根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17、氧化法
利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。用通入Cl2的方法鉴别。反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18、还原法
利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
19、磁体法
根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
20、碳化法
利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
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