人教版必修一硫和氮的氧化物教案
《硫和氮的氧化物》是继《无机非金属材料的主角——硅》和《富集在海水中的元素——氯》之后，非金属及其化合物又一个高考重点。接下来学习啦小编为你整理了人教版必修一硫和氮的氧化物教案，一起来看看吧。
人教版必修一硫和氮的氧化物教案
一、教材分析
本节内容可以与初中学习的碳及其化合物做比较学习;同时，本节内容牵涉到很多氧化还原反应，可以巩固刚学习不久的氧化还原反应知识;再者，也是学习硫酸、硝酸和选修模块《化学与生活》中的第四章保护生存环境第一节改善大气质量做准备;本节还涉及到了可逆反应，可逆反应概念的建立对学生学习选修模块《化学反应原理》中《化学反应速率和化学平衡》有很重要的意义。
因此，本节内容除本身内容的重要性外，同时在继续学习这一章以及选修模块起着承上启下的作用。
二、学情分析
1. 学生已经学习了初中的碳及其化合物的知识，学习二氧化硫的知识时可以与之做比较;
2. 学生刚学习了非金属硅及氯的相关性质，具备了学习非金属元素硫及其氧化物的基础和基本方法;
3. 学生学习了氧化还原反应，可以利用该知识对元素性质进行分析;
4. 高一的学生热爱新事物，对探索未知有极大的兴趣，比较关注生活。
三、教学目标
(一)知识与技能目标
1. 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及其对环境的影响;
2. 了解可逆反应的概念;
3. 知道二氧化硫的漂白原理。
(二)过程与方法目标
1. 根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能的性质;
2. 培养学生运用新概念了解旧知识的能力(可逆反应);
3. 引导学生将学过的非金属单质和氧化物的主要化学性质进行归纳整理，对同类物质的性质从整体上认识，应用分类和比较的方法去学习物质及其化学性质;
4. 组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的技能，进一步提高学生自主学习、合作学习和探究学习的能力。
(三)情感态度与价值观目标
根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引导学生从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献和危害，培养学生辨证、全面分析问题的方法和态度，同时带领学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。
四、教学分析
(一)教学重点
二氧化硫的化学性质、可逆反应
(二)教学难点
二氧化硫的漂白性
(三)教学方法
1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
3.质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的发展空间，想象能力比较强，通过分析评价教材中【实验4-7】的不足，提出改进措施，从而激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。
4.联想对比教学法：本章教学内容是学生学习初中二氧化碳性质及高中第二章离子反应知识的继续，因此联系酸、碱、盐、氧化物的转化关系，用离子反应的观点认识二氧化硫、三氧化硫两种酸性氧化物的性质，且通过对比的方法，从而使学生明晰元素化合物学习的一般方法。
五、教学流程
酸雨的危害及来源指出SO2是罪魁祸。首。
案例创设情景
空气质量报引出SO2是一种空气污染。
英国伦敦烟雾事件说明SO2对人体有。害。
SO2为什么具有极大的危害?危害的实质是什么?
图片展示并讲解
单质硫的存在形式及物理性质。
硫在化合物中的价态及化学性质。
硫以游离态和化合态形式存在，在空气中燃烧生成SO2，引出SO2的性质学习。
实物展示
事先收集、课堂展示一集气瓶SO2
直观认识SO2，思考其溶解性和毒性的认识。
实验探究、综合学习
SO2溶于水，用pH试纸检测酸碱性。
SO2通入NaOH溶液，用酚酞试纸检。测。
SO2与Na2O、CaO反应，写出方程。式。
引出可逆反应。SO2具有酸性氧化物的通性，与水、碱、碱性氧化物均可反应。
讨论讲解SO2与X2、O2、HNO3、Fe3+、Na2O2、KMnO4(H+)的反应。
观看SO2通入品红溶液，再加热的实验视频，突破难点，并与其他漂白剂进行比较。
SO2具有暂时性漂白，是化合型漂白。
SO2具有较强的还原性。
视频展示SO2与H2S的反应。
SO2具有氧化性。
课后拓展及探究
酸雨的形成过程，对自然、人类危害的实质。(查文献)
怎样由实验来判断反应是否可逆?(根据可逆反应的特点进行)
SO2的两面性(重在用途)
全面了解SO2的性质，为为后续学习奠定基础，进一步认识可逆反应。
小结
总结SO2的物理性质化学性质及危害。
使知识系统化。
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
SO2的实验室制取。
人教版必修一硫和氮的氧化物教学过程
教师活动学生活动设计意图
【引入】投影展示展示空气质量报告、英国伦敦烟雾事件和酸雨对自然和人类造成的危害。
【板书】
第三节 硫和氮的氧化物观看投影，集中注意力，思考二氧化硫是什么物质，为何对人类社会造成危害，可以小声讨论。紧密联系社会生活实际，让学生从身边的现象思考SO2的本质，有利于激发学生的学习兴趣，带着问题学习，目的明确。
【讲解并投影】
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
在空气中点燃生成SO2.
【板书】一、硫俗称硫磺
1、硫在自然界的存在
【展示】硫单质
【提问】观看硫的图片，可以得出硫有哪些物理性质。
2、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低,易升华。观看投影，观察并思考硫的物理性质,得出硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。
认识物质，先从最基本的元素开始，学习硫单质的物理化学性质为学习二氧化硫奠定基础。
【提问】硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?
【讲授】硫既有氧化性又有还原性。
【板书】3、 硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反应
【投影并板书】
Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
【板书】与非金属反应：H2+S H2S
【讲解】制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
【板书】② 还原性：与氧气发生反应
【投影】硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式： S+O2 SO2
【板书】③ 自身氧化还原反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O积极思考，观看投影，总结出硫的化学性质。认真听老师讲解，做好相应的笔记。从硫的物理性质过渡到其化学性质，有助于学生从化学的角度全面认识硫单质。
【设问】在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
【板书】二、二氧化硫
【展示】一瓶盛满的二氧化硫集气瓶正立在讲台上，然后取另一只集气瓶的SO2打开胶塞，倒置在水槽。
【提问】二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?溶解性如何?
【板书】1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
认真观察集气瓶中的SO2，总结其物理性质，回答所提问题：二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体，二氧化硫易溶于水
直观认识SO2的物理性质，印象深刻。重温闻气体的规范方法。
【过渡】刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?
【板书】2、化学性质
【引导】请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。思考并回答：酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。由物理性质深入化学性质，完成由现象到本质的认识过程。
【过渡】请几个学生上台进行酸性氧化物通性的实验
【板书】(1) 酸性氧化物的通性
二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
【讲解】H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。
【引导】通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
【板书】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
【讲解】SO2与碱、碱性氧化物反应。
【板书】与碱反应
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3
【提问】能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何?能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?几个学生上台操作实验：1.用pH试纸检测溶有SO2的溶液;
2. 往溶有SO2的溶液中滴加酚酞试剂。
台下学生仔细观察，思考并讨论得出SO2易溶于水，溶液显酸性。
认真听讲，理解可逆反应的三大特点。
认真听讲，并回忆初中学过的二氧化碳，并与之进行对比。写出SO2与石灰水的反应方程式。
SO2 +Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
思考并得出不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 使学生由个别事实归纳出普遍原理，运用了归纳学习法。初步学习了什么是可逆反应以及如何根据可逆反应的三大特点进行判断。
由酸性氧化物的通性演绎到SO2具有的相应性质，并回忆初中知识，对比学习。
【过渡】二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
【板书】(2)二氧化硫的还原性
① 与卤素单质反应：
SO2+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4
【讲解】SO2可被X2、O2、HNO3、Fe3+、Na2O2、KMnO4(H+)等许多氧化剂氧化，比如使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
【板书】② 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
【讲解】SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。思考分析，写出SO2与其他氧化剂反应的方程式
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2=== K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HBr等运用推理方法，推导SO2应该具有氧化性和强还原性。
训练书写方程式的能力。
【展示】将分别集满H2S和SO2的两只集气瓶口对立，中间用玻璃片隔开，缓缓抽调玻璃片
【板书】(3) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O观察实验现象，联系前面所学知识，写出反应方程式。既联系了方程式的书写，又巩固了氧化还原反应。
【投影】实验视频：SO2的漂白性。
【讲解】SO2有漂白作用，漂白原因是SO2 能跟某些有色物质化合而生成无色的不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
【板书】(4) 漂白性：SO2具有暂时性漂白，是化合型漂白。
【设问】试比较SO2与其他漂白剂的不同。
【投影小结】常见漂白剂及其原理比较
认真观察实验现象，思考并讨论SO2的漂白机理。
回答：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
认真思考并比较SO2与其他漂白剂的不同。直观教学，使学生认识到实践是认知的唯一来源。
比较学习，有助于学生更好地理解知识。
【过渡】我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。
【讲解总结】SO2的用途。
【板书】(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒。结合SO2的化学性质，思考SO2的用途。理论与实践相结合，学以致用。
【过渡】根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
【板书】(6) SO2的实验室制法
Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
【讲解】SO2的实验室制法的制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置;净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶;收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液;检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红，湿润的品红试纸---褪色
尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸。与CO2的实验室制取法作比较，思考讨论得出SO2的实验室制法以及装置。
学会运用旧知识服务新知识。
【过渡】虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一,正如我们上课之初所看到的一样。
【板书】(7) SO2的危害：酸雨、烟雾等。回顾报道和图片，了解和认识到SO2的危害。
引导学生从正、反两方面看待问题。
【课堂作业】
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是( )
A.BaCl2有两性
B.两试管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有还原性，酸性
D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 浓度增大
2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是( )
A.能使澄清石灰水变浑浊
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显红色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
3.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
4.能证明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去
D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去思考并回答。运用所学知识完成课堂作业，有助于巩固知识。
【小结】硫的物理性质、SO2的物理化学性质、实验室制取方法、用途和危害。回顾本节课知识，整理归纳。整理归纳，有助于学生学习知识系统化。
【课后探究】
1. 酸雨的形成过程，对自然、人类危害的实质。
2. SO2的两面性(重在用途)
3. 怎样由实验来判断反应是否可逆?(根据可逆反应的特点进行)以查阅文献的方式，完成课后探究(课后完成)。拓展知识面，全面深刻认识SO2，前后呼应，解决课前问题。
【作业】课后习题，以及预习课本第91-92的内容。课后完成。巩固知识，预习新知识。
人教版必修一硫和氮的氧化物教学反思
一、开放式教学思想。本课一开始，从实际生活中经常接触到的化学物质(氮肥、钾肥、磷肥)着手，很自然地导入新课，这样就将新知识的学习建立在学生原有的生活经验和已有知识背景之上，并激发了学生参与学习的欲望;教学时，利用学生已有的知识，通过运用多媒体技术、演示实验、实验探究等多种形式突破重难点，让学生体验到学习的乐趣，成功的自豪感。最后让学生回归生活，解决疑难。这样既加深了对NO和NO2的认识，也使学生感受到化学与生活的联系。
二、本课时教学的第四环节是不妥之处，因为从高中化学新课程设计思路中可以看出，必修模块的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解，并不强求知识的完整性和系统性，要求学生掌握的是最基础的化学知识和形成获取这些知识的能力，为以后更深入的学习做好知识和能力上的铺垫。教学的第四环节无疑增加了学生的负担，也于无形之中加大了教学的难度。因此，在以后必修内容的教学过程中，必须更新观念，深入理解课程标准，没有必要求大求全求深，毕竟知识的系统性和规律性是建立在一定认知和积累基础之上的，在不同阶段，学习的重点和能力的培养应该有所侧重，不能一步到位。
三、本课时内容重难点突出，实验现象明显，实验操作比较简单，以后教学中可以积极创造条件，让学生在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生的已有知识基础差别较大，要想大面积提高学生的能力，应牢记“以实验为基础”不仅是化学学科的基本特征，也是化学教学的基本特征。化学新教材尤其重视这一学科教学特征。“活动与探究”、“观察与思考”等栏目引领学生积极投身实践活动，在“做中学”的自主探究中享受发现的快乐(新的课程标准强调学生自主学习，合作学习，体验发现的乐趣，体验学习过程的乐趣，它重视让学生自己去发现规律，而不是直接给出规律)，因此，在元素化合物知识的教学实践中应充分发挥化学实验的教学功能。
猜你感兴趣的：
人教版必修一硫和氮的氧化物教案
上一篇：必修一牛顿第一定律教案
下一篇：人教版马原文
