初中化学知识点归纳总结
初中化学知识点归纳总结
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初三化学空气知识点
一、空气的组成及各成分的用途:空气的主要成分是氮气和氧气,分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验:
1.实验原理——燃烧法:
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气,生成白色固体五氧化二磷而无气体生成,因而容器内气体压强减小,进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置:
3.实验步骤:
(1)检查装置的气密性;
(2)在集气瓶中装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;
(3)点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
(4)红磷燃烧停止,慢慢白烟消失,等瓶内恢复到常温后,打开弹簧夹。
4.实验现象及结论:
现象:(1)红磷燃烧时发黄白光,放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶,进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论:氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治:、
1.空气的污染源:有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。
2.危害:①严重损害人体的健康; ②影响作物的生长;
③破坏生态平衡; ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治措施:①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源; ④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量:空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”( 首要污染物包括:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
【空气考点分析】
空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中;证明空气成分的实验;与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分,会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因,能提出防治空气污染的有效措施或方法。
【空气知识点误区】
熟记空气的组成及主要成分的含量;掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析;理解空气污染的来源与防治措施。
【典型例题】
例析:汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物,在给人类生活带来便捷舒适的同时,对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计,城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气,99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气,再加上随着人们生活水平的不断提高,私有车在逐年增加,所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。
阅读以上短文,回答下列问题:
(1)汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。
(2)举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。
(3)请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。
(4)请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。
解析:
由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮;“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果;在汽车排气管加装尾气处理装置,可以 减少汽车尾气;改用“绿色燃料”,如氢气、酒精等;使用电动车;加快研制新型环保能源,如核能民用化,利用太阳能分解水等都可以治理污染。
答案:
(1)一氧化碳、一氧化氮
(2) 如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等
(3)在汽车排气管加装尾气处理装置等
(4)改用“绿色燃料”,如氢气、酒精等;使用电动车;加快研制新型环保能源,如核能民用化,利用太阳能分解水等。
初三化学离子知识点
1.离子的概念:因得失电子而带电荷的原子(或原子团)叫离子,如Na+、Cl-(或SO42-)等。
2.离子的分类:
3.离子符号及其意义(数字“2”的意义):
4.离子和原子的转化:
阳离子:金属元素的原子易失去电子,使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少,使原子带上正电荷,就变成了阳离子。(核电荷数=质子数>核外电子数)
阴离子:非金属元素的原子易得到电子,使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多,使原子带上负电荷,就变成了阴离子。(核电荷数=质子数<核外电子数)
可表示为:阳离子
原子
阴离子
【离子考点分析】
分子、原子、离子都是构成物质的粒子,都可以保持物质的化学性质。有些物质由离子直接构成,而离子的类别与离子的性质相联系,主要以选择题、填空题的形式考查离子的符号及其意义。
【离子知识点误区】
离子与原子的区别和联系:
【典型例题】
下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是( )
A.分子、原子、离子都能构成物质
B.在化学反应过程中,原子的种类、数目均不改变
C.水是由氢、氧两种原子直接构成的
D.物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故
解析:
分子、原子、离子都是构成物质的粒子,A正确;在化学反应过程中,原子的种类、数目均不改变,B正确;水是由水分子直接构成的,C 错误;物质的热胀冷缩现象是分子间隔改变了,D正确。
答案:C
初三化学二氧化碳知识点
1.实验室制取二氧化碳的药品和原理:
(1)药品:大理石(或石灰石)与稀盐酸。
(2)反应原理:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
2.装置的设计与选择:
(1)任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
(2)以下装置都可以用来制取二氧化碳:
(3)装置连接注意的问题:
①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下,否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。
②导管深入容器内无需太长,更不能插入到液面以下。若伸入到液面下,气体就无法从导管 口排出。
3.收集、检验、验满的方法:
(1)收集:二氧化碳能溶于水,密度比空气的大,所以通常采用向上排空气法收集。收集时要注意将导管插到瓶底。如右图所示。
(2)检验:将产生的气体通入澄清的石灰水中,若观察到石灰水变浑浊,说明有CO2生成。
(3)验满:由于二氧化碳是无色气体,是否收集满了观察不到,因而常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。
(4)存放:验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上。
4.操作顺序:
①按实验要求连接装配好仪器;
②检查装置的气密性;
③装入块状大理石(或石灰石);
④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度;
⑤收集气体;
⑥检验是否集满。
可简单记忆为:“连—检—装—注—集—验”。
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