初三上册化学知识点归纳总结

　　期末即将到来，初三的同学应该怎么复习化学呢?化学的知识点又繁又杂不好整理，为此，以下是学习啦小编分享给大家的初三上册化学知识点归纳，希望可以帮到你!

　　初三上册化学物质的变化和性质知识点

　　1、 化学变化实质：(1)有新物质生成(2)分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子

　　2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立

　　考点一、物质的变化

　　1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

　　化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

　　2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

　　3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

　　4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

　　考点二、物质的性质

　　物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

　　化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

　　它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

　　考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

　　联系： 在变化语句中加“能”、“可以”、“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

　　初三上册化学走进化学实验室知识点

　　考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

　　(一)初中化学实验常用仪器

　　反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

　　能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网)

　　常 存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)

　　用 加热仪器：酒精灯

　　计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)

　　仪 分离仪器：漏斗

　　取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)

　　器 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳

　　其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

　　不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

　　1、 试管

　　(1)、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。

　　c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。

　　(2)、注意事项：

　　a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，

　　防止试管受热不均而破裂。

　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。

　　试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。

　　c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流

　　使试管炸裂。

　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面

　　约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

　　2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

　　② 也可用做较大量的物质间的反应

　　注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，

　　加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。

　　3、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

　　③也可用于滴定中的受滴容器。

　　注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

　　4、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

　　注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅

　　② 均匀加热，不可骤冷(防止破裂)

　　③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

　　5、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品

　　注意： ① 先排空再吸液

　　② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)

　　③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头;

　　④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)

　　⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

　　6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

　　注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。

　　② 也不能在量筒里进行化学反应

　　操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

　　7、集气瓶：(瓶口上边缘磨砂，无塞 )

　　用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

　　注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

　　③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

　　8、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

　　9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)

　　10、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

　　11、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。

　　注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管)

　　② 不要把拇指按在试管夹短柄上。

　　12、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

　　注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

　　b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内

　　13、酒精灯

　　用途：化学实验室常用的加热仪器

　　注意事项：

　　① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

　　② 使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度)。

　　③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。

　　④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

　　⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

　　(防止酒精洒出引起火灾)。

　　⑥ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

　　⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

　　⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)

　　⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

　　14、玻璃棒 用途：搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。

　　注意事项：① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净

　　15、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

　　考点二、药品的取用规则

　　1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

　　即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

　　2、用量原则：严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

　　3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

　　考点三、固体药品的取用

　　工具：块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。

　　1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

　　步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

　　2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)

　　步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

　　注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

　　考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。

　　工具——量筒和滴管。

　　1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠)

　　步骤：

　　①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品);

　　②倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，

　　③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);

　　④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。

　　2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

　　3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

　　步骤：选、慢注、滴加

　　注意事项：使用量筒时，要做倒 ：① 接近刻度时改用胶头滴管

　　② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

　　③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数

　　俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数

　　考点五、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

　　①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;

　　②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

　　⒈ 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，

　　C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度

　　⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中药品加热。

　　注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;

　　B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

　　C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

　　考点六、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

　　1、连接方法

　　(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心!不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入.

　　(2) 连接玻璃管和胶皮管(左包右进)先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.

　　(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器.

　　考点七、简易装置气密性检查：A、连接装置; B、将导管的一端浸入水中; C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

　　初三上册化学物质的提纯知识点

　　考点一、物质的分类：纯净物和混合物

　　1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，

　　注：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

　　考点二、物质的提纯

　　1、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体)

　　②操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

　　③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用

　　④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

　　A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

　　2、吸附 常用的吸附剂：活性炭(具有吸附性)：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

　　3.蒸馏：

　　4.粗盐提纯的步骤：(称量)→溶解→过滤→蒸发→(称量)

　　考点三、

　　水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

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