苏教版高一化学必修1期中复习资料
苏教版高一化学必修1期中复习资料
化学是高中理科的一门重要科目，学好化学是很有必要的，那么高一化学必修1期中复习资料有哪些呢?下面是学习啦小编分享给大家的高一化学必修1期中复习资料，希望大家喜欢!
高一化学必修1期中复习资料一
第一部分 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则：认真阅读并牢记实验室规则
2、了解安全措施：防火、防爆、防毒、防腐
3、掌握正确的操作方法：
(1)取用药品的方法：
①药品取用原则：少量，节约，安全
不能用手接触药品，也不要把鼻孔凑到瓶口去闻药品或气体的气味;更不能尝任何药品;注意节约药品，尽量取少量，用剩的药品不能随意弃置，也不能放回原瓶，要放入指定的容器内;注意实验安全，如果发生意外，应立即正确处理。
②固体药品的取用：
固体粉末：用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”;块状、密度大：用镊子夹取，“一横二送三慢立”。
③液体药品的取用：定量取用一定体积液体药品应当用量筒，先将试剂瓶塞取下，倒放在桌上，将试剂瓶瓶签朝向手，将药液缓缓倒人量筒。读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(2)常见仪器的使用方法：试管、烧杯、烧瓶、酒精灯、试管夹、酒精灯、天平。
(3)加热的方法
①预热：给试管里的固体加热应当先进行预热，用试管在火焰上来回移动均匀受热，待试管受热均匀后再将火焰固定加热受热容器，试管口应向下倾斜。
②固体加热：给试管里的固体加热，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。加热时应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时，先要将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。
③液体加热：对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45。角)，试管口不能对着人。加热试管的中下部;试管内液体不超过试管容积的1/3;加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
(4)仪器的洗涤方法
①洗涤干净的标志：仪器内壁均匀地附着一层水膜时，仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。
②洗涤步骤：先用自来水冲、再用洗涤液(根据附着的物质选择)洗、然后用自来水冲、最后蒸馏水洗(若为试剂瓶，则还应将试管用待装试剂润洗)。
(5)气体收集的方法：
①向上排空气法：适合收集密度比空气大且不与空气中物质发生反应的气体。
②向下排空气法：适合收集密度比空气小且不与空气中物质发生反应的气体。
③排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发反应的气体。
说明：密度与空气接近的气体不适合用排空气法收集。例如，N2、NO和CO。
二、混合物的分离与提纯
1、过滤和蒸发
(1)过滤：将固体从液体中分离出来的一种方法叫做过滤。过滤操作要求：“一贴、二低、三靠”。适用范围：不溶性固体和液体的分离。
(2)蒸发：通过加热使溶液中的溶剂变成蒸气，从而将溶质从溶液中分离出来的操作方法叫做蒸发。适用范围：可溶性固体和溶剂的分离。
操作要求：玻璃棒不停的搅拌，防止局部沸腾;出现较多固体时停止加热。
(3)粗盐中除去不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发。
(4)SO42-检验：
(5)氯离子的检验方法：
(6)食盐中可溶性杂质的除去方法：分别用足量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠溶液除去硫酸盐、CaCl2、MgCl2;过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用盐酸除去。
2、蒸馏和萃取
(1)蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法分别分离液体混合物中不同沸点的成分的一种分离方法叫做蒸馏。蒸馏主要用于分离液体混合物。
【操作要求】①冷凝水下口进，上口出;②温度计水银球在支管口;③加热要有石棉网，烧瓶中要放碎瓷片，液体不超过蒸馏烧瓶的1/3。
(2)萃取：
①定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作叫做萃取。
②萃取剂的要求：溶质在萃取剂里的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;萃取剂与溶质和溶剂不反应;萃取剂与溶剂不相互溶解。
③萃取用的主要仪器：分液漏斗
④操作步骤：加液→振荡→静置→分液
⑤操作要求：振荡时防止将活塞摔出;分液时先下后上，下层液体从下口出，上层液体从上口出。
高一化学必修1期中复习资料二
第二部分 化学计量在实验中的作用
一、物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
1、物质的量
①含义：物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。②符号：n ③单位：摩尔(mol)
2、摩尔
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称“摩”，符号为 “mol”。
3、阿伏加德罗常数
0.012kg12C所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。通常用近似值6.02×1023mol-1 符号：NA 单位：mol-1
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒;含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体的物质的量都是1mol。
4、物质的量和微粒个数的关系：
【推论】：
①物质的物质的量相同，粒子数就相同。
②物质的物质的量之比，等于粒子数之比。
5、摩尔质量：
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
②摩尔质量的符号为：M;
③单位：(克/摩)g/mol
④规律：1mol任何粒子或物质的质量都以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
6、物质的质量与物质的量之间的关系：
二、气体摩尔体积
1、固体、液体和气体的体积比较
在外界条件相同、粒子数也相同的情况下，固体和液体的体积不同，而气体的体积基本相同。
2、决定物质体积的主要因素
决定物质体积的主要因素：①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子的间距。
3、阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的的粒子。
①同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量都相同。
若V1=V2，则n1=n2 .
②同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比。
③同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。
④同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
⑤气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下的气体摩尔体积之积。
⑥相对密度和平均相对分子质量:DO2=MO2/ MH2
4、气体摩尔体积
①定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm ，单位：L/mol 或 L·mol-1。
②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况(101KPa，0℃)时，1摩尔任何气体的体积都约为22.4 L。所以，在标准状况时，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。适用的条件：标准状况;适用的对象：任何气体
③关系式： V = n×Vm 或 Vm = V/n
三、物质的量在化学实验中的作用
1、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
(2)符号： CB
(3)单位：用mol/L
2、关系：
3、溶液配制
(1)仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、胶头滴管。
【容量瓶的使用方法】
v 选择：根据配置溶液的体积要求，选择需要的容量瓶的规格。
v 检查：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手用食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。
v 洗涤：将容量瓶用要配置溶液的试剂(一般是水)洗净即可，不能用溶液润洗。
(2)配制过程
①计算：根据配置溶液的需要，计算所需溶质的质量;
②称量：根据计算结果，称量溶质;
③溶解：将称好的溶质在小烧杯中加适量水溶解;
④转移：将溶解好的溶液通过玻璃棒引流注入容量瓶，并将烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液也注入容量瓶，摇匀容量瓶;
⑤定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，即可。
(3)误差分析
配置物质的量浓度溶液的实验操作分为四种情况：溶液体积增大;溶液体积减小;溶质的物质的量增大;溶质的物质的量减小。其中，溶液体积增大和溶质的物质的量减小使溶液浓度偏小;溶液体积减小和溶质的物质的量增大使溶液浓度偏大。
①称量时所引起的误差：
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：天平砝码沾有其他物质或锈蚀;调节天平零点时，游码放在刻度线的右端;试剂、砝码的左右位置颠倒;用量筒取液体时， 读数。
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：直接称热的物质;砝码有残缺;在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢;用量筒量取液体时， 读数，使所读液体的体积偏小。
②移液时引起的误差：
用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量 ，致使溶液的浓度 。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 。
③定容时引起的误差：
定容时，容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成冷却后所量取的液体的体积 (大于、小于)容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度 。在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 ;俯视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 。
5、溶液的稀释
(1)含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。
(2)实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。
(3)规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
6、关于物质的量浓度的计算
(1)利用物质的量浓度概念直接计算
(2)一定物质的量浓度溶液的稀释：
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
(3) 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(4)溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合
②互不反应的两种溶液混合
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:
参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。
m A + nB = pC + qD
n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m： n： p：q
2、解题思路:
①求什么;②已知什么;③怎么求。
3、解题方法：
先根据已知条件求出相关物质的物质的量;再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量;最后利用有关公式，求出题目要求的量。
高一化学必修1期中复习资料三
第三部分 物质的分类
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法
(1)定义：就是指对一组事物进行分类时，应用两种或两种以上的分类方法进行分类的做法。
(2)特点：可以弥补单一分类方法的不能准确定位的不足;分类方法比较麻烦是交叉分类法的缺点。
(3)适用范围：适用于并列关系的物质的分类。
2、树状分类法
(1)定义：树状分类法是指按照事物之间的从属关系把同类事物进行分类，从而认识事物之间的相互关系的一种分类方法。
(2)特点：树状分类法可以把同类事物进行再分类，从而看清楚事物之间的关系。
(3)适用范围：适用于从属关系的物质的分类。
二、分散系及其分类
1、定义
①分散系：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所得到的体系(混合物)，叫做分散系。
②分散质：被分散的物质叫分散质。
③分散剂：容纳分散质的物质叫分散剂。
2、分散系的分类：
(1)分散系的分类：按照分散质和分散剂的状态不同分散系可以分为九种。
(2)液体分散系的分类：
①按照分散质的状态分：当分散剂为液态时，分散系可以分为气液分散系、液液分散系、固液分散系。
②按照分散质粒子大小分：分散系可以分为溶液、浊液和胶体。
当分散剂为液态时，分散系可以分为溶液、浊液和胶体。一般来说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的为胶体。
(3)胶体：胶体是指分散质粒子直径介于1nm～100nm液态分散系。
3、胶体的性质
(1)相对稳定性
三种分散系稳定性比较：溶液稳定，浊液很不稳定，胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。所以,胶体属于介稳体系。
(2)胶体粒子的通过性
胶体分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜。
【应用】可以利用滤纸分离浊液和溶液;也可以利用滤纸分离胶体和溶液。
(3)丁达尔效应
丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路的现象，叫做丁达尔效应。
【应用】由于溶液没有丁达尔现象，所以可以利用丁达尔现象来区分胶体和溶液。
(4)布朗运动
胶体分散质颗粒在分散剂分子不均匀的撞击下，做无规则的运动即布朗运动。
影响：由于布朗运动存在，胶体颗粒不容易聚集成为较大颗粒而发生聚沉，它是胶体稳定存在的原因之一。
(5)电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。电泳现象说明胶体粒子带电荷。
影响：胶体粒子带相同的电荷，相互排斥，这是胶体能稳定存在的主要原因。
胶体稳定的原因：①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动，胶体粒子不易聚集;②同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥，这是胶体能稳定存在的主要原因。
(6)胶体的聚沉
①定义：在外界条件的作用下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出的过程，叫做胶体的聚沉。
②方法：加热、加入电解质、加入带异性电荷的胶体。
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