酸碱盐基础知识汇编(2)

酸碱盐基础知识汇编

　　一、酸、碱、盐的组成

　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

　　二、酸

　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　(2)金属+酸→盐+氢气

　　(3)碱性氧化物+酸→盐+水

　　(4)碱+酸→盐+水

　　(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

　　3、三种离子的检验

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)酸性氧化物+碱→盐+水

　　(3)酸+碱→盐+水

　　(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　2、应用：

　　(1)改变土壤的酸碱性

　　(2)处理工厂的废水

　　(3)用于医药

　　3、溶液酸碱度的表示法--pH

　　(1)

　　(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

　　用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

　　(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

　　pH<5.6的雨水为酸雨

　　五、酸性氧化物与碱性氧化物