初中化学实验综合与七大误区

名称

化学式

俗称

主要物理性质

硫

S

硫磺

黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。

二氧化碳

CO₂

固体俗称干冰

无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。

一氧化碳

CO

煤气

无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。

甲烷

CH₄

沼气、坑气

无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。

乙醇

C₂H₅OH

酒精

无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。

乙酸

CH₃COOH

醋酸、冰醋酸

无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。

氧化钙

CaO

生石灰

白色固体，易吸水，有腐蚀性。

氧化铁

Fe₂O₃

铁锈、赤铁矿

红色固体，不溶于水。

四氧化三铁

Fe₃O₄

磁铁矿

黑色固体，不溶于水。

氢氧化钠

NaOH

火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。

氢氧化钙

Ca(OH)₂

熟石灰、消石灰、石灰水

白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

碳酸钠

Na₂CO₃

纯碱、口碱、苏打

白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。

碳酸钠晶体

Na₂CO₃·10H₂O

无色晶体，易失水风化。

碳酸氢钠

NaHCO₃

小苏打

白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na₂CO₃小。

氯化钠

NaCl

食盐

碳酸钙

CaCO₃

石灰石、大理石

白色固体，不溶于水。

硫酸铜

CuSO₄

白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体

CuSO₄·5H₂O

蓝矾、胆矾

蓝色晶体。

高锰酸钾

KMnO₄

灰锰氧

紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。

碱式碳酸铜

Cu₂(OH)₂CO₃

铜绿

绿色粉末状固体，不溶于水。

氯化银

AgCl

新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸钡

BaSO₄

天然产称重晶石

白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氢氧化铁

Fe(OH)₃

新制得为红褐色沉淀。

氢氧化铜

Cu(OH)₂

新制得为蓝色沉淀。

药品

性质

保存方法

白磷

着火点低，易自燃，不跟水反应

放入冷水中

浓硫酸

易吸收空气中的水分（吸水性）

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓盐酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

浓硝酸

易挥发

放入玻璃瓶内，瓶塞要严

氧化钙

易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

固体氢氧化钠

易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质

密封于干燥试剂瓶中

物质

检验的方法、步骤

现象

化学反应原理

备注

氧气

带火星的木条伸入瓶中

木条复燃

C＋O_{2#FormatImgID_0#} CO₂

氢气

⑴点燃

⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。

⑴ 产生淡蓝色火焰。

⑵烧杯壁上有水雾或水珠生成。

2H₂＋O₂2H₂O

不纯时有爆鸣声

二氧化碳

⑴ 燃着的木条伸入集气瓶

⑵ 加入澄清石灰水

⑴ 木条熄灭；

⑵ 石灰水变浑浊。

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

一氧化碳

⑴ 点燃；

⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；

⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 产生蓝色火焰；

⑵ 烧杯壁无水珠；

⑶ 石灰水变浑浊。

2CO＋O₂CO₂

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

不纯时有爆鸣声

甲烷

⑴ 点燃；

⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；

⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。

⑴ 产生明亮的蓝色火焰；

⑵ 烧杯壁有水珠；

⑶ 石灰水变浑浊。

CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

不纯时有爆鸣声

氯化氢

⑴ 有刺激性气味

⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸

⑶ 在空气中有白雾

⑷ 通入AgNO₃溶液中

⑴使蓝色石蕊试纸变红。

⑵AgNO₃溶液产生白色沉淀。

HCl=H^＋+Cl^－

AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

氨气

⑴ 有特殊刺激性气味；

⑵利用湿润的红色石蕊试纸。

⑴ 有氨臭味；

⑵湿润石蕊试纸由红色变蓝色。

NH₃·H₂O^△ NH₃↑+H₂O

NH₃·H₂O= NH₄⁺+OH^－

氮气

⑴ 燃着木条伸入集气瓶；

⑵ 加入澄清石灰水

⑴ 木条熄灭；

⑵ 石灰水依然澄清。

物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

酸（H⁺）

⑴ 紫色石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

⑵ 无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

⑶ pH试纸

蘸取少量酸滴在pH试纸上。

pH<7

碱(OH^－)

⑴ 紫色石蕊试液

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

⑵ 无色酚酞试液

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

⑶ pH试纸

蘸取少量碱液滴在pH试纸上。

pH>7

盐酸及可溶性氯化物

（Cl^－）

AgNO₃试剂和稀HNO₃

⑴ 取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgNO₃试剂并滴加稀HNO₃

产生不溶于稀HNO₃的白色凝乳状沉淀。

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

硫酸及可溶性硫酸盐

(SO₄^2－)

BaCl₂试剂和稀HNO₃

⑴ 取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴BaCl₂试剂并滴加稀HNO₃

生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

碳酸盐

(CO₃^2－)

HCl或稀HNO₃，澄清石灰水

⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；

⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO₃；

⑶将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

CaCO₃+HCl=CaCl₂+CO₂↑+2H₂O

Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

铵盐

(NH₄⁺)

⑴ 碱或碱液

⑵ 红色石蕊试纸

⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；

⑵ 加入碱或碱液共热；

⑶将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。

⑴ 有刺激性气体生成；

⑵该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH₄NO₃+NaOH^△NaNO₃+NH₃↑+H₂O

NH₃▪H₂O=NH₄⁺+OH^－

气体

药品

反应原理

O₂

氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾

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H₂

锌粒、稀硫酸

Zn+H₂SO₄（稀）===ZnSO₄+H₂↑

CO₂

大理石或石灰石、稀盐酸

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

气体杂质

方法或试剂

H₂

通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。

CO

通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO₂

O₂

通过炽热的铜网。原理：2Cu+O₂^△CuO

CO₂

通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）

H₂O(g)

通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）

HCl

通过AgNO₃溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）