初中化学复习要点

初中化学复习要点

　　对于初中化学的学习，我们要掌握好重要的知识点。下面是学习啦小编收集整理的初中化学复习要点以供大家学习。

　　初中化学复习要点：氧化性和还原性

　　定义:

　　物质在化学反应中得电子的能力;

　　处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2;部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

　　处于低价态的物质一般具有还原性(如：部分金属单质：Cu，Ag(金属单质只具有还原性)，部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

　　判断方法:

　　根据化学方程式判断:

　　氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物

　　氧化剂----还原产物

　　得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应

　　还原剂---氧化产物

　　失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:

　　1. 区别：

　　(1)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

　　还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的化学反应

　　(2)

　　氧化性：指氧化剂失去氧的能力

　　还原性：指还原剂得到氧的能力物质的性质

　　2.联系:

　　得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应;

　　失去氧的物质一被还原，发生还原反应。

　　初中化学复习要点：硬水和软水

　　定义：

　　硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　水的硬度：

　　水的硬度常用一种规定的标准来衡量，这个标准是：把1L水里含10mgCaO(或相当于10mgCaO)称为1度。

　　硬水和软水的检验：

　　(1)用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水

　　(2)用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀的是硬水，不产生沉淀或者产生沉淀较少的是软水。

　　硬水的软化：

　　就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

　　硬水软化的方法：生活中常用煮沸法，工业上常用离子交换法和药剂软化法，实验室常用蒸馏法，蒸馏法是净化程度较高的水，蒸馏时应注意以下几点：

　　①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/3.

　　②加热时，应在烧瓶中放几粒沸石(或碎瓷片)。

　　③装置气密性良好

　　④水银温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。

　　使用硬水造成的危害：

　　饮用水中含有微量的钙、镁成分，对人体健康是有益的。但是，水中含太多的钙、镁成分，对生活和生产都有危害。

　　①用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，而且会在织物上积有肥皂跟钙、镁反应后生成的沉淀，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。

　　②硬水有苦涩味，长期饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。

　　③锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，会造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。

　　离子交换法：

　　离子交换法是工业生产软化水的重要方法之一。离子交换法的原理:离子交换树脂是一种聚合物，带有相应的功能基团(一般情况下，常规的钠离子交换树脂带有大量的钠离子)，当含钙、镁离子较高的硬水经过离子交换树脂时，离子交换树脂即可以释放出钠离子，其功能基团与钙、镁离子结合。这样水中的钙、镁离子含量下降，水的硬度降低，硬水即可被软化为软水。离子交换法的流程为：工作(即交换)、反洗、再生、清洗四个过程。

　　初中化学复习要点：甲烷的检验

　　定义:

　　甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。分子式为CH4。 甲烷是最简单的有机物，别名：天然气，沼气，可燃冰。也是含碳量最小(含氢量最大)的有机物，是沼气，天然气，瓦斯，坑道气和油田气的主要成分.

　　物理性质：

　　颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰

　　气味：无味

　　熔点：-182.5℃

　　沸点：-161.5℃

　　溶解度：在20℃、0.1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单位体积的甲烷。

　　化学性质:

　　点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。化学方程式为:CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O

　　甲烷的检验:

　　点燃待检验的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若有水珠出现，且滴入澄清石灰水后变混浊，则证明甲烷存在。