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高考化学离子检验知识点

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高考化学离子检验知识点

　　离子检验涉及实验方案设计、离子性质、实验基本操作、化学反应原理等知识,是综合试题的重要基点,接下来学习啦小编为你整理了高考化学离子检验知识点，一起来看看吧。

　　高考化学阳离子检验知识点

阳离子检验试剂实验现象离子方程式
H+①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片（或铁片）		①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生		Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）
Na+焰色反应黄色
NH4+NaOH溶液（浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-=NH3↑+H2O
Fe2+①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液		①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色		①Fc2++2OH-=Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3+①NaOH溶液
②KSCN溶液		①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液		①Fc3++3OH-=Fe（OH）3↓
②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cu2+①NaOH溶液
②浓氨水		①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液		①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu（OH）2CuO+H2O
②Cu2++2NH3•H2O=
Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu（OH）2+4NH3•H2O=
[Cu（NH3）4]2++2OH-
+4H2O
Ag+①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水		①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解		①Ag++C1-=AgCl↓
②Ag++OH-=AgOH↓
2AgOH=Ag2O+H2O
③Ag++2NH3•H2O=
AgOH↓+2NH4+
AgOH+2NH3•H2O=
[Ag（NH3）2]++2H2O
Al3+①氨水
②NaOH溶液		①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解		①A13++3NH3•H2O=
Al（OH）3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al（OH）3↓
A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ca2+Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　高考化学阴离子检验知识点

阴离子检验试剂实验现象离子方程式
OH-①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③甲基橙试液		①酚酞试液变红色
②紫色石蕊试液变蓝色
③橙色甲基橙试液变黄色
CO32-稀盐酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
SO42-BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl-AgNO3溶液、
稀HNO3		生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓
Br-①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳		①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色		①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I-①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液		①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色
③溶液显蓝色		①Ag++I-=AgI↓
②2I-+Cl2=I2+2C1-
③2I-+Cl2=I2+2C1-
NO3-被检物的浓溶液（或晶体）+H2SO4（浓）+Cu并共热有红棕色气体产生Cu+4H++2NO3-=Cu2+
+2NO2↑+2H2O
SO32-稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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