2017高考化学离子共存专题复习
2017高考化学离子共存专题复习
离子共存是高中化学的重点难点，也是高考化学的考察重点。接下来学习啦小编为你整理了2017高考化学离子共存专题复习，一起来看看吧。
2017高考化学离子共存专题考纲解读
考纲要求“理解离子反应的概念”，其含义是能够清晰、有序地记忆中学阶段所学的离子间发生的反应，并能够应用这些知识，结合题设情景进行分析、推理、判断、得出正确结论(即知识迁移能力);能应用离子反应知识正确书写离子方程式;并能够应用离子反应的相关知识解释生产、生活、环保等实际问题，即用化学的视角分析、解决简单的实际问题的能力。
2017高考化学离子共存专题必备知识
1.离子反应发生的条件
(1)复分解反应
复分解反应发生的条件包括生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质。
下面几种情况同学们应作重点掌握：
①与H+不能共存的离子主要有OH-;弱酸根的离子，如ClO-、F-、HSO3-、S2-、HS-、CH3COO-、AlO2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、C6H5O-、C2H5O-等。
②与OH-不能共存的离子主要有弱碱的阳离子，如NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 等;多元弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等;
③易错点有Ca2+与F-、HPO42-、PO43-不能大量共存，它们易结合生成沉淀。
④雾点是反应生成微溶物的离子浓度足够大时，它们不能共存，如Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-。
(2)氧化还原反应
①常见的离子间的氧化还原反应如Fe3+与I-、S2-，NO3-(H+)与I-、S2-、Fe2+，Fe2+与MnO4—(H+)，这些情况的离子不能共存;这里要说明的是MnO4—在中性和碱性溶液中也具有较强的氧化性。
②特例，ClO-离子不论在酸性还是在碱性条件下均有强氧化性，与具有较强还原性的离子Fe2+、I-、S2-等不能共存，这一知识点在1992年、1996年全国高考中出现过。
③雾点是H+ 与S2O32-不能共存，这是同学们碰到的次数较少的一对离子组，反应方程式为:2H+ +S2O32-= H2O+ S↓+ SO2↑。
(3)双水解反应
①常见情况，如Fe3+ 分别与HCO3-、CO32-、ClO- 等，Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-;②易错点：Fe3+与HS-、S2-不能共存，不是因双水解反应而是因为氧化还原反应。Al3+ 、AlO2-不能共存，NH4+与HCO3-、CO32-可以共存。这样记忆或理解，在已学过的物质NH4HCO3中可以得到证明，也说明它不易发生双水解反应或双水解趋势较弱，所以它们才得以存在。
(4)发生络合反应 中学阶段掌握Fe3+ 与SCN-、C6H5O-的络合反应就够了。
2017高考化学离子共存解题策略
(1)首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，如溶液的酸碱性环境怎样;溶液的颜色情况;溶液是否透明;能发生氧化还原反应;是能共存还是不能共存等。对具有隐含条件的问题，必须先将隐含条件挖掘出来，比如题目表达为：“水电离出来的c(H+)或c(OH-) 的浓度为1×10-14 mol/L”时，与常温下水电离出的c(H+)=c(OH-) =1×10-7 mol/L对比，水的电离受到了抑制，故溶液呈强酸性或强碱性;“在与Al反应能生成H2的溶液中”，该溶液呈强酸性或强碱性，但溶液中不能有NO3-离子，因为NO3-(H+)与Al反应不生成氢气等。遇到上述情况要先判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。
(2)注意前后(题干条件、要求与选项)联系，不要丢三落四，思维要严密。
猜你感兴趣的：