高中化学必备知识点总结

高中化学必备知识点总结

　　高中化学课程在基础教育中占有举足轻重的地位,在提高学生的科学素养和促进全面发展方面,发挥着重要作用。接下来学习啦小编为你整理了高中化学必备知识点总结，一起来看看吧。

　　高中化学必备知识点总结(一)

　　1.“10电子”的微粒：

　　2.“18电子”的微粒

　　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

　　高中化学必备知识点总结(二)

　　阿伏加德罗定律

　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

　　2.推论

　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

　　高中化学必备知识点总结(三)

　　1.氧化还原反应

　　升失氧还还、降得还氧氧

　　(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)

　　化合价升高(失ne—)被氧化

　　氧化剂 +还原剂= 还原产物+氧化产物

　　化合价降低(得ne—)被还原

　　(较强)(较强) (较弱) (较弱)

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　2.氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化

　　三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：观察配平其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

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