高中文科化学知识点总结
高中文科化学知识点总结
化学虽不是文科生的主要学习科目，但还是要参加学业水平考试，接下来学习啦小编为你整理了高中文科化学知识点总结，一起来看看吧。
高中文科化学知识点总结(一)
1.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
3.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
5.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
6.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
10.玻璃棒的用途:
①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
11.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
12.由于空气中H2O的作用而变质的物质：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
13.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
14.由于挥发或自身分解作用而变质的：
AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
17.制取气体时，先检验气密性后装药品。
18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
23.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
25.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
27.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
28.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
29.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。
30.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
高中文科化学知识点总结(二)
31.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
32.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
33.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
34.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。
35.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
36.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
37.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
38.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
39.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。
40.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
41.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
42.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
43.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?
44.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
46.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
47.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
48.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
49.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
50.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。
51.C6H6、C6H5—CH3、
CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。
52.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
53.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
54.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
55.温度计中间刻度是0。小数点为一位
56.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位
57.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
58.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
59.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质
60.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
高中文科化学知识点总结(三)
1. 摩尔是物质的量的单位
2. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
5.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式 如H2SO4=2H++SO42- 、
Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、
Na2CO3 = 2Na++ CO32-
9.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：
1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2) 拆分错误，
如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O
3) 化学原理错误，
如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O
11. 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12. 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
14. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
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