化学原电池和电解池高考的知识点

　　电化学中，原电池和电解池是有很多相似又有很多不同的两个概念，理解掌握这两个基本概念，是学好电化学的基础和前提，下面学习啦小编给你分享化学高考的知识点，欢迎阅读。

　　化学原电池和电解池高考的知识点一

　　1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

　　2.原电池池形成条件

　　①电极：两种不同的导体相连;

　　②电解质溶液：能与电极反应。

　　化学原电池和电解池高考的知识点二

　　1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

　　2.电解池形成条件

　　①电源;

　　②电极(惰性或非惰性);

　　③电解质(水溶液或熔化态)。

　　3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

　　阳极：惰性电极 阴极：不一定是惰性电极

　　发生电解反应的条件

　　①连接直流电源

　　②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极

　　阳极：与电源正极相连为阳极

　　③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

　　④两电极形成闭合回路

　　(氧化反应)电子流向负极→正极电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极;阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用

　　4.电解池的应用

　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。

　　①抗金属的电化腐蚀;

　　②实用电池。

　　①电解食盐水(氯碱工业);

　　②电镀(镀铜);

　　③电冶(冶炼Na、Mg、Al);

　　④精炼(精铜)。

　　化学原电池和电解池高考的知识点三

　　1.确定原电池电极名称的方法

　　方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

　　(1)对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极;

　　(2)对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等;

　　(3)对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

　　方法二：根据电极反应的本身确定。

　　失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极。

　　2.确定电解(镀)池电极名称的方法

　　方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。

　　方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

　　化学原电池和电解池的比较

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