初三上册化学第四节酸碱中和反应试题及答案
初三上册化学第四节酸碱中和反应试题及答案
在期末的时候，对于初三上册化学在期末复习要怎样做练习呢?别着急，让我们一起从第四节酸碱中和反应试题开始做题吧，希望对各位有帮助!
初三上册化学第四节酸碱中和反应试题及答案
1.(2013•青岛中考)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹( )
A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5)
C.矿泉水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10)
【解析】选D。本题考查酸碱中和反应在生活中的实际应用。因为蜜蜂的刺液是酸性的，因此需要碱性物质来中和，在所给选项中，肥皂水的pH>7，呈碱性，符合题意。
2.下列反应属于中和反应的是( )
A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C.KOH+HNO3====KNO3+H2O
D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
【解析】选C。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有C符合题意。
3.(2012•扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示：Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( )
A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。
4.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性并能够清楚判断，下列试剂中最好选用哪一种组合( )
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④
【解析】选D。欲使碱性溶液变成中性，需要借助指示剂变色来判断。
5.(2012•临沂中考)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的( )
A.Mg B.H2O
C.NaOH D.CaCO3
【解析】选C。本题考查学生对常见物质的酸、碱性及与pH关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)pH与溶液酸碱性的关系;(2)酸与其他物质反应溶液的酸碱性变化规律。根据题目的函数图像，加入X物质后溶液的pH变大，直到大于7，向稀盐酸中加入Mg，能与酸反应，pH增大，盐酸完全反应后，pH等于7，不会大于7，A不正确;向盐酸中加水，pH变大，但永远小于7，B不正确;加入NaOH，盐酸完全反应后，再加入NaOH，溶液呈碱性，pH大于7，C正确;加入碳酸钙，与盐酸完全反应后，溶液呈中性，pH不会大于7，D不正确。
6.下列说法正确的是( )
A.紫色的石蕊试液可以使盐酸变红
B.中和反应一定生成盐和水
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D.测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
【解析】选B。盐酸可以使紫色石蕊试液变红，A项错误;中和反应一定生成盐和水，B项正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，C项错误;测定pH时如果用蒸馏水润湿则使溶液稀释，D项错误。
7.(2013•苏州中考)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )
【解析】选A。NaOH溶液呈碱性，pH大于7，随着稀盐酸不断滴加，碱性减弱，pH逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液的pH等于7，再加酸，溶液呈酸性，pH小于7，故A曲线合理。
【拓展延伸】中和反应中溶液pH的变化
(1)酸中加入碱溶液，酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水，H+的数目减小，酸性逐渐减弱，pH增大;当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时，溶液呈中性，pH=7;加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，pH>7。
(2)碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，pH减小;恰好反应时，pH=7;加入酸溶液过量时，pH<7。酸碱中和反应中pH的变化如图所示：
8.(2013•德州中考)以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。下列相关说法中错误的是( )
A.图①表示的是化合反应
B.图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C.图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O
D.上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化
【解析】选B。本题以化学反应的微观过程为背景，考查对化学反应类型及实质的判断。图①中的反应物有两种，而生成物只有一种，属于化合反应;图①中两种反应物均属于单质，元素的化合价均为0，而生成物属于化合物，各元素的化合价均不为0;氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，其实质是氢氧根离子与氢离子结合生成了水;化学反应前后，原子的种类和数目均不会发生改变。
9.“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦;
②胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健;
③家庭煤气泄漏，立即开油烟机排气。
(1)以上做法中，正确的是________(填序号)。
(2)列举生活中的一错误做法并说明理由___________________________。
【解析】本题主要以日常生活中的化学知识为主题，考查学生对日常生活中相关做法的分析能力。①蚊虫叮咬后，蚊子会分泌一种酸性液体，肥皂液显碱性，可以酸碱中和减轻疼痛。②氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，不能饮用。③煤气泄漏时立即开油烟机，可能会出现电火花，容易发生危险。
答案：(1)① (2)举例：冬季为了防止一氧化碳中毒，在炉边放一盆清水。因为一氧化碳既不溶于水也不与水反应，因此不能除去一氧化碳(答案不唯一)
10.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：
①________;②________。
(2)A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。
(3)该实验反应的化学方程式为________________________________________。
(4)玻璃棒在该实验中的作用是________________________________________，
其目的是___________________________________________________________。
【解析】本题考查常见仪器的名称、酸和碱与指示剂的反应和有关的化学方程式。(1)图中的仪器①是滴瓶，②是烧杯;
(2)酸不能使无色酚酞试液变色，所以 A中溶液呈无色，碱能使无色酚酞试液变红色，C中溶液呈碱性，所以C中溶液呈红色;(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl====NaCl+H2O;(4)玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应。
答案：(1)滴瓶 烧杯
(2)无 红
(3)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(4)搅拌 使盐酸与氢氧化钠充分反应
11.(2012•河北中考)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：空杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题：
(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是__________溶液。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_____________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性?_____(选填“能”或“不能”)，理由是______________________________________________________。
【解析】(1)氢氧化钠能使无色酚酞变红色。
(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成中性物质氯化钠和水。
(3)酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色。
答案：(1)氢氧化钠(NaOH)
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(答案合理即可)
(3)不能 酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色
12.(2013•枣庄中考)
用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
(1)该实验是将_____________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量a为20 g时，求所得溶液中溶质的质量。
【解析】本题结合中和反应考查化学方程式的计算，解题的关键是认真分析pH的变化图像，找出酸和碱恰好反应的点。(1)溶液的pH逐渐升高，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(2)由图像可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为20 g时，两者恰好完全反应，此时参加反应的氢氧化钠的质量为20 g×10%=
2 g，根据该质量可求出所得溶液中溶质氯化钠的质量。
答案：(1)氢氧化钠溶液
(2)解：设所得溶液中溶质质量为x
NaOH + HCl ==== NaCl+H2O
40 58.5
20 g×10% x
40/58.5=20 g×10%/x
x=2.925 g
答：所得溶液中溶质的质量为2.925 g。
以下是某市实验操作考查的内容，请回答相关问题。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质;
【实验原理】____________________________(用化学方程式表示);
【药品仪器】
【实验步骤】
①取________(选填“A”或“B”)中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色;
②用________(填图中仪器对应字母)向①中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失;
③向②中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色;
④用F蘸取③中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
【思考拓展】(1)步骤③的目的是_______________________________________;
(2)如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤④中的白色固体不是氢氧化钠的方法是_________________________________________________________________;
(3)已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表。某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色;逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是____________
___________________________________________________________________;
请设计实验证明你的猜想(写出简要的操作步骤与现象)：_________________。
pH <8.2 8.2～10.0 >10.0
颜色 无色 红色 无色
【解析】本题主要考查稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的实验设计等知识。【实验原理】盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应，生成物为氯化钠和水，其化学方程式为HCl+NaOH====NaCl+H2O。【实验步骤】①因为盛放碱溶液的瓶塞不能用玻璃塞，故A瓶盛的是氢氧化钠溶液，B瓶盛的是盐酸;又因为酚酞的变色是遇酸无色，遇碱变红色，故取A中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。②用胶头滴管滴加盐酸，图中属于胶头滴管的是G。【思考拓展】(1)步骤③的目的是充分反应掉氢氧化钠;(2)因为氢氧化钠在溶解时放热，而氯化钠在溶解时没有温度的变化，故可取少量水将其溶解，测量温度的变化;(3)由酚酞试液在不同pH时的变色情况可知，该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是浓度过大;为了证明这个猜想，我们可以取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，颜色变为红色，则证明猜想正确。
答案：【实验原理】HCl+NaOH====NaCl+H2O
【实验步骤】①A ②G
【思考拓展】(1)充分反应掉所有的氢氧化钠
(2)取少量水将其溶解，测量温度的变化
(3)浓度过大 取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释，颜色变为红色，则证明猜想正确。
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