2016年襄阳一中高一下册化学期末试题及答案
高一起到一个打基础的阶段!那么，对于高一的化学，往往在期末的时候要怎样复习呢?别着急，接下来不妨和学习啦小编一起来做份2016年襄阳一中高一下册化学期末试题，希望对各位有帮助!
2016年襄阳一中高一下册化学期末试题及答案
一、单选题(本大题30小题，每小题2分，共60分)
1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;原子结构与元素的性质.
【分析】A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低;
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子;
C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性;
D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系.
【解答】解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误;
B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B正确;
C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误;
D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误;
故选B.
2.下列说法正确的是( )
A.乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D.酯类和糖类均能发生水解反应
【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用;有机高分子化合物的结构和性质.
【分析】A.乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能;
B.纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量均在10000以上;
C.石油的分馏为物理变化;
D.糖类中葡萄糖、果糖为单糖，不能水解.
【解答】解：A.乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，则乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误;
B.纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量均在10000以上，则纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确;
C.石油的分馏为物理变化，而煤的干馏为属化学变化，故C错误;
D.糖类中葡萄糖、果糖为单糖，不能水解，而二糖及多糖、酯类物质可发生水解，故D错误;
故选B.
3.设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的 之比;
B、无法计算该元素的相对原子质量;
C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为 (m+n)Wg;
D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断.
【解答】解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确;
B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误;
C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的 所得的比值，所以该核素的质量为 (m+n)Wg，故C错误;
D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误;
故选A.
4.下列判断错误的是( )
A.沸点：NH3>PH3>AsH3
B.结合质子的能力：OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
【考点】元素周期律的作用.
【分析】A、分子组成相似的分子晶体，其沸点高低取决于相对分子质量的大小和是否含有氢键，含有羟基的沸点最高，相对分子质量大的沸点高;
B、电离程度越大，结合H离子能力越小，据此解答即可;
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D、元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此解答即可.
【解答】解：A、NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3>AsH3>PH3，故A错误;
B、因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl>CH3COOH>H2O，所以结合质子能力OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣，故B正确;
C、非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4
D、金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正确，故选A.
5.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素.
A.只有③ B.只有①④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br.
①氨气与硫酸反应生成盐;
②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，而盐酸为强酸;
③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性;
④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18;
⑤Z处于第四周期，容纳18种元素.
【解答】解：如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br.
①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，故正确;
②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，而盐酸为强酸，水溶液酸性：X
③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性，能与Fe反应，故正确;
④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18，故Z的原子序数比Y大19，故正确;
⑤Z处于第四周期，容纳18种元素，第六周期容纳32种元素，故错误，
故选C.
6.原子的种类决定于原子的( )
A.原子量大小 B.核内质子数和中子数
C.最外层电子数 D.核电荷数
【考点】核电荷数.
【分析】原子不同，原子中的质量数就不同，据此分析解答.
【解答】解：原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数，故选B，
7.下列排列顺序正确的是( )
A.粒子半径：Al>Mg>F﹣
B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C.酸性：H2SiO3
D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;微粒半径大小的比较.
【分析】A.根据同周期元素原子半径从左到右逐渐减小判断;
B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
【解答】解：A.Mg、Al位于周期表相同周期，原子半径Mg>Al，故A错误;
B.非金属性I
C.非金属性Si
D.金属性Al
故选C.
8.下列关于 O的叙述中，错误的是( )
A.质子数为8 B.中子数为8 C.电子数为8 D.质量数为18
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数;
【解答】解： O的质子数为8，质量数为18，中子数为18﹣8=10，核外电子数为8，故选：B;
9.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为( )
A.2(x+n) B.2(x﹣n) C.2x D.n+2x
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】阳离子失去电子，则电子数+电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数，以此来解答.
【解答】解：阳离子An+核外共有x个电子，
则质子数为x+n，
质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，
则A的质量数为2(x+n)，
故选A.
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【考点】真题集萃;原子结构与元素周期律的关系.
【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大;
B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键;
C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，
D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定.
【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg.
A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A错误;
B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误;
C、C和Si同主族，非金属性C>Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误;
D、非金属性O>Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确;
故选D.
11.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B.稳定性：PH3>H2S>HCl
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.非金属性：F>O>S
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.
【分析】A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定;
C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱.
【解答】解：A.非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故A正确;
B.非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3
C.金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确;
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性F>O，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性O>S，故有非金属性：F>O>S，故D正确.
故选B.
12.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图.则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答.
【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A.Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl﹣，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+
B.X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2O>HCl，故B错误;
C.由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误;
D.氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确;
故选D.
13.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为( )
A.0.16mol/(L•s) B.0.32 mol/(L•s) C.1.6 mol/(L•s) D.0.8 mol/(L•s)
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】根据v= 计算用氨气表示该反应的速率.
【解答】解：起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为： =0.16mol/(L•s)，故选A.
14.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的平均相对分子质量不再改变
B.容器内气体的总物质的量不随时间而变化
C.D的浓度不时间变化而改变
D.单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变.
【解答】解：A、平均相对分子质量= ，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变，所以平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故A正确;
B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，故B错误;
C、D是固体，浓度始终不变，故C错误;
D、AB都是反应物，生成2n mol A的同时，生成n mol的B，不能说明正逆反应速率相等，故D错误;
故选A.
15.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中符合此条件的是( )
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H6 C3H4 D.C2H2 C3H6
【考点】有关有机物分子式确定的计算.
【分析】令平均组成为CxHy，则CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O，因为105℃时，生成的H2O是气体，因反应前后气体的体积不变，所以1+x+ =x+ ，解得y=4，由于两种气态烃以任意比例混合，故混合烃中各组分分子式中H原子数目为4符合题意，以此解答该题.
【解答】解：令平均组成为CxHy，则CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O，因为105℃时，生成的H2O是气体，因反应前后气体的体积不变，所以1+x+ =x+ ，解得y=4，由于两种气态烃以任意比例混合，故混合烃中各组分分子式中H原子数目为4符合题意，
A.CH4、C2H4中H原子数都为4，符合题意，故A正确;
B.CH4、C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，不符合题意，故B错误;
C.C2H6 C3H4中H原子数分别为6、4，平均值不可能为4，不符合题意，故C错误;
D.C2H2、C3H6只有按1：1混合时，平均H原子数是4，不满足任意比，故D错误，
故选A.
16.下列推论正确的( )
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构
C.Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体
D.NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物
【考点】判断简单分子或离子的构型;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;离子化合物的结构特征与性质.
【分析】A.NH3含有氢键，沸点较高;
B.根据价层电子对互斥模型判断;
C.C形成的晶体有原子晶体和分子晶体;
D.AlCl3为共价化合物.
【解答】解：A.SiH4和CH4都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而NH3含有氢键，沸点较高，故A错误;
B.NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确;
C.C形成的晶体金刚石、石墨和无定形碳，其中金刚石为原子晶体，无定形碳为分子晶体，故C错误;
D.AlCl3为共价化合物，故D错误.
故选B.
17.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是( )
A.在自然界中既有化合态又有游离态
B.单质常用作半导体材料
C.气态氢化物很稳定
D.最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为Si，结合Si元素单质化合物性质解答.
【解答】解：某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属性元素为Si，
A.Si元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A错误;
B.Si单质是良好的半导体材料，故B正确;
C.Si的非金属性相对较弱，其氢化物不稳定，故C错误;
D.二氧化硅可以制备光导纤维，能与氢氟酸反应，故D错误，
故选B.
18.下列关系中，正确的是( )
A.原子半径：Mg>K B.非金属性：O
C.稳定性：HCl>HBr D.碱性：NaOH>KOH
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;元素周期律的作用.
【分析】A.电子层越多，原则半径越大;
B.同主族，原子序数大的非金属性弱;
C.非金属性越强，气态氢化物越稳定;
D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强.
【解答】解：A.A.电子层越多，半径越大，则原子半径为Mg
B.同主族，原子序数大的非金属性弱，则非金属性O>S，故B错误;
C.非金属性Cl>Br，气态氢化物的稳定性为HCl>HBr，故C正确;
D.金属性K>Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH>NaOH，故D错误;
故选C.
19.下列说法正确的是( )
A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
【考点】化学能与热能的相互转化.
【分析】A、根据燃烧热的概念分析;
B、根据反应方程式分析;
C、根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小分析;
D、溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关.
【解答】解：A、燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，故A错误;
B、醋酸和盐酸与氢氧化钠反应都是按照1：1进行，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的NaOH相同，故B错误;
C、反应物总能量大于生成物总能量，则反应时放热，属于放热反应，故C正确;
D、溶液导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大导电性越强，如果强电解质溶液的浓度很小其导电性也很小，故D错误;
故选C.
20.某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )
A. mol B. mol C. mol D. mol
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】先利用n= 计算原子的物质的量，再由阳离子中质子数=核外电子数+电荷数求出质子数，最后利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数.
【解答】解：w克这种元素的原子的物质的量为 mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，中子数为A﹣(x+n)=A﹣x﹣n，
则w克这种元素的原子核内中子数为 mol×(A﹣x﹣n)= ;
故选：C.
21.下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是( )
A.NaCl B.CaCl2 C.Br2 D.NH4Cl
【考点】化学键.
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，据此分析解答.
【解答】解：A.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，只有一种化学键;
B.氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，只有一种化学键;
C.溴单质分子中只存在溴溴非极性共价键，只有一种化学键;
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3中化学键;
通过以上分析知，含有化学键种类最多的是氯化铵，故选D.
22.下列说法不正确的是( )
A.金属元素的最外层电子数不一定小于4
B.ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D.单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应
【考点】元素周期表的结构及其应用.
【分析】A.第ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金属元素最外层电子数≥4;
B.氢气为气体，沸点最低，根据离子半径对金属性的影响分析解答碱金属元素单质熔点变化;
C.同主族相邻周期元素，处于过渡元素之前，原子序数相差上一周期容纳元素种数，处于过渡元素之后相差下一周期容纳元素种数;
D.氮气分子含有N≡N三键，不如磷单质活泼.
【解答】解：A第ⅣA、ⅤA、ⅥA族的金属元素最外层电子数≥4，故A正确;
B.碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低.但氢气为气体，熔点对于碱金属，故B错误;
C.同主族第三、第四周期的元素，处于过渡元素之前原子序数相差8，处于过渡元素之后原子序数相差18，故C正确;
D.氮气分子含有N≡N三键，不如磷单质活泼，故单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应，故D正确;
故选B.
23.类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否.下列几种类推结论中，你认为正确的是( )
A.沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3
C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2
D.因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4
【考点】元素周期律的实质.
【分析】A.HF分子间存在氢键沸点较高;
B.Pb的化合价为+2价和+4价，没有+3价;
C.过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫;
D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.
【解答】解：A.HF分子间存在氢键沸点较高，所以氢化物沸点：HF>HCl，故A错误;
B.Pb的化合价为+2价和+4价，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故B错误;
C.SO2具有还原性，过氧化钠具有强的氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误;
D.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，故D正确;
故选D.
24.某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为( )
A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】根据元素R的气态氢化物的化学式确定元素R的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得R元素最高正价，结合选项各化学式中R元素的化合价，据此判断.
【解答】解：元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为﹣2价，所以元素R的最高正价为+6价，
A.H2RO3中R元素化合价为+4，故A不符合;
B.H2RO4中R元素化合价为+6，故B符合;
C.HRO3中R元素化合价为+5，故C不符合;
D.H3RO5中R元素化合价为+5，故D不符合，
故选B.
25.铀﹣235是铀元素的一种放射性核素.下列关于 U的说法正确的是( )
A.中子数为92 B.质子数为143
C.核外电子数为143 D.质量数为235
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数.
【解答】解： U的质量数是235，核外电子数=质子数是92，中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，
故选D.
26.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是( )
A.v正>v逆 B.v正
【考点】化学平衡状态的判断.
【分析】可逆反应逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率.
【解答】解：可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小为：v正
故选B.
27.下列对元素周期表说法不正确的是( )
A.在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料
B.第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性
C.如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置
D.目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质
【考点】元素周期律的实质;元素周期表的结构及其应用.
【分析】A.在第ⅥB和第ⅦB族为过渡元素，可以找到耐高温的金属材料;
B.第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，都是强碱弱酸盐，溶于水均呈碱性;
C.根据元素最外层电子数不能确定元素在周期表中的位置;
D.有的元素单质有同素异形体.
【解答】解：A.在第ⅥB和第ⅦB族为过渡元素，可以找到耐高温的金属材料，故A正确;
B.第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，都是强碱弱酸盐，溶于水弱酸根离子水解导致其溶液均呈碱性，故B正确;
C.已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置，最外层电子数为2的元素可能是IIA族元素、可能是He、可能是第IIB族元素等，故C正确;
D.有的元素单质有同素异形体，如C有金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，故D错误;
故选D.
28.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
Y Z
X W
A.原子半径：X
B.气态氢化物的稳定性：X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【考点】真题集萃;位置结构性质的相互关系应用.
【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答.
【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，
A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X>Y>Z，故A错误;
B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确;
D.Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
故选C.
29.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表.已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误的是( )
A.J和氢组成的化合物分子有多种
B.工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律解答该题.
【解答】解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，则
A.J为C元素，和H元素为有机物的主要组成元素，有机物种类繁多，故A正确;
B.AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，故B正确;
C.同周期元素中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故T对应的氢化物更稳定，故C错误;
D.T的非金属性最强，最高化合价为+7价，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确.
故选C.
30.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等.下列正确的是( )
A.原子半径：C
B.元素A、C的氧化物均为共价化合物
C.金属性强弱：D>C
D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
【解答】解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，
A.B为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误;
B.C为Na元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误;
C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na>Al，故C错误;
D.元素B、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH)3，可发生中和反应，故D正确.
故选D.
二、填空题
31.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)E元素在周期表中的位置为 第三周期，IIIA族 .
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 .
(3)经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 H2O2⇌H++HO2﹣ .常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 .
(4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解.现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O .
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 56L (标准状况下).
(6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应.若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ .
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素;A、D同主族，而且D的原子序数大于O，则D为Na元素;E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素;A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此结合元素化合物的性质解答.
【解答】解：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素;A、D同主族，而且D的原子序数大于O，则D为Na元素;E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期ⅢA族元素，故E为Al元素;A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素.
(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族;
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒：即H、C、O，三者电子数分别为1、6、8，加起来为15，只能再加三个氢原子，即18电子微粒应该为CH4O，是甲醇，电子式为 ，
故答案为： ;
(3)A2W2为H2O2，是二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H2O2⇌HO2﹣+H+，硫酸处理BaO2来制备H2O2，则还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，
故答案为：H2O2⇌HO2﹣+H+;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;
(4)Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;
(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑
1mol 1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
1mol 1mol 1.5mol
n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol，
V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L;
(6)钠的某化合物呈淡黄色，该化合物为过氧化钠，由于Na2O2和Fe2+的物质的量之比为1：2，反应没有气体生成，根据质量守恒可知生成物为Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+，
故答案为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+.
32.根据A﹣J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
4 J
(1)J的原子结构示意图为 .
(2)表中元素，化学性质最不活泼的是 Ne ，只有负价而无正价的是 F ，氧化性最强的单质是 F2 ，还原性最强的单质是 Na .
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 NaOH ，酸性最强的是 HClO4 ，呈两性的是 Al(OH)3 .
(4)A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是 NH3 .
(5)在C、D、G、H中，原子半径最大的是 Al .
【考点】位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，J为Br，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答.
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，J为Br，I为Ne，
(1)J为Br，原子序数为35，原子结构示意图为 ，
故答案为： ;
(2)以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，只有负价而无正价的是F，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，Na的金属性最强，则还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne;F;F2;Na;
(3)上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性，Cl的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强，故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(4)N、C、P中N的非金属性最强，则NH3最稳定，故答案为：NH3;
(5)电子层越多，原子半径越大;相同电子层时，原子序数大的原子半径小，则C、D、G、H中，原子半径最大的是Al，故答案为：Al.
33.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为 ，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
(1)C元素的名称为 硅 ，其气态氢化物的化学式为 SiH4 .
(2)D在周期表的 三 周期， ⅦA 族.
(3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用化学式填写) Na>Si>Cl>F .
(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为 NaOH .
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为 ，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素;D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl;A、D同主族，则A为F元素;B、C、D同周期，且B 原子的最外层只有一个电子，故B为Na，据此解答.
【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为 ，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素;D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl;A、D同主族，则A为F元素;B、C、D同周期，且B 原子的最外层只有一个电子，故B为Na，
(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅;SiH4;
(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三;ⅦA;
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F;
(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.
34.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)画出⑧原子结构示意图
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 O2﹣>Na+>Al3+ .(用离子符号表示)
(3)①﹣⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是 NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ (用离子方程式表示)，该氢化物分子空间结构为 三角锥形
(4)写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式 2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ .
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.
【分析】(1)根据原子结构示意图的画法来回答判断;
(2)电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小;
(3)N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性;
(4)铝与氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠，据此写出即可.
【解答】解：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl.
(1)⑧元素位于第三周期，第ⅥⅠA族，故元素为Cl，Cl的原子结构示意图为： ，故答案为： ;
(2)Na、Al、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O2﹣>Na+>Al3+，
故答案为：O2﹣>Na+>Al3+;
(3)N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐为硝酸铵，其溶液中NH4+离子水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，氨气分子的空间构型为三角锥形，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;三角锥形;
(4)铝与氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑.
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