高一必修一化学第四章知识点归纳与整理

高一必修一化学第四章知识点归纳与整理

　　自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。下面是由学习啦小编整理的高一必修一化学第四章知识点归纳与整理，希望对大家有所帮助。
　　高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(一)
　　1、氯气的性质

与金属钠反应方程式	2Na+Cl2#FormatImgID_0# 2NaCl
与金属铁反应方程式	2Fe+3Cl2#FormatImgID_1# 2FeCl3（常温下，干燥的 铁和Cl2不反应）
与金属铜反应方程式	Cu+Cl2#FormatImgID_2# CuCl2
与氢气反应方程式	H2+Cl2#FormatImgID_3# 2HCl；H2+Cl2#FormatImgID_4# 2HCl
与水反应方程式	H2O+Cl2==HCl+HClO
制漂白液反应方程式	Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式	2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
实验室制法	MnO2＋4HCl（浓）#FormatImgID_5# MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式	AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl↓
Cl2的检验	使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 Cl2+2KI==2KCl+I2

　　2、二氧化硫的性质

化学性质	酸性	与水反应方程式			SO2+H2O#FormatImgID_6# H2SO3
		与烧碱反应方程式			SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O  Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3  SO2+NaOH==NaHSO3
	漂白性	漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
		曾学过的具有漂白性的物质	吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
	还原性	与氧气反应方程式		2SO2 + O2  2SO3
		与卤素反应方程式		SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl  SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI
	氧化性	与硫化氢反应方程式		SO2+2H2S == 3S↓+2H2O

　　高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(二)
　　2、浓硫酸和浓硝酸的性质

		浓硫酸	浓硝酸
相同点	与Cu反应	Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O	Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
	与木炭反应	C + 2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O	C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
	与铁铝反应	发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
异同点		①  吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑	王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）

　　6强酸制弱酸

　　强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+==Ca2+++H2O+CO2↑

　　Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO32-+2H+==H2SiO3↓

　　Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO-+2H+==2HClO

　　应用

　　(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质

　　Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓

　　Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO32-+2H2O+2CO2==HCO3-+H2SiO3↓

　　(2) 漂白粉在空气中变质

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO

　　(3) 实验室制SO2

　　Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32-+2H+==H2O+SO2↑

　　(3) 实验室制H2S

　　FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H+==Fe2++H2S↑

　　(4)除杂质

　　CO2中混有SO2

　　SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

　　CO2中混有HCl

　　HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

　　SO2中混有HCl

　　HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑

　　高一必修一化学第四章知识点归纳与整理(三)

　　1、二氧化硅和二氧化碳比较

	二氧化硅	二氧化碳
类别	酸性氧化物	_酸性氧化物
晶体结构	原子晶体	分子晶体
熔沸点	高	低
与水反应方程式	不反应	CO2+H2O#FormatImgID_10# H2CO3
与酸反应方程式	SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O	不反应
与烧碱反应方程式	SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O	少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式	SiO2+CaO#FormatImgID_11# CaSiO3	CaO+CO2==CaCO3

　　2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

	液氯	新制氯水	久置氯水
分类	纯净物	混合物	混合物
颜色	黄绿色	黄绿色	无色
成分	Cl2	Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―	H＋、Cl―、H2O、 极少量的OH―
性质	氧化性	氧化性、酸性、漂白性	酸性

　　新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO

　　2HClO==2HCl+O2↑