2015高一化学期中考试题及答案
化学是一门有趣的学科。下面是学习啦小编为大家收集整理的2015高一化学期中考试题目及其参考答案，相信这些文字对你会有所帮助的。
2015高一化学期中考试题目：
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
2.下列物质分类中，前者包括后者的是( )
A.金属氧化物 化合物 B.溶液 胶体
C.电解质 化合物 D.混合物 胶体
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1NA
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA
C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
5.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32﹣、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-
6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
C.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.小苏打与醋酸反应：HCO3-+2H+=H2O+CO2↑
7.下列图示装置的实验中，操作正确的是( )
A.图1配制250mL0.10mol•L-1盐酸 B.图2稀释浓硫酸
C.图3称量氯化钠固体 D.图4CCl4萃取碘水的分液操作
8.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )
A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C. NH3+H2O NH3•H2O
D. HCl+NH3=NH4Cl
9.下列有关说法正确的是( )
A.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
C.能导电的物质一定是电解质
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
10.粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是( )
A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.②①③④
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m～10-7m之间
B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
12.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的 量为0.6mol
B.50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
C.用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L-1
D.10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm—3)与10mL18.4mol•L—1的硫酸的浓度是相同的
13.工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A. 硫元素既被氧化又被还原
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2
14.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
15.工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mo l•L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为( )
A.0.5mol•L—1 B.1.5 mol•L—1 C.0.4 mol•L—1 D.0.25 mol•L—1
二、非选择题(共80分)
16.(16分)根据要求回答下列问题：
⑴硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类的是
⑵下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是
⑶四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是
⑷下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)
A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解
①分离CCl4和H2O：
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：
④从碘水中提取碘：
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：
17.(18分)下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从 口进。
⑷现需配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是
⑸配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。
⑺在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
18.(12分)已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12;
⑴写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。
⑵PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2_____L(标准状况下);
⑶已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为 。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是 (填序号)。
A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+
19.(16分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
⑴请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。
⑵在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__________(填写物质序号)。
⑶在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是 (填写物质序号)。
⑷如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因： 。
20.(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
⑴写出反应的离子方程式___________________________________________________。
⑵下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为： 。
⑶若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图1中的 曲线表示(填序号)。
⑷若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如下图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将
21.制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
⑴CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。
⑵石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
⑶已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。
⑷如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入（）L(标准状况下)碳酸化尾气。
2015高一化学期中考试答案：
单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C B C A D B B D
不定项选择题：
11 12 13 14 15
C D AD CD B
非选择题：(共80分)
16.(16分，每空2分)⑴硝酸钠
⑵容量瓶
⑶复分解反应
⑷①A ②B ③F ④C ⑤D
17.[18分，⑴～⑷每空2分，⑸～⑹每空1分]⑴蒸馏烧瓶;冷凝管;
⑵④;
⑶酒精灯; g;
⑷未用玻璃棒引流 未采用250ml容量瓶
⑸②①③⑧⑤⑥⑦④
⑹27.4 10.0
⑺④
18.(12分，每空2分)⑴PbO2+4HCl(浓) = PbCl2+Cl2↑+2H2O 1:1
⑵22.4a3
⑶①难电离物质或弱电解质 (CH3COO)2 Pb + S2-=PbS↓+2CH3COO- ② D
19.(16分，每空2分)⑴③⑥⑩⑦⑪⑫
⑵2 ;1 ; ②
⑶③⑩ ;②④⑤⑧⑨
⑷不能， MgCO3+2H+=== Mg2++CO2↑+H2O
20.(10分，每空2分)(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O
⑵A Ba2++SO42-=BaSO4↓
⑶C
⑷沉到烧杯底部 或下沉 或下沉到烧杯底部
21.(8分，每空2分)⑴20160;
⑵400;
⑶10388;
⑷54880;