高中化学铝知识点

　　高中化学是一门基础性、创造性和实用性的学科。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学铝知识点，希望对大家有所帮助。

　　高中化学铝知识点(一)

　　1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态。

　　2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求。

　　氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⒊氢氧化铝

　　① 与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与碱反应: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O受热分解2Al(OH)3

　　⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ( AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )△ Al2O3+3H2O

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ( Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ )

　　高中化学铝知识点(二)

　　(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

　　(2)跟酸的反应

　　非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。

　　(3)跟碱的反应

　　铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：

　　2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑高温

　　(4)与氧化物的反应： 高温

　　铝热反应：2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr

　　特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如V、Cr、Mn等)。

　　高中化学铝知识点(三)

　　(1)铝物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。 (3)化学性质：

　　①跟O2及其它非金属反应：铝及其化合物常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。

　　②跟某些氧化物：2Al+Fe2O323

　　点燃点燃

　　③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)

　　④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)

　　⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑