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2016北京高考化学有机知识点整理

时间: 陈哲凡673 分享

  高考化学理论的东西,关键就是理解。下面是学习啦小编为您整理的2016北京高考化学有机知识点整理,希望对各位有所帮助。

  2016北京高考化学有机知识点整理(一)

  一、重要的物理性质

  1.有机物的溶解性

  (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

  (3)具有特殊溶解性的:

  ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物

  色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

  ② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,

  能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

  ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,

  溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。

  ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会..

  析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。

  ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。

  ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 补充性质

  1. 红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)

  2.橙色:、溴水及溴的有机溶液(视浓度,黄—橙)

  3.黄色(1)淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

  (2)黄色:碘化银、黄铁矿(FeS2)、*磷酸银(Ag3PO4)工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)

  (3)棕黄:FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)

  4.棕色:固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)

  5.褐色:碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)

  6.绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯气或氯水(黄绿色) 、氟气(淡黄绿色)

  7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

  8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气

  2.有机物的密度

  (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

  (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

  3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

  (1)气态:

  ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃

  ② 衍生物类:

  一氯甲烷(CHCl,沸点为-24.2℃)

  氯乙烯(CH==CHCl,沸点为-13.9℃)

  氯乙烷(CHCHCl,沸点为℃)

  新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

  氟里昂(CClF,沸点为-29.8℃) 、

  甲醛(HCHO,沸点为-21℃)

  一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)

  四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)

  甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)

  己烷CH3(CH2)4CH3

  甲醇CH3OH

  溴苯C6H5Br

  ★特殊: 溴乙烷C2H5Br 甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃) 环氧乙烷( ,沸点为13.5℃) 环己烷 甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,

  不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态

  (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,

  石蜡 C12以上的烃

  饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态

  ★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态

  4.有机物的颜色

  ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:

  ☆ 三硝基甲苯( 俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;

  ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;

  ☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); ☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;

  ☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;

  ☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

  ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。

  5.有机物的气味

  许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 一卤代烷

  无味 稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味 无味 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入。 不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入。 无味气体,不燃烧。 有酒味的流动液体不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味

  ☆ 苯及其同系物 ☆ 二氟二氯甲烷(氟里昂) ☆ C4以下的一元醇 ☆ C5~C11的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ C12以上的一元醇

  ☆ 乙二醇

  ☆ 苯酚

  ☆ 乙醛

  ☆ 乙酸

  ☆ 低级酯

  ☆ 丙酮 甜味(无色黏稠液体) 甜味(无色黏稠液体) 特殊气味 刺激性气味 强烈刺激性气味(酸味) 芳香气味 令人愉快的气味 ☆ 丙三醇(甘油)

  2016北京高考化学有机知识点整理(二)

  1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

  (1)有机物

  ① 通过加成反应使之褪色

  ② 通过取代反应使之褪色:酚类

  ③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

  (2)无机物

  ① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、—C≡C—的不饱和化合物 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

  2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

  (1)有机物:含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质

  2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应) (2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe

  3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物

  与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 ...

  加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)

  与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; .

  含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;

  含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

  与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

  4.既能与强酸,又能与强碱反应的物质

  (1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

  (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

  (3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

  NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ------(4)弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O

  (5)弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、(NH4)2S等等

  2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

  蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。

  (6)氨基酸,如甘氨酸等 (7)蛋白质

  2016北京高考化学有机知识点整理(三)

  1.银镜反应的有机物

  (1)发生银镜反应的有机物:

  含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

  (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制:

  向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

  (3)反应条件:碱性、水浴加热

  若在酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 -

  (4)实验现象:①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

  (5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

  葡萄糖: AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 1—水(盐)、2—银、3—氨 OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH (过量)

  2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

  HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag 银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH(6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag

  2.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

  (1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

  (2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

  (3)反应条件:碱过量、加热煮沸.

  (4)实验现象:

  ① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

  ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

  (5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

  RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2

  RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

  HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

  (酸使不溶性的碱溶解) HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O

  CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

  (6)定量关系:—COOH~½ Cu(OH)2~½ Cu2+—CHO~2Cu(OH)2~Cu2O

  3.能发生水解反应的有机物是:卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。

  HX + NaOH == NaX + H2O

  (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O或RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O

  8.能跟FeCl3溶液发生显色反应的是:酚类化合物。 9.能跟I2发生显色反应的是:淀粉。

  10.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。

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