2018高考化学实验题测验
2018高考化学实验题测验
实验题在化学中占有很大比重，这比重也延续到高考试题中。学习啦小编给同学们整理了2018高考化学实验题测验，祝大家考试顺利!
2018高考化学实验题测验
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题。(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )
A.氧化铝-耐火材料B.食醋﹣除水垢
C.漂白粉﹣漂白织物D.明矾﹣净化水
2.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ( )
A.向地势低的地方撤离 B.用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离
C.观察风向，顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
3.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( )
A.都具有脱水性 B.在加热条件下都能与碳反应
C.露置于空气中都能形成白雾 D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻
4.下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A.铜能导电但属于非电解质 B.氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质
C.电解质不一定能导电 D.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 ( )
A.浓硫酸的体积增大 B.氢氧化钠的表面发生潮解
C.澄清的石灰水变浑浊 D.铝的表面生成致密的薄膜
6.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 ( )
A.肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗
B.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C.清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线
D.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
7.下列各组反应中，所得产物相同的是 ( )
A.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
B.钠在常温或加热条件与氧气反应
C.铁在少量氯气或过量的氯气中点燃
D.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应
8.下列实验内容可以达到预期实验目的的是 ( )
选项实验内容实验目的A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中配制1 mol/L的CuSO4溶液D将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性9.关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 ( )
A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42-
B.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K+
C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
10.下列溶液中离子一定能大量共存的是 ( )
A.0.1mol/LNaOH溶液中： Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-
B.无色溶液中： H+、Fe2+、Al3+、NO3-
C.与铝产生氢气的溶液中： NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.pH>7的溶液中： Na+、K+、AlO2-、SO42-
11.下列物质：①Na ②Cl2 ③Na2O2 ④NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是 ( )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④
12.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( )
A.C12 B.NH3 C.NO D.NO2
13.下列离子方程式正确的是 ( )
A.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓
B.将氯气通入到水中 ：Cl2 + H2O =2H++ Cl- +ClO-
C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA
B.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
R>15.下列各物质中，不能由化合反应得到的是 ( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)3 D.H2SiO3
16.如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是 ( )
选项MNPANH3·H2OBa(OH)2CuBNaBaCl2FeOCNaOHBa(NO3)2FeD Na2OMgCl2Fe17.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是 ( )
①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
18.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是 ( )
A.FeCl2 MgCl2 AlCl3 B. AgNO3 KNO3 Na2CO3
C.NH4Cl (NH4)2SO4 K2SO4 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
19.1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是 ( )
选项XYAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa2O2CO2DCu浓HNO320.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是 ( )
A.该合金的熔点介于钠、铝之间
B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C.等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多
D.若合金中n(Na)=n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液
21.下列现象或事实能用同一原理解释的是 ( )
A.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去
B.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
C.常温下铁和金都不溶于浓硝酸
D.漂白粉和水玻璃长期暴露会变质
22.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl = 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为 ( )
A.11.2L B.33.6L C.22.4L D.44.8L
23.双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。下列说法正确的是 ( )
A.生成物A是一种正盐 B.该反应中H2O2作氧化剂
C.氨气是还原产物 D.处理1molKCN转移1mol电子
24.只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数是 ( )
A.40% B.28.6% C.37.5% D.62.5%
25.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为 ( )
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题)
二、实验题(本题包括1小题，共20分)
26.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 。
(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
①其反应原理为：(用离子方程式表示) 。
②实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标
准状况)恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤：
a.计算需要氢氧化钠固体的质量
b.称量氢氧化钠固体
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入
容量瓶。
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。
②上述步骤的正确操作顺序___________________。
(4)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓
盐酸制Cl2;选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)，反应的化学方程式为 。
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，
D： 。
(5)化学实验小组的同学还利用下图所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性。
试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a.控制气体通入速率;b. 。
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是
(用化学方程式表示)。
三、填空题(本题包括3小题，共24分)
27.(6分)已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。
(1)该反应中________元素被氧化。
(2)标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________ 。
(3)欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是 ，该反应的离子方程式为
。
28.(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
(1)A是____________，G是______________。(填化学式)
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为___________________________________________________，
甲与B反应的离子方程式 ___________________________________________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________________。
29.(8分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
(1)一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为________。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。
a.溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
b.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
c.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
d.溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
(3)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=______(精确至0.01)。
(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5 mol·L-1，c(Cu2+)=0.3 mol·L-1，c(Al3+)=0.2 mol·L-1，c(NO)=2 mol·L-1，则混合物中铁的质量为________ g。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
30.把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。
(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量。
2018高考化学实验题测验答案
一、每题2分，共50分
1.C 2.D 3.B 4.C 5. D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16.C 17.B 18.D 19. C 20.D 21.A 22.C 23.B 24.C 25.B
26.(20分)
(1)紫色石蕊溶液先变红色，后逐渐退色 (2分)
(2)①Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (2分) ②50 (2分)
(3)①40 (2分) ②a b d c f e((2分，顺序任意一个错误0分)
(4)①E (2分) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
②无变化 恢复红色 (各1分)
(5)①使SO2和Cl2充分混合 (2分)
②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分)
27.(6分)
(1)Al (1分)
得6e
(2)2Al+ Fe2O=2Fe+Al2O3 (2分)
失6e
(3)NaOH溶液 (1分) A l2O
3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)
28.(10分)
(1)Na2O2 (1分) FeCl3 (1分) (2)①②⑤ (答对2个1分，全对2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (2分)
(4)生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀。 (2分)
29.(每空2分，共8分)
(1)0.2NA (或1. 204×1023) (2)cd (3)0.86 (4)5.6
30.(各3分，共6分)
(1)0.448 L (2)0.8g
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