水溶液中的离子平衡综合检测题

时间：2015-05-07 10:15:39 若木631由分享

　　水溶液中的离子平衡

　　第Ⅰ卷(选择题，共54分)

　　一、选择题(每小题3分，共54分)

　　1.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为(　　).

　　A.10∶1　　　　　　B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10

　　2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是(　　).

　　A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L

　　B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

　　C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同

　　D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

　　3.常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是(　　).

　　A.溶液中：c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

　　B.溶液中：c(HR-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

　　C.溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

　　D.溶液中：c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

　　4.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　).

　　A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

　　B.该弱酸稀释10倍后pH为4

　　C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

　　D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

　　5.如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是(　　).

　　A.此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

　　B.1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性

　　C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在.

　　D.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)

　　6.下列叙述正确的是(　　).

　　A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

　　c[(NH4)2Fe(SO4)2]

　　B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

　　C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH=1

　　D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)

　　答案：A

　　7.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是(　　).

　　8.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　).

　　A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

　　B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

　　C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1>V2>V3

　　D.若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1>V2>V3

　　9.下列叙述中，错误的是(　　).

　　A.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

　　B.纯水的pH随温度的升高而减小

　　C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大

　　D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

　　10.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　).

　　①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

　　②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

　　③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

　　④铵盐受热易分解

　　A.①② B.②③ C.③④ D.②④

　　11.常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是(　　).

　　A.1×10-7 mol/L B.1×107 mol/L C. mol/L D. mol/L

　　12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　).

　　A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

　　C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

　　D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)

　　13.50 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的

　　pH=7，对该溶液的有关叙述不正确的是(　　).

　　A.c(Na+)=c(CH3COO-)

　　B.原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L

　　C.原溶液中c(CH3COO-)>c(OH-)

　　D.原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L

　　14. 95 ℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 ℃水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位：mol/L)(　　).

　　A.10-6 B.10-10 C.10-8 D.10-12

　　15.(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　).

　　A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B. 16.1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc(H+)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为下列有关叙述中错误的是(　　).

　　A.常温时，中性溶液的pH=7，AG=0

　　B.酸性溶液的AG>0，AG越大，溶液的pH越小

　　C.碱性溶液的AG>0，AG越大，溶液的pH越大

　　D.常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG=-12，pH=13

　　17.室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26 mol2/L2，该溶液中一定不能大量存在的是(　　).

　　A.Cl- B.HCO

　　C.Na+ D.NO

　　18.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　).

　　A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液

　　B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

　　C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液

　　D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

　　第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

　　二、非选择题(共46分)

　　19.若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：

　　完成实验记录：

　　(1)a=________、b=________、1=__________。

　　(2)c=________、d=________、2=__________。

　　(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L，酸液浓度为__________mol/L。

　　20.(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

　　(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“>”“<”或“=”)

　　(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“>7”“<7”或“无法确定”)

　　21.(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

　　(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。

　　________________________________________________________________________。

　　22. (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。

　　(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者__________。

　　(3)在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。

　　A.5 B.7

　　C.3～5之间 D.5～7之间

　　(4)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。

　　A.增大 B.减小

　　C.不变 D.无法确定

　　(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

　　A.碳酸钠晶体

　　B.醋酸钠晶体

　　C.滴加少量硫酸铜溶液

　　D.水

　　参考答案

　　一、选择题(每小题3分，共54分)

　　1.解析：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即c(H2SO4)×2×1=c(NaOH)×10，故c(H2SO4)∶c(NaOH)=5∶1。

　　答案：B

　　2.解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确;pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度;加入足量锌后醋酸生成的氢气要多;当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。

　　答案：A

　　3.解析：溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得：

　　2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以C项正确。

　　答案：C

　　4.解析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。

　　答案：C

　　5.解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时，溶液中的pH呈下降趋势，当CO转变为HCO后，继续滴加HCl溶液，会生成CO2，而不是H2CO3，H2CO3在酸性溶液中不存在，所以A错误;当溶液为中性时，应是碳酸与HCO共存的情况，因此B项错误;由图像可判断，pH=8时，主要以HCO的形式存在，则C项正确;根据图像可知，碳酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。

　　答案：C

6.解析：A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NH4Cl浓度最大，在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中，(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解显酸性，抑制了NH的水解，所以其浓度最小;B项中的现象说明AgI的溶解度更小;C项中的pH= ，所以错误;在NaHCO3溶液中HCO既水解：HCO+H2O H2CO3+OH-，又电离HCO H++CO，溶液显碱性，所以满足

　　c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)，D项错误。

　　答案：A

　　7.答案：B

　　8.解析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·H2O大，但Ba(OH)2和KOH的pH相等;B：若三种溶液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：Ba(OH)2>KOH>NH3·H2O，正确;C：若完全中和，需要盐酸Ba(OH)2>KOH=NH3·H2O，即V1>V2=V3;D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NH3·H2O>Ba(OH)2=KOH，即V3>V1=V2。

　　答案：B

　　9.解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确。水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c(H+)增大，pH减小，B正确。在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH-)增大，C正确。选项D，纯水中加入少量(NH4)2SO4，NH与水电离出的OH-结合从而促进水的电离，故选项D错误。

　　答案：D

　　10.解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：(1)证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据;(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项②可以据(2)原理分析，选项③可以据(1)分析，而①和④都不能与以上两个原理结合起来，特别是①有迷惑性，①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。

　　答案：B

　　11.答案：A

　　12.解析：氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出OH-，则c(OH-)>c(H+)，再根据电荷守恒判断B正确。

　　答案：B

　　13.解析：溶液中只有H+、OH-、Na+、CH3COO-4种离子，因为pH=7，则H+、OH-浓度相等，由电荷守恒，c(Na+)=c(CH3COO-)所以A正确。由于主要溶质为CH3COONa，C正确。由于存在电离平衡，混合溶液中还有CH3COOH分子，则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。

　　答案：B

　　14.答案：B

　　15.答案：C

16.解析：对A项，pH=7，c(H+)=c(OH-)，则AG=0。AG大说明c(H+)大，溶液pH小，B项对、C项错。D项AG=lg=

　　答案：C

　　17.解析：因1×10-26小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或碱溶液，HCO一定不能存在。

　　答案：B

　　18.解析：D选项加热蒸干后固体完全分解。C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02 mol Na2SO4，质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol Na2CO3，质量为2.12 g，A选项加热蒸干后为0.02 mol Fe2O3，质量为3.2 g。

　　答案：A

　　二、非选择题(共46分)

　　19.

　　20.解析：(1)由反应后溶液pH=6知MOH为弱碱，故反应后的溶液pH=6为M+水解产生的，由水电离产生c(H+)=10-6 mol/L。