上海高二化学会考必背知识点

上海高二化学会考必背知识点

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　　上海高二化学会考必背知识点(一)

　　晶体熔、沸点高低的比较方法

　　(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体>离子

　　晶体>分子晶体。

　　金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

　　(2)原子晶体

　　由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高.如熔点：金刚石>碳化硅>硅

　　(3)离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

　　(4)分子晶体

　　①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

　　②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

　　③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。

　　④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

　　上海高二化学会考必背知识点(二)

　　1.晶体与非晶体比较

　　2.获得晶体的三条途径

　　①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。

　　3.晶胞

　　晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

　　4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法

　　如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞

　　立方晶胞中微粒数的计算方法如下：

　　注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状 二.四种晶体的比较。

　　上海高二化学会考必背知识点(三)

　　1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.

　　分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.

　　范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.

　　2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

　　(1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰.

　　(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

　　3.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求).

　　NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.