高中化学氨和铵盐的练习题和解析(2)
高中化学氨和铵盐的练习题和解析
高中化学氧化还原反应方程式配平的练习题
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)
1.下列物质与H2O反应，水作还原剂的是( )。
A.Na B.NO2 C.F2 D.N2O5
答案：C
2.下列反应中能表示氨既有碱性，又有还原性的是( )。
A.NH3+HNO3=NH4N0O3 B.2NH3+3Mg Mg2NO2+3H2
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1 D.4NH3+5O2 4NO+6H2O
答案：C
3.在黑火药发生反应2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO↑中，被还原的元素是( )。
A.氮和氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳
答案：C
4.下列反应中，气体反应物只作还原剂的是( )。
A.NO和HNO3反应生成N2O3和H2O B.CO2通入漂白粉溶液
C.Cl2与石灰水反应 D.NO2与H2O反应
答案：A
5.亚硝酸(HNO2)在化学反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。在亚硝酸作氧化剂时，可能生成的还原产物是( )。
A.NH3 B.N2 C.NO2 D.N2O5
答案：AB
6.在下列反应中：aFeS+bH2SO4(浓)→cFe2(SO4)3+dSO2+eS↓+6H2O，a、b数值是( )。
A.d=2，b=6 B.a=4，b=18 C.a=6，b=16 D.a=8，b=18
答案：A
二、填空题
7.各写出一个符合下列情况的化学方程式：
(1)用一种单质氧化一种离子：______________________________;
(2)用一种化合物中的一‘种元素氧化另一种元素：______________________________;
(3)用一种单质氧化同一种化合物中的两种元素：________________________________________________;
(4)不同物质中的同一种元素之间的氧化还原反应：______________________________;
(5)同一种化合物中的同种元素之间的氧化还原反应：______________________________。
答案：(1)21-+C12—I2+2C1- (2)2KClO3 2KCl+3O2↑
(3)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (4)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO
8.已知反应S2O +2e-=2SO ，Mn2++4H2O→MnO +8H++5e ，则氧化ImolMn2+需S2O 的物质的量为____________。Mn2+与S2O 在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________。
答案：2.5mol;2Mn2++5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
9.配平下列氧化还原反应方程式：
(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑
(2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO +( )H2O
(3)( )Zn+( )H++( )NO →( )Zn2++( )NH +( )H2O
(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4
(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑
(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O
答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6
(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32
综合练习
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)
1.铜和浓硝酸反应，若有0.1mol的电子发生转移，则被还原的硝酸是( )。
A.12.6g B.6.3g C.126g D.63g
答案：B
2.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀HCl时，溶液的颜色变化应该是( )。
A.颜色变浅 B.逐渐加深 C.没有改变 D.变棕黄色
答案：D
3.用下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受热分解;②Na2O2加水;③H2O2中加MnO2;④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是( )。
A.3：2：2：4 B.1：1：1：1 C.2：1：1：2 D.1：2：1：2
答案：C
4.有关3BrF3 +5H2 O=HBrO3 +Br2 +9HF+ O2↑反应的叙述中，正确的是( )。
A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3 B.HBrO3和HF是还原产物
C.生成1molO2 ，转移6mol电子 D.BrF3既是氧化剂，又是还原剂
答案：D
5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.02molX2O 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化为Fe3+，并使X2O 还原为Xn+，则n值为( )。
A.2 B.3 C.4 D.5
答案：B
6.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，放出N2和HCl(气)，同时还生成金属铂和NH4Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )。
A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.3：2
答案：C
7.将某血液2.OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的(NH4)2C2O4(草酸铵)晶体，反应生成沉淀CaC2O4 。将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定(氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+)，结果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙量为( )。
A.5.0mg B.6.0mg C.10.0mg D.20.0mg
答案：C
二、填空题
8.L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，A、B代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮和氯元素的化合价只有1种)，又知物质M中的氮元素的化合价比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化：
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O
③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2
(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是________。
(2)反应②必须在催化剂(Pt、Fe2O3)等作用下，加热到一定温度时才能发生，此反应在化工生产中有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比CO2的密度小，则R的化学式为________。
(3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：
(a)M+P→N2O3+H2O (b)N2O4+H2O→P+Q (c)M+L→Q+H2O
其中一定不能实现的是________，理由是________________。
答案：(1)P;P在5种含N的物质中化合价最高 (2)N2 (3)(c);化合价L
9.氙(Xe)有一种化合物XeO3，极不稳定，易转化为单质氙而显强氧化性，将适量的Xeo3投入60mL0.1mol/L的Mn2+的水溶液中刚好完全反应，放出的惟一气体氙单质在标准状况下的体积为112mL。
则：(1)反应后的溶液中，Mn在化合物中的化合价为________;(2)反应后溶液的颜色为________。
答案：(1)+7 (2)紫红色(Mn2+被氧化为MnO4-)
10.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S2是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式，并指出氧化产物________________________。
答案：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，氧化产物为H3AsO4
11.钼是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150～250℃、1.11×106 ～1.82×106 Pa，压入氧气，反应式为MoS2+6HNO3=H2MoO4(钼酸)+2H2SO4+6NO↑。结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低。总的化学方程式为________________，硝酸的作用是________________________。
答案：2MoS2+9O2+6H2O 2H2MoO4+4H2CO4;催化作用
12.砷的一种氧化物的化学式为As2O3，俗称砒霜，有剧毒，可以用马氏验砷法来检验，其原理是将锌、盐酸和试样混合，若含有砒霜则会被还原成砷化氢气体，该反应的化学方程式为 ______________________;若将产生的砷化氢气体再通入硝酸银溶液，又将生成银和As2 O3，且反应后的溶液显酸性，这一反应的离子方程式为________________________;若将砷化氢隔绝空气加强热，可以形成“砷镜”，其反应的化学方程式为________________________________。
答案：6Zn+12HCl+As2O3=2ASH3↑+6ZnCl2+3H2O
12Ag++2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+
2ASH3 2As+3H2↑
三、实验题
13.氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可以把碘单质氧化为碘酸(HIO3)，另一生成物是氯化氢，碘酸是有光泽的无色晶体，极易溶于水。
现有一瓶无色溶液，其中含有C1-、Br-、I-，用试管、CCl4、新制氯水进行如下实验：
①用试管取5mL无色溶液，加入1mLCCl4，滴加氯水，边滴边振荡，并随时静置观察，可见CCl4液层由无色变为紫色，且紫色不断加深，继续滴加氯水时，又可见紫色不断变浅，直至变为无色。
②在上述CCl4液层变为无色的试管中，继续滴加氯水直至过量，振荡后静置，可见CCl4液层由无色变为橙色，又变为橙红色。
根据上述实验事实回答：
(1)CCl4液层由无色变为紫色的原因是________________________________，表示这一反应的离子方程式是
________________________________。
(2)CCl4液层的紫色不断变浅直至五色的原因是________________________________，表示这一反应的化学方程式是
________________________。
(3)CCl4液层由无色变为橙色的原因是________________________________，表示这一反应的离子方程式是
________________________________。
(4)在上述全部实验过程中，表现出还原性的物质有________________________________________。
答案：(1)I2溶解在CCl4中;2I-+Cl2=I2+2C1- (2)I2被氧化成HIO3;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCI (3)Br2解在CCl4中;2Br-+Cl2=Br2+2C1- (4)I-、Br-、I2
拓展练习
一、填空题
1.配平下列化学方程式，将系数填在方框内。
□K2Cr2O7+□C2H5OH+□H2SO4→□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O
(橙绿) (绿色)
此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：(1)氧化剂是________，氧化产物是________;反应中Cr元素的化合价从________价变到________价。
(2)若反应中生成1molCr3+，则反应中转移电子总数为________。
答案：2.3.8—2.3.2.11 (1)K2Cr2O7;CH3COOH;+6;+3 (2)1.8×1024
2.由硫可制得多硫化物Na2Sx ，x值一般为2-6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
□Na2Sx+□NaClO+□NaOH→□Na2SO4+□NaCl+□H2O
试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，从求得的x值写出该多硫化钠的化学式为___________________________。
答案：1.(3x+1).(2x-2)—x.(3x+1).(x-1);Na2S5
3.用Cl2对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物，对人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。
(1)使用ClO2作饮用水消毒的优点是________________________。
(2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取C1O2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2气体体积的一半，表示这一反应的化学方程式为________________________。
(3)我国最近研制成功用Cl2氧化NaCl2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下)，表示这一反应的化学方程式为________________________________。
答案：(1)C1O2具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生取代反应，是较为理想的饮用水消毒剂
(2)2NaClO3+4HCl(浓)=2Cl2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(3)2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl
4.食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取，有人偶尔把两种不同厂家生产的碘盐混合，发现混合物逸出少量紫色气体，这两种含碘食盐里的碘元素存在的可能形态分别为________________________;这两种含碘食盐在空气中暴露可加以区别，这是因为其中一种含碘食盐在空气中久置，特别在阳光作用下会被空气氧化显现碘单质的颜色，试写出该反应的化学方程式________________________。
答案：NaI、NaIO3;4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2
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