2015高二化学第一学期测试题
化学是一门有趣的学科，你觉得呢?下面是学习啦小编为大家收集整理的2015高二化学第一学期测试题目，相信这些文字对你会有所帮助的。
2015高二化学第一学期测试题：
一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. 4℃时，纯水的pH=7
B. 温度升高，纯水中的c(H+) 增大，c(OH﹣)减小
C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中c(OH-)增大
C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
3.下列水解的离子方程式正确的是( )
A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )
A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl
6.下列有关电化学装置完全正确的是( )
A B C D
铜的冶炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池
A. A B. B C. C D. D
7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3
9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水电离产生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B. 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C. 室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D. pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10.下列有关说法正确的是( )
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱)
C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=1000V(酸)
12.下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③
13.能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
A. 某温度下，测得溶液的pH<7
B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)
C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒
D. NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是( )
A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较
15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
16.下列说法正确的是( )
A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③
17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )
A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu
B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g
18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：
2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11
20.常温下，用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)
21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)__ ___，互为同素异形体的是_ __，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是__ ___。
(2)请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：
(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：
22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
滴定次数 1 2 3 4
V(样品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。
(5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________装置。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
24. (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号 HA的物质的量
浓度(mol/L) NaOH的物质的
量浓度(mol/L) 混合后
溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH>7
丁 0.1 0.1 pH=10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H++HB- HB- H++B2-
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。