高二化学水解方程式

高二化学水解方程式

　　通过学习化学我们知道，水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。下面是由学习啦小编带来的高二化学水解方程式，着重讲解证明它们的重要性。

　　高二化学水解方程式：

　　1、单水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、双水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3•H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　高二化学水解知识点：

　　(1)有弱才水解

　　要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子).

　　如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.

　　所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

　　又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

　　所以,CH3COONa的水溶液显碱性.

　　(2)越弱越水解

　　盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

　　如：Na2CO3和Na2SO3

　　CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

　　由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

　　则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

　　所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.

　　(3)双弱双水解

　　当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

　　如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

　　则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.

　　(4)谁强显谁性

　　主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

　　要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

　　如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

　　所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.

　　又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

　　所以CH3COONH4溶液显中性.

　　再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

　　所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.