2016化学初三复习提纲(2)
2016化学初三复习提纲
2016化学初三复习提纲(三)
第十、十一单元学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一 系列二 系列三
金属 非金属
↓O2 ↓O2
金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
↓H2O 盐 ↓H2O
碱 酸
碱的通性 酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属+酸→盐+H2 ↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水)
②碱+酸性氧化物→盐+水 ③酸+碱性氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水(“中和反应”) ④酸+碱→盐+水(“中和反应”)
④碱+盐→另一种碱+另一种盐 ⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑
盐的通性(盐的通性中(1)(3)(4)项的盐必须是可溶于水)
⑴金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)
⑵酸+盐→酸+盐 碳酸盐+酸→盐+H2O + CO2 ↑
⑶盐1+碱1→盐2+碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐1 +盐2 →盐3+盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2
K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸(H2 SO4 ) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
酸盐酸硫酸
物理性质挥发性 在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性
证明是酸的方法
①石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色
无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色
②跟金属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物
反应氧化铁
固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+
3H2O
氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象氢氧
化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色
氢氧
化铜
固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碳酸盐反应碳酸钠
碳酸钙
检验Cl-、SO42-方法Cl-：加硝酸银溶液，再加硝酸SO42-：
现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4
30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH)
物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应
有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
32.常见的盐
a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱)
①碳酸钠+酸→盐+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑
②2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ CaCO3 ↓
④BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ⑤Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+ CaCO3 ↓
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O ↑ CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4
③置换反应Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略
S 表示1个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 2个钙原子
2.若干个分子：化学式前加数字(单个的元素符号除外)
①2H2 O 2个水分子 ②2N2 2个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价)
①2S2- 2个硫离子 ②2Ca2+ 2个钙离子 ③2SO4 2- 2个硫酸根离子
④nOH- n个氢氧根离子 ⑤2Fe3+ 2个铁离子 ⑥3Fe2+ 3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
+2 -2 +1
Ca +2价的钙元素 O-2价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价+1价
5.“2”的含义
2Ca2+ 前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正电荷
2H2 O 前2：表示2个水分子 后2：每个水分子中有2个氢原子
+2
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。