初三化学反应方程式计算考点

　　方程式的计算是化学知识内容的重难点之一。下面是学习啦小编为大家整理的初三化学反应方程式计算考点，希望对大家有所帮助。

　　初三化学反应方程式计算考点(一)

　　1. 综合计算题的常见类型

　　(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。

　　(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算

　　2. 综合计算题的解题过程一般如下:

　　综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。

　　3.溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算

　　溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。

　　初三化学反应方程式计算考点(二)

　　1.与化学方程式结台的综合计算

　　图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系
变化的影响用曲线图直观表示出来。

　　坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，(起点，拐点，终点)，并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。

　　2.与化学方程式结合的综合计算

　　这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。

　　策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。

　　3.探究与化学方程式相结合的综合计算

　　做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质

　　(或元素)质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。

　　初三化学反应方程式计算考点(三)

　　化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：

　　①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

　　反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量

　　②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量(或金属氧化物中氧元素的质量)

　　③CO+金属氧化物④C+金属氧化物量。

　　⑤2H2+O2金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。 金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质2H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。

　　⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。

　　⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。