初三化学重点复习资料

初三化学重点复习资料

　　复习不能跳脱课本内容的范围。下面是学习啦小编为大家整理的初三化学重点复习资料，希望对大家有所帮助。

　　初三化学重点复习资料(一)

　　1.溶解概念：

　　在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量;另一种是扩散的溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水和分子(或水和离子)，这一过程放出热量。

　　2.物质溶解过程中的两种变化：

　　扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，是物理过程，吸收热量

　　水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学过程，放出热量

　　3.溶解过程中的温度变化：

　　a.扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH4NO3溶解于水。

　　b.扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。

　　c.扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl溶解于水。

　　4.常见冷冻混合物：

　　在生产、生活中常用冰作冷却剂，但冰只能提供 0℃左右的低温。一些医疗和研究单位常需要更低的温度，提供低温较方便的方法是用冷冻混合物。

　　初三化学重点复习资料(二)

　　氧气的用途作用:

　　1. 冶炼工艺 在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

　　2. 化学工业

　　在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

　　3. 国防工业

　　液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

　　4. 医疗保健

　　供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

　　5. 其它方面

　　如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

　　过度吸氧负作用:

　　早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa(半个大气压)的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。在0.1MPa(1个大气压)的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2MPa(2个大气压)高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3MPa(3个大气压)甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。

　　此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退;堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化;堆积在肝脏，削弱肝功能;堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆;堆积在皮肤上，形成老年斑。

　　缺氧和富氧对人体的影响：

　　氧气浓度(%体积)---征兆(大气压力下)

　　100%---致命/6分钟;

　　50%---致命/4-5分钟经治疗可痊愈

　　>23.5%---富氧，有强烈爆炸危险

　　20.9%---氧气浓度正常

　　19.5%---氧气最小允许浓度

　　15-19%---降低工作效率，并可导致头部、肺部和循环系统问题

　　10-12%---呼吸急促，判断力丧失，嘴唇发紫

　　8-10%---智力丧失，昏厥，无意识，脸色苍白，嘴唇发紫，恶心呕吐

　　6-8%---8分钟;

　　4-6%---40秒内抽搐，呼吸停止，死亡。

　　初三化学重点复习资料(三)

　　1.合金的概念：

　　合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。

　　①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。

　　②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。

　　③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化;合金不是几种成分简单地混合而成的。

　　④合金中各成分仍保持自己的性质。

　　2.合金与组成它们的金属的性质比较：

　　金属熔合了其他金属或非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部结构也发生了改变，从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较:

　　①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。

　　②合金的硬度一般应工组成它的金属。

　　③合金的熔点一般低于成它的金属。

　　④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。

　　⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。

　　3.生铁和熟铁：

　　①生铁和熟铁：生铁是指含碳债在 2%一4.3%之间的铁合金，熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁，含碳量低于0.02%。

　　②生铁与铸铁:铸铁是生铁中的一种，是指可用来铸造的生铁，通常指球墨铸铁。

　　③碳素钢的性能与含碳址有关，含碳量越高，硬度越大，但韧性越差;含碳量越低，韧性越好，但硬度越小。

　　④纯铁与日常生活中铁的颜色差异日常生活，我们接触的铁一般不是纯铁，而是一些铁的氧化物或含铁的混合物，故我们常见的铁的颜色是黑色的，但它并不是纯铁的颜色，纯铁的颜色是银白色的。