初三化学第2章知识点

初三化学第2章知识点

　　学习初中化学最重要的就是记忆。下面是学习啦小编为大家整理的2016中考化学实验知识点。希望对大家有所帮助。

　　初三化学第2章知识点(一)

　　1.氧气在自然界的循环

　　产生：植物的光合作用

　　消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用

　　2.氧气的性质

　　(1)物理性质

　　A. 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧。

　　B. 在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集;

　　C. 在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集;

　　注意：选择排水法和排空气法的原则

　　排水法的条件：1)不易溶于水2)不能与水发生化学反应;

　　排空气法的条件：

1)气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法

2)不与空气中的成分发生化学反应3)无毒

　　若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。

　　(2)化学性质

　　氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。主要体现了氧气的氧化性和助燃性

　　A.氧气与木炭燃烧

　　现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体;在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。

　　文字表达式：碳(C)+氧气(O2) 二氧化碳(CO2)

　　注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。

　　B.氧气与铁丝反应

　　现象：在空气中，铁丝不能被点燃;在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁(Fe)+氧气(O2) 四氧化三铁(Fe3O4)

　　注意：

　　a. 在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

　　b. 燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热

　　c. 将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度

　　d. 当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败

　　C.氧气与蜡烛反应

　　现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生;在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水

　　结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，现象越剧烈。

　　D.缓慢氧化

　　物质能与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。

　　物质与氧气发生的反应都是氧化反应。

　　初三化学第2章知识点(二)

　　1.空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。

　　注意：如果是质量，应该按照公式计算

　　例如：ω(O2)= ×100%= ×100%= ×21%

　　2.空气中氧气含量测定实验

　　(1)实验原理：磷(P)+ 氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5)

　　(2)实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热;打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。

　　(3)实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。

　　(4)实验思考：

　　a.该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁?初三化学总复习资料答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气;镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。

　　b.你能从该组实验中获得哪些结论?

　　答：氧气在空气中体积大约占1/5;氮气难溶于水;氮气不能支持燃烧也不能燃烧

　　3.空气污染问题

　　(1)污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等

　　(2)污染分类：粉尘(可吸入悬浮颗粒)和有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)

　　(3)污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病;影响植物的光合作用

　　(4)污染防治：工厂的废气实行先处理后排放;汽车中安装尾气净化装置;使用脱硫燃料或开发清洁能源。

　　4.空气中其他气体的性质及用途

　　(1)通常情况下，氮气是一种无色无味气体，难溶于水;化学性质比较稳定，不容易发生化学反应。通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。

　　(2)稀有气体，旧称惰性气体，化学性质很稳定。氦气由于密度很小，不容易发生爆炸，可以用来做轻气球;氖气用来做防雾灯，一般发红光;氙气用来提高灯的发光强度。

　　初三化学第2章知识点(三)

　　1.在自然界中的循环

　　产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。

　　消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用

　　2.二氧化碳的性质

　　通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。

　　3.二氧化碳的用途

　　气态二氧化碳：一般用于气体肥料

　　液态二氧化碳：作为灭火剂

　　固态二氧化碳：即干冰，做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。

　　4.二氧化碳的制法

　　A.工业制法：煅烧石灰石

　　文字表达式:碳酸钙(CaCO3)高温——→氧化钙(CaO)+二氧化碳(CO2)

　　B.实验室制法

　　a.药品选用：石灰石或大理石(不溶性固体)与稀盐酸(无色液体)

　　b.碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+水(H2O)+二氧化碳(CO2)

　　5.二氧化碳对人体以及环境的影响

　　(1)二氧化碳的对人体的影响

　　A.当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕;达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。

　　B.减少二氧化碳危害的方法：

　　a. 保持室内经常通风;

　　b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方(如菜窖)要检查二氧化碳的含量。做灯火试验。

　　(2)二氧化碳对环境影响——温室效应(全球变暖问题)

　　A.由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳分子的运动速度比(空气中)氮气分子和氧气分子的运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。

　　B.温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。

　　C.防止温室效应的措施

　　a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料;

　　b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源;

　　c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林;