初三期末考化学测试题及答案
初三期末考化学测试题及答案
期末考有如约而至,初三的化学可要抓紧时间复习啊,不够时间复习化学的知识点就做化学试卷吧。下面由学习啦小编为大家提供关于初三期末考化学测试题及答案,希望对大家有帮助!
初三期末考化学测试选择题
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca:40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20分)
1.生活中的很多现象与变化有关,下列属于物理变化的是
A.高炉炼铁 B. 水凝成冰 C.食物变质 D.光合作用
2. 下列属于纯净物的是
A.加碘食盐 B.硬水 C.干冰 D.食醋
3. 用分子的相关知识解释下列现象,正确的是
A.降温能使水结成冰,是因为在低温下水分子静止不动
B.缉毒犬能根据气味发现毒品,是由于分子不断运动
C.变瘪的兵乓球放人热水中能鼓起来,是由于分子受热体积变大
D.带火星的木条在氧气中能复燃,在空气中却不能,说明它们中的氧分子化学性质不同
4. 下列熄灭蜡烛的方法中,利用“降低温度到着火点以下”的 灭火原理的是
A. B. C. D.
5.乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是
A.乙酸乙酯由14个原子构成
B.乙酸乙酯中碳元素的质量分数为41.4%
C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16
D .一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1
6. 工业用盐中含有亚硝酸钠(NaNO2)。亚硝酸钠是一种有毒的物质,其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是
A.+5 B.+3 C.+2 D.+4
7.下列有关化学科学认识正确的是
A.一定条件下可用石墨制得金刚石 B.“绿色食品”就是绿颜色的食品
C.氮气不与任何物质反应 D.纯牛奶中不含任何化学物质
8.在炼铁工业中,常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化学方程式为:CaCO3+SiO2高温X+CO2↑,其中X的化学式是
A.CaSiO4 B.Ca2SiO3 C.CaSi2O3 D.CaSiO3
9.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中, 正确的是
A.CO的含量增加会 导致温室效应
B.室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C.大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
D.CO和CO2组成元素相同,所以它们的化学性质相同
10.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是
物 质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂 C.X=2.0 D.该反应是化合反应
初三期末考化学测试非选择题
二.填空题(化学方程式每个2分,其它每空1分,共18分)
11.用化学用语填空:
(1)2个硫酸根离子 ; (2)体温计中(熔点最低)的金属元素是 ;
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价 ; (4)3个氮分子 ;
12.在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点,如图是某化学反应的微观过程示意图(“ ”表示氧原子,“〇”表示氢原子)。
(1)从宏观角度看,物质C属于 (选填“混合物”或“纯净物”);
(2)从微观角度看,物质B是由 构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”);
(3)参加 反应的A与B的粒子个数比为 。
13.化学与生活密切联系,生活中处处有化学。请你根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味,其原理是利用了活性炭的 ;
(2)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是 (填化学式);
(3)淀粉发酵后可生产乙醇。乙醇是一种清洁能源,其燃烧的化学方程式为
14.金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
(1)铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应;
(2)铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用,在表面形成了致密的保护膜,这种保护膜的化学成分用化学式表示为 ;
(3)电池中含有铅、镍、镉、汞等金属,随意丢弃废旧电 池,会造成水体和土壤污染,威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是 ;
A.节约金属资源 B.增加金属产量 C.减少环境污染
(4)对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列试剂组中,不可用的是 。
①Al、Ag、CuSO4 溶液 ②Cu、Ag、Al2(SO4)3溶液 ③Cu、Al2(SO4)3溶液、AgN03溶液
15.已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系,其中A是天然气的主要成分,C、E两种物质的组成元素相同,且常温下是液体。
请回答:
(1)写出B物质的化学式 ;
(2)写出反应②的化学方程式 。
三.实验探究题(化学方程式每个2分,其它每空1分,共6分)
16、实验室制取气体所需的装置如下图所示,请回答下列问题:
(1)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 (均填字母序号,下同);若用C装置收集氧气,当观察至导管口有气泡 地放出时,即可进行收集。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是 ,该装置还可以用于实验室制氢气,其反应的化学方程式为 ;(3)乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度跟空气接近、不溶于水的气体;工业常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固 体)与水反应制取乙炔。制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是 。
四.计算题(共6分)
17、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石放于烧杯中,再向其中加入稀盐酸50.0g,恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7g。
(1)生成二氧化碳的质量为 ;
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
初三期末考化学测试答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20分)
51.B 52.C 53.B 54.A 55.D 56.B 57.A 58.D 59.C 60.D
二.填空题(化学方程式每个2分,其它每空1分,共18分)
1.(1)2 SO42-;(2)Hg;(3)Fe2O3;(4)3N2;
2. (1)混合物;(2)分子;(3)2:1。
3.(1)吸附性;(2)CO;(3)C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。
4.(1)氧气;(2)Al2O3;(3)AC(4)②。
5.(1)CO2;(2)2H2O2 MnO22H2O+O2↑。
三.实验探究题(化学方程式每个2分,其它每空1分,共6分)
(1)A;连续均匀;(2)B;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;(3)BC。
四.计算题(共6分)
(1)3.3g; 1分
(2)解:设10.0g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑ 2分
100 44
x 3.3g 1分
100/44=x/3.3g
x =7.5g 1分
石灰石中碳酸钙的质量分数=7.5g/10.0g×100%
=75% 1分
答:略
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