初三化学期末知识复习

初三化学期末知识复习

　　在期末来临之前做好复习准备是很有必要的。下面是学习啦小编为大家收集整理的初三化学期末知识复习，相信这些文字对你会有所帮助的。

　　初三化学期末知识复习(一)

　　认识分子

　　1、分子的基本性质

　　(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

　　自然界中大多数的物质是由分子构成的。

　　(2)分子在不断地做无规则运动。

　　温度越高，分子的运动速度就越快。

　　(3)分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态

　　(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同

　　2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

　　3、应用分子的观点认识：

　　(1)纯净物、混合物：

　　由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。

　　(2)物理变化、化学变化

　　水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

　　水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

　　注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

　　初三化学期末知识复习(二)

　　1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

　　为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层(也可分别叫KLMNOPQ层)。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。

　　2、原子结构示意图的认识

　　(1)1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质!

　　(2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2)，为相对稳定的结构。

　　(3)非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。

　　(4)金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。

　　初三化学期末知识复习(三)

　　1、燃烧的条件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

　　2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。