2017中考化学试题解析
化学是我们从初中开始学习的有实验的有趣科目，如果是到中考的话，我们可以化有趣为力量去做题了。下面是学习啦小编给大家整理了中考化学试题及答案，供大家参阅!
江苏省徐州市2017中考化学试题及答案
一、选择题(共10小题，每小题3分，满分30分)
1.学校开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念是( )
A.栽花护绿，与植物交朋友 B.布袋购物，减少“白色污染”
C.焚烧垃圾，净化校园环境 D.绿色出行，倡导“低碳生活”
2.下列关于水的说法正确的是( )
A.水通电能分解成氢气和氧气 B.澄清的河水是纯净物
C.水结冰属于化学变化 D.淡水资源丰富不需节约
3.下列关于微粒的说法正确的是( )
A.物质都是由分子构成的
B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C.原子和离子不能相互转化
D.构成物质的微粒是在不停地运动的
4.下列实验操作正确的是( )
A.
测定溶液酸碱度
B.
氧气验满
C.
熄灭酒精灯
D.
倾倒液体
5.下列有关实验的描述错误的是( )
A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
6.为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A.生成的两种物质都属于单质 B.生成物的分子个数比为1：1
C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中原子不可分
7.下列有关实验现象的描述错误的是( )
A.酚酞试液遇到白醋不变色
B.石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低
D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
8.下列有关化学知识的总结完全正确的一组是( )
A ①物质与氧气接触就一定能燃烧
②所有的爆炸都是由燃料引起的 B ①空气中含量最多的气体是氧气
②地壳中含量最多的元素是铅
C ①利用洗洁精的乳化作用清洗油污
②利用活性炭的吸附作用去除异味 D ①缺碘易导致骨质疏松症
②霉变的谷物晾晒后可以食用
A.A、 B.B、 C.C、 D.D、
9.下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法正确的是( )
A.青蒿素中含有42个原子
B.青蒿素是由三种元素组成的有机化合物
C.青蒿素中氢元素的质量分数最大
D.青蒿素中C、H元素的质量比为15：22
10. A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件围标出)，它们均含有同种金属元素.A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成.下列判断错误的是( )
A.A的化学式为CaCO3
B.D物质不属于盐
C.表中未涉及的基本反应类型是置换反应
D.B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2
二、解答题(共3小题，满分15分)
11.我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：
A.氮气;B.干冰;C.蛋白质;D.小苏打;E.聚乙烯.
(1)可用于人工降雨的是 .(2)可用于包装食品的合成材料是 .
(3)可用作灯泡填充气的是 .(4)可用作治疗胃酸过多的药剂是 .
(5)鸡蛋所含的主要营养成分是 .
12.化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是 .
(2)米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有 ，食用后成为人体提供能量.
(3)铁制品生锈是铁与 共同作用的结果.铁锈成分复杂，主要是 (等化学式)，工业上常用盐酸除去铁锈.
(4)银锌纽扣电池放电时， 能转化为电能，主要发生的反应为：Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为 价.
13.人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：
(1)食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是 .
(2)农业上常配制一定质量 分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的 肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和 .
(3)某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和 (填离子符号)
三、解答题(共2小题，满分20分)
14.请根据下列实验装置回答问题.
(1)写出仪器①和②的名称：①是 ，②是 .
(2)实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为 ，收集氧气的装置为 (填字母序号)
(3)加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为 (填字母序号)，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的 和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、 洗涤、干燥等操作.
(4)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示.
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 (选填“上升”、“下降”或“不变”).
②下列有关该实验的说法正确的是 .
a.可说明有少量氧气溶于水中
b.应保证装置有良好的气密性
c.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气.
15.化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀.
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质?
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 .
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体.
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒.
【实验探究1】
实验操作 现象 结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 氯化镁固体
(选填“溶解”或“不溶解”) 小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
(选填“有”或“没有”)气泡冒出 小彤猜想错误
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定.
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀.
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体.再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色.
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀.据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx(OH)yClz•mH2O(其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6).
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多.
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 .还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 .
四、解答题(共1小题，满分5分)
16.某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应(废水中的其它物质不参与反应).
(1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+ .
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)
2016年江苏省徐州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共10小题，每小题3分，满分30分)
1.学校开展的下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念是( )
A.栽花护绿，与植物交朋友 B.布袋购物，减少“白色污染”
C.焚烧垃圾，净化校园环境 D.绿色出行，倡导“低碳生活”
【解答】解：A、栽花护绿，与植物交朋友，可以净化空气，故A错;
B、布袋购物，减少“白色污染”，减少对环境的污染，故B错;
C、焚烧垃圾能产生大量的空气污染物，故C正确;
D、绿色出行，可以减少对环境的污染，故D错.
故选C.
2.下列关于水的说法正确的是( )
A.水通电能分解成氢气和氧气 B.澄清的河水是纯净物
C.水结冰属于化学变化 D.淡水资源丰富不需节约
【解答】解：A、水通电能分解成氢气和氧气，故A说法正确;
B、澄清的河水中常含有可溶性的杂质，属于混合物，故B说法不正确;
C、水结冰没有新物质生成，属于物理学变化，故C说法不正确;
D、淡水资源很少且分布不均，有些淡水受到了污染，应节约用水，故D说法不正确.
故选A.
3.下列关于微粒的说法正确的是( )
A.物质都是由分子构成的
B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C.原子和离子不能相互转化
D.构成物质的微粒是在不停地运动的
【解答】解：
A、物质都是由分子、原子、离子构成的，故错误;
B、热胀冷缩是由于微粒间隔发生了变化，微粒大小没有变化，故错误;
C、离子是带电的原子或原子团，原子得失电子后会变成离子，离子再失得电子后就可能变成原子了，故错误;
D、构成物质的微粒是在不断的运动的，故选项说法正确.
答案：D
4.下列实验操作正确的是( )
A.
测定溶液酸碱度 B.
氧气验满
C.
熄灭酒精灯 D.
倾倒液体
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误.
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误.
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确.
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误.
故选：C.
5.下列有关实验的描述错误的是( )
A.用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
【解答】解：A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，因为蒸馏水是软水，可用肥皂水区分硬水和蒸馏水，故A说法正确;
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中，以防造成液滴飞溅，导致事故发生，故B说法错误;
C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故C说法正确;
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D说法正确.
故选：B.
6.为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A.生成的两种物质都属于单质 B.生成物的分子个数比为1：1
C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中原子不可分
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2.
A、由方程式可知，生成的两种物质中有一种属于单质，故A错误;
B、由方程式可知，生成物的分子个数比为1：1，故B正确;
C、分子是由原子结合而成的，故C正确;
D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，故D正确.
故选A.
7.下列有关实验现象的描述错误的是( )
A.酚酞试液遇到白醋不变色
B.石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低
D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
【解答】解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法正确.
B、石灰水滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，则石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，故选项说法正确.
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确.
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误.
故选：D.
8.下列有关化学知识的总结完全正确的一组是( )
A ①物质与氧气接触就一定能燃烧
②所有的爆炸都是由燃料引起的 B ①空气中含量最多的气体是氧气
②地壳中含量最多的元素是铅
C ①利用洗洁精的乳化作用清洗油污
②利用活性炭的吸附作用去除异味 D ①缺碘易导致骨质疏松症
②霉变的谷物晾晒后可以食用
A.A、 B.B、 C.C、 D.D、
【解答】解：
A、①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点;可燃物与氧气接触不一定能燃烧，如温度达不到着火点，错误;②爆炸的条件是在有限的空间内，气体的急剧膨胀，不一定需要燃烧;例如高压锅爆炸;故错
B、①空气中含量最多的气体是氮气;地壳中含量最多的元素是铝，错误;
C、①洗洁精具有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用清洗油污;②利用活性炭的吸附作用去除异味，正确;
D、①缺碘易导致骨甲状腺肿大，错误;②霉变的谷物有黄曲霉毒素，晒后不可以食用，错误.
答案：C
9.下列关于青蒿素(化学式为C15H22O5)的说法正确的是( )
A.青蒿素中含有42个原子
B.青蒿素是由三种元素组成的有机化合物
C.青蒿素中氢元素的质量分数最大
D.青蒿素中C、H元素的质量比为15：22
【解答】解：A.青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误;
B.青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故正确;
C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误;
D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1×22)=90：11，故错误.
故选B.
10. A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件围标出)，它们均含有同种金属元素.A是大理石的主要成分，B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成.下列判断错误的是( )
A.A的化学式为CaCO3
B.D物质不属于盐
C.表中未涉及的基本反应类型是置换反应
D.B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2
【解答】解：
根据“A是大理石的主要成分”，则推测A为碳酸钙;根据“B是氧化物，C为碱、D由两种元素组成”，结合图框，则推测B是氧化钙，C为氢氧化钙、D为水或氯化钙;代入检验，符合题意.
A、根据分析，A的化学式为CaCO3，故正确;
B、根据分析，D为水或氯化钙，故可能为盐，故错误;
C、A→B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应;A→D，碳酸钙与稀盐酸反应，为复分解反应;B→D，氧化钙与稀盐酸反应，为分解反应;B→C，为氧化钙与水反应，为化合反应;C→D，氢氧化钙与稀盐酸反应，为复分解反应;C→A为二氧化碳与氢氧化钙反应，不是基本反应，则表中未涉及的基本反应类型是置换反应，故正确;
D、B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2，故正确.
故选B.
二、解答题(共3小题，满分15分)
11.我们生活在多姿多彩的物质世界里，请选用下列物质的字母编号填空：
A.氮气;B.干冰;C.蛋白质;D.小苏打;E.聚乙烯.
(1)可用于人工降雨的是 B .(2)可用于包装食品的合成材料是 E .
(3)可用作灯泡填充气的是 A .(4)可用作治疗胃酸过多的药剂是 D .
(5)鸡蛋所含的主要营养成分是 C .
【解答】解：(1)干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中水蒸气冷凝成小水滴，可用于人工降雨;故填：B;
(2)聚乙烯无毒，是常用的食品包装材料; 故填：E;
(3)氮气的化学性质不活泼，是可用作灯泡填充气的气体，故填：A;
(4)小苏打能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填：D;
(5)鸡蛋所含的主要营养成分是蛋白质，故填：C.
12.化学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可立即盖上锅盖，其灭火原理是 使油与氧气隔绝 .
(2)米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有 淀粉 ，食用后成为人体提供能量.
(3)铁制品生锈是铁与 氧气、水 共同作用的结果.铁锈成分复杂，主要是 Fe2O3 (等化学式)，工业上常用盐酸除去铁锈.
(4)银锌纽扣电池放电时， 化学 能转化为电能，主要发生的反应为：Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，反应前后锌元素的化合价由零价变为 +2 价.
【解答】解：
(1)炒菜时油锅着火时立即盖上锅盖灭火的原理是使油与氧气隔绝;
(2)米汤遇碘水变蓝，说明米汤中含有淀粉，食用后成为人体提供能量.
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果.铁锈的主要成分是氧化;
(4)在Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag反应中，锌由零价变为+2价;化学电池的工作原理是将化学能转化为电能;
答案：
(1)使油与氧气隔绝.
(2)淀粉;
(3)氧气、水;Fe2O3;
(4)化学;+2.
13.人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：
(1)食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是 食用油 .
(2)农业上常配制一定质量 分数的硝酸钾溶液进行无土栽培，硝酸钾属于化肥中的 复合 肥，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和 玻璃棒 .
(3)某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和 Na+ (填离子符号)
【解答】解：(1)食用油不容于水，与水混合形成乳浊液、纯碱、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液;
(2)硝酸钾中含有氮和钾元素，属于复合肥;溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒;
(3)某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和Na+
故答案为：(1)食用油;(2)复合;玻璃棒;(3)Na+
三、解答题(共2小题，满分20分)
14.请根据下列实验装置回答问题.
(1)写出仪器①和②的名称：①是 长颈漏斗 ，②是 锥形瓶 .
(2)实验室常用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，用该发生装置可以制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，收集氧气的装置为 CD (填字母序号)
(3)加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为 A (填字母序号)，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的 质量 和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、 过滤 洗涤、干燥等操作.
(4)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图2所示.
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 下降 (选填“上升”、“下降”或“不变”).
②下列有关该实验的说法正确的是 abc .
a.可说明有少量氧气溶于水中
b.应保证装置有良好的气密性
c.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气.
【解答】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗;锥形瓶;
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平;氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集;故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;2H2O2 2H2O+O2↑;CD;
(3)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，因此需要加热;二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤洗涤、干燥等操作，故答案为：A;质量;过滤;
(4)图2中，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将下降，因为有少量氧气溶于水中，瓶内压强减小，玻璃管中的液面将下降;有关该实验的说法正确的是：可说明有少量氧气溶于水中，应保证装置有良好的气密性，迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气;故答案为：①下降;②abc;
15.化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀.
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质?
【猜想假设】
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 .
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体.
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒.
【实验探究1】
实验操作 现象 结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 氯化镁固体
溶解 (选填“溶解”或“不溶解”) 小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
没有 (选填“有”或“没有”)气泡冒出 小彤猜想错误
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定.
【查阅资料】
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀.
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 氯化氢 气体.再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 红 色.
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀.据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx(OH)yClz•mH2O(其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6).
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多.
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 强 .还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu .
【解答】解：【猜想假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3)，其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁;
【实验探究1】饱和溶液中不能溶解某种溶质，镁会与盐酸反应生成氯化镁和氢气，
实验操作 现象 结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体 氯化镁固体溶解 小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
没有气泡冒出 小彤猜想错误
【实验探究2】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变蓝色，所以将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了氯化氢气体.再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色;
【反思拓展】铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
故答案为：【猜想假设】反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁;
【实验探究1】
实验操作 现象 结论
溶解
没有
【实验探究2】氯化氢，红;
【反思拓展】强，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
四、解答题(共1小题，满分5分)
16.某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应(废水中的其它物质不参与反应).
(1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 2H2O .
(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)
【解答】解：(1)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O;
(2)设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
98 74
100g×x 7.4g
=
x=9.8%
故答案为：(1)2H2O;
(2)废水中硫酸的质量分数为9.8%.
新疆2017中考化学试题及答案
一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分)
1.在生活中，下列过程发生了化学变化的是( )
A.水果榨成果汁 B.木材制家具 C.粮食酿酒 D.玉石雕刻印章
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【专题】物质的变化与性质.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解：A、水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化.
B、木材制家具过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.
D、玉石雕刻印章过程中没有新物质生成，属于物理变化.
故选C.
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.
2.
2016年3月联合国秘书长潘基文任命游戏“愤怒的小鸟”为绿色荣誉大使，以鼓励年轻人应对气候变化及环境污染采取积极的行动.以下哪些行为是不提倡的( )
A.出行多选择自行车和公交车
B.大量使用塑料袋方便购物
C.植树造林，增加城市绿地面积
D.对垃圾分类，回收利用
【考点】防治空气污染的措施.
【专题】化学与环境保护.
【分析】根据低碳的理念进行分析，低碳就是节约能源，减少二氧化碳的排放，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可.
【解答】解：A、提倡乘坐公交车或骑自行车出行，符合低碳理念;
B、大量使用一次性塑料袋，增大了消耗的能量、二氧化碳的排放、白色污染等，故选项不符合“低碳生活”理念;
C、大量植树造林，严禁乱砍滥伐，符合低碳理念;
D、分类回收垃圾，可以节约资源和能源，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念;
故选B.
【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去.
3.
下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是( )
A.2Na：“2”表示两个钠元素
B.2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子
C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2
D.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子的个数，离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行解答.
【解答】解：A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na中的2表示钠原子的个数为2个，元素只讲种类不讲个数，故A错误;
B、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH﹣中的2表示两个氢氧根离子，故正确;
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 中的2表示镁元素的化合价为+2价，故正确;
D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故正确;
故选A
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.
4.
规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是( )
A.
熄灭酒精灯
B.
倾倒液体
C.
粗盐提纯
D.
滴加液体
【考点】加热器皿-酒精灯;液体药品的取用;过滤的原理、方法及其应用.
【专题】常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则.
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误.
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨;图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误.
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确.
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误.
故选：C.
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
5.
下列化肥中属于复合肥料的是( )
A.Ca3(PO4)2 B.(NH4)2SO4 C.KH2PO4 D.CO(NH2)2
【考点】常见化肥的种类和作用.
【专题】常见的盐 化学肥料.
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
【解答】解：A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误.
B、(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误.
C、KH2PO4中含有钾元素、磷元素，属于复合肥，故选项正确.
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误.
故选：C.
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键.
6.
3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是( )
A.生活中用活性炭降低水的硬度
B.将FeCl3、蔗糖、汽油分别接入一定量的水中都能形成溶液
C.自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒
D.从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
【考点】硬水与软水;电解水实验;自来水的生产过程与净化方法;溶液的概念、组成及其特点.
【专题】化学知识生活化;空气与水.
【分析】A、根据活性炭只能吸附色素和异味进行分析;
B、根据汽油难溶于水进行分析判断;
C、根据自来水厂净化水的方法进行分析判断.
D、根据水的组成分析.
【解答】解：A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误;
B、汽油难溶于水，加入一定量的水中，不会形成溶液，故错误;
C、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒，故正确;
D、电解水得到H2和O2，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故错误.
故选C.
【点评】加强有关水的知识的汇总和学习，有助于解答本类题.
7.
下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是( )
叙述 化学反应方程式 反应类型
A 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2
分解反应
B 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2
置换反应
C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3 化和反应
D 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 复分解反应
A.A、 B.B、 C.C、 D.D、
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;反应类型的判定.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】根据化学方程式的书写方法、反应类型的特点进行解答.
【解答】解：A、化学方程式不正确，氧气属于气体，化学式后面未标气体符号;
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应;
C、化和反应字写错，应该是化合反应;
D、表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确;
故选D
【点评】只有熟记化学方程式的书写方法、反应类型的特点才能正确解答本题.
8.
化学与生产、生活密切联系，对下列现象或事实解释错误的是( )
选项 现象或事实 解释
A 洗涤剂能去除衣服上的油污 洗涤剂具有乳化作用
B 用熟石灰改良酸性土壤 H+和OH﹣能结合生成H2O
C 水银温度计能指示温度 汞原子之间的距离随温度升高而增大
D 液态二氧化碳可用于图书馆灭火 降低图书档案的着火点
A.A、 B.B、 C.C、 D.D、
【考点】乳化现象与乳化作用;中和反应及其应用;利用分子与原子的性质分析和解决问题;灭火的原理和方法.
【专题】化学与能源;物质的微观构成与物质的宏观组成;溶液、浊液与溶解度;常见的酸 酸的通性.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答;
B、熟石灰是氢氧化钙，是碱性物质，根据酸碱中和反应进行分析;
C、根据原子的基本性质进行解答;
D、液态二氧化碳汽化时吸收大量的热，二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧.
【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂除去衣服上的油污，故A正确;
B、熟石灰是氢氧化钙，是碱性物质，所以常用熟石灰改良酸性土壤，是酸碱中和反应，即H+和OH﹣能结合生成H2O，故正确;
C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计中的水银能指示温度，是因为汞原子间距离随温度升高而增大，故C正确;
D、液态二氧化碳汽化时吸收大量的热，使温度降低到可燃物的着火点以下;二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧，笼罩在可燃物的表面，使可燃物与空气(或氧气)隔绝，从而达到灭火的目的，但不是降低图书档案的着火点，故错误;
故选D.
【点评】本题考查了化学与生活、生产实践之间的联系;要学会举一反三，将化学用到生产生活中.
9.
现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是( )
A.一定是氧化物
B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和.
【解答】解：参加反应的氧气质量为：88g+72g﹣32g=128g，
88g二氧化碳中碳元素的质量为：88g× ×100%=24g，氧元素的质量为：88g﹣24g=64g，
72g水中氢元素的质量为：72g× ×100%=8g，氧元素的质量为：72g﹣8g=64g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为：64g+64g﹣128g=0，
则该可燃物只含有碳、氢两种元素;
故选B
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.
10.
如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A错误;
B、在比较物质的溶解度时需要指明温度，故B错误;
C、t2℃时，a物质的溶解度是60g，所以60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g，故C正确;
D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃，b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液，故D正确.
故选：CD.
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.
二、解答题(共4小题，满分21分)
11.
在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图所示.
(1)A物质相对分子质量为 16 .
(2)上述物质中属于单质的是 D ，属于有机物的是 CH4 (填化学式).
(3)C物质的一个分子是由 两个氧原子和一个碳原子 构成的.
(4)写出反应A+B→C+D的化学反应方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O .
【考点】微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;有机物与无机物的区别;相对分子质量的概念及其计算.
【专题】化学反应模拟图型.
【分析】根据微观示意图，分析分子的构成，写出化学式及反应的方程式，由此进行有关的分析与判断.
【解答】解：由反应的微观示意图可知，A物质是由一个碳原子和四个氢原子构成的甲烷分子构成的，化学式是CH4，B为水分子构成，化学式是：H2O;，C是：CO2;D是：O2;由此可知：
(1)A物质的化学式是CH4，相对分子质量为：12+1×4=16;
(2)由上述分析可知，B物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质;A物质的化学式是CH4属于有机物;
(3)由C的微观示意图可知，一个C分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的;
(4)由上述分析可知，反应A+D→B+C的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O.
故答为：(1)16;(2)D;CH4;(3)两个氧原子和一个碳原子; (4)CH4+2O2 CO2+2H2O.
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;通过给出的微观结构示意图，考查学生的观察能力与对基本概念的理解和运用能力.
12.
中国高铁制造处于世界先进水平.2014年12月，乌鲁木齐﹣兰州高铁正式通车.
(1)古丽同学乘高铁外出学习，她准备了在高铁上吃的食物有：油饼、风干肉、矿泉水.从营养合理搭配的角度考虑，还缺少的营养素有 维生素 ，你认为还应补充 苹果 (填食物名称).
(2)高铁建设需要大量的材料，其中主要用到的有：A.金属材料、B.无机非金属材料、C.合成材料、D.复合材料.用对应字母填空.
①钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 A .
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于 C .
(3)高铁列车装有烟雾感应器，高速运行时是全封闭的.列车运行过程中在车厢内吸烟的危害是 损害他人健康，而且车上的烟雾报警器就会发出警报，导致列车减速甚至自动停车 .
【考点】均衡营养与健康;金属材料及其应用;合成材料的使用及其对人和环境的影响;烟的危害性及防治.
【专题】化学知识生活化;化学与生活.
【分析】(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答;
(2)根据材料的分类进行分析;
(3)根据列车运行过程中在车厢内吸烟的危害进行分析.
【解答】解：(1)人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;结合题意，油饼中富含淀粉和油脂，淀粉属于糖类;风干肉中富含蛋白质，矿泉水中富含水，可知食物中维生素含量较少;故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，如蔬菜、水果等;故填：维生素;苹果;
(2)①钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料;故填：A.
②涤纶是合成纤维，属于有机合成材料;故填：C;
(3)新一代动车高铁列车属于全封闭式车厢，高铁运行过程中，一旦有人吸烟，车厢内就会烟雾弥漫，不仅损害他人健康，而且车上的烟雾报警器就会发出警报，导致列车减速甚至自动停车;故填：损害他人健康，而且车上的烟雾报警器就会发出警报，导致列车减速甚至自动停车.
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.
13.
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息回答有关问题.
(1)3号元素在化学反应中易失去 1 个电子.
(2)17号元素形成的离子符号是 Cl﹣ .
(3)写出14号与9号元素组成化合物的化学式 SiF4 .
(4)适当补充碘元素能预防甲状腺疾病，请根据图2推断碘元素在周期表中位于第 五 周期.
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】(1)根据原子结构来分析;
(2)根据离子符号的写法来分析;
(3)根据原子序数确定元素种类，然后根据化合物的化学式写法来分析;
(4)根据元素周期律来分析.
【解答】解：(1)由3号元素锂原子的结构示意图可知，其原子核外最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子;故填：1;
(2)17号元素是氯元素，其原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子;故填：Cl﹣;
(3)14号元素是硅，化合价常显+4价，9号元素是氟，化合价常显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为SiF4;故填：SiF4;
(4)元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由碘元素的原子结构示意图可知，碘元素位于第五元素，故填：五.
【点评】本题主要考查对元素周期表的应用，较好地考查了学生观察、分析、解决问题的能力.
14.
钢铁是人类广泛使用的金属材料，每年因锈蚀而损失的钢铁占世界年产量的四分之一.请完成下列填空：
(1)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和 水 等物质发生了化学反应.铁锈的主要成分是氧化铁，其铁元素与氧元素的质量比是 7：3 (最简比)，铁元素的质量分数为 70% .
(2)新型食品保鲜剂“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法检验使用一段时间的“纳米α铁粉”是否完全失效，可选用 稀盐酸 检验，若出现 产生气泡 现象，说明该双吸剂仍可使用.
(3)用磁铁矿冶炼铁的原理可用：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2表示，检验产物CO2常用的试剂是 澄清的石灰水 ，化学反应方程式为 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O .
【考点】金属锈蚀的条件及其防护;二氧化碳的检验和验满;金属的化学性质;元素质量比的计算;元素的质量分数计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，根据化学式进行计算，分析解答.
(2)铁能与盐酸反应产生氢气，据此解答;
(3)根据二氧化碳的检验方法以及化学方程式的写法来分析.
【解答】解：(1)铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应.铁锈的主要成分是氧化铁.氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3;铁元素的质量分数为 =70%;故填：水;7：3;70%;
(2)铁能与盐酸反应生成氢气，故取样品加入稀盐酸，若是产生气泡，则说明含有铁，能继续使用，故填：稀盐酸，产生气泡.
(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水;故填：澄清的石灰水;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)、铁锈的主要成分等是正确解答本题的关键.
三、解答题(共2小题，满分14分)
15.
某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，买买提同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液、稀盐酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化猛粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：
请根据药品和仪器回答下列问题：
(1)上述仪器中B的名称为 锥形瓶 ，F的名称为 铁架台 .
(2)买买提同学制取的气体是 氧气(或二氧化碳) ，选用组装发生装置的仪器是 BCDG (填字母编号)，制取该气体的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) .
(3)利用上述发生装置在实验室还可以制取其他常见气体，请你写出制取该气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2 2H2O+O2↑) .
【考点】二氧化碳的实验室制法;氧气的制取装置;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
【分析】(1)熟记仪器的名称;
(2)根据提供的仪器和药品可用于固体与液体在常温下制取气体，确定制取气体、发生装置以及反应原理的书写;
(3)此装置适用于固液常温下制取气体，可用来制取氧气或二氧化碳等.
【解答】解：(1)B是锥形瓶，F是铁架台;故填：锥形瓶;铁架台;
(2)可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气或用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，需要用到仪器BCDG来组装气体发生装置;若制备氧气，则反应原理为：2H2O2 2H2O+O2↑，若制取二氧化碳则为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;故填：氧气(或二氧化碳);BCDG;2H2O2 2H2O+O2↑(或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑);
(3)可用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体(或用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下来制取氧气)，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2 2H2O+O2↑).
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.
16.
实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示.这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里.化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液.
【初步分析】
(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 氯化钠 溶液.
(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 .
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验.
实验操作 实验现象
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生白色沉淀
产生大量气泡，沉淀全部溶解.
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是 碳酸钠 (填化学式).生成白色沉淀的化学反应方程式是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl .
【实验反思】
(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的.丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
实验操作 实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)
(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便.她采用 pH试纸 测量溶液的pH值 > 7(填>、=、<)，则结论与以上同学一致.
【考点】缺失标签的药品成分的探究;碱的化学性质;溶液的酸碱性与pH值的关系;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【专题】科学探究.
【分析】根根据题干提供的信息进行分析，残缺的标签中钠元素的右下角有数字2，且含有氧元素，故不可能是氯化钠、碳酸氢钠和硝酸钠，可以据此完成(1)(2)两小题;
[实验结论]硫酸钠溶液和碳酸钠溶液都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，但是碳酸钡沉淀能和盐酸反应产生气体，而硫酸钡不能溶于稀盐酸，可以据此完成解答;
(3)碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH的方法或加入指示剂的方法来确定物质的成分，可以据此设计实验来进行判段;
(4)根据碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可;
(5)根据pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH>7为碱性解答.
【解答】解：(1)氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠;
(2)此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1;
(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠;碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(4)碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：
实验操作 实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)
(5)用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH>7为碱性.
答案：
(1)氯化钠;
(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1;
(3)碳酸钠;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(4)
实验操作 实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)
(5)pH试纸;>.
【点评】本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行分析及设计实验.
17.
向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)Cu(OH)2质量为 9.8 g;
(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程).
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】(1)根据图象分析氢氧化铜的质量;
(2)根据方程式结合氢氧化铜沉淀的质量9.8g，可以计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液溶质质量分数
【解答】解：(1)由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g;故填：9.8;
(2)设硫酸铜溶液中溶质质量为x，
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为 ×100%=16%.
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%.
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题.
孝感市2017中考化学试题及答案
一、选择题(本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1.孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是( )
A.应城石膏的雕刻 B.孝昌臭豆腐的制作
C.孝感米酒的酿造 D.安陆水泥的烧制
2.图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是( )
A.
标签受损 B.
试剂污染 C.
液滴飞溅 D.
读数偏小
3.下列对化学用语的表述正确的是( )
A.2O﹣﹣表示两个氧元素 B.2N2﹣﹣表示两个氮气分子
C.Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价 D.FeSO4﹣﹣表示硫酸铁
4.受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是( )
A.该元素是金属元素，原子序数为11
B.该元素符号为Mg
C.该元素的原子结构示意图为
D.该元素的原子在化学反应中易失去电子
5.下列有关“一定”的叙述正确的是( )
A.构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
B.灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
C.硬水经过滤后一定会变成软水
D.铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
6.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低.下列说法正确的是( )
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价
B.萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C.这种试纸是一种新型有机化合物
D.萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14
7.在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是( )
A.参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4
B.反应前后分子的个数没有改变
C.一个X分子中含有三个原子
D.该反应属于化合反应
8.如表对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是( )
A、化学与环境 B、化学与安全
①减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生
②鼓励生活垃圾焚烧处理 ①房间里着火应立即打开门窗
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
C、化学与营养 D、化学与材料
①蔬菜、水果中富含维生素
②老年人缺钙会造成骨质疏松 ①塑料、纤维、橡胶都是合成材料
②纯金属、合金都是金属材料
A.A B.B C.C D.D
9.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A. B. C. D.
10.下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是( )
(如：a+b﹣反应 b+c﹣反应 c+d﹣反应)
a b c d
① CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe
② 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2
③ AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3
④ Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液
A.①②③ B.①③④ C.①③ D.①②③④
二、填空题(本题共4小题，共18分)
11.请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③PH试纸 ④硝酸钾 ⑤氯化钠
(1)可用于测定溶液酸碱度的是 ;
(2)具有吸附性的是 ;
(3)生理盐水中的溶质是 ;
(4)可用于金属表面除锈的是 ;
(5)属于复合肥料的是 .
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
(1)乙物质的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”).
(2)欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法： (任填一种).
(3)若甲物质中混有少量乙物质，可用 的方法提纯甲.
(4)等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲 乙(填“>”、“=”或“<”).
13.实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置：
(1)装置中仪器a的名称为 .
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为 (填序号);
若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到 ，观察木条是否复燃.
(3)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 口进(填“b”或“c”).
14.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去).请回答下列问题：
(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为 ，物质D的类别为 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色.则C﹣D反应的基本类型是 ，D﹣E反应的化学方程式是 .
三、实验探究题(本题共7分)
15.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格).
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1：不相等; 猜想2：相等.
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量.
甲 组 乙 组
实验
方案
(反应后略)
实验
现象 有气泡产生，
天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，
溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转
结论 猜想1正确
反应的化学方程式： 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转.得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行.
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 (填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足 .
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确.进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒.
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成.
四、计算题(本题共5分)
16.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g.请根据关系图分析并计算：
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，
消耗锌粒质量为 g.
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
2016年湖北省孝感市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1.孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是( )
A.应城石膏的雕刻 B.孝昌臭豆腐的制作
C.孝感米酒的酿造 D.安陆水泥的烧制
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解：A、应城石膏的雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.
B、孝昌臭豆腐的制作过程中有新物质生成，属于化学变化.
C、孝感米酒的酿造过程中有新物质生成，属于化学变化.
D、安陆水泥的烧制过程中有新物质生成，属于化学变化.
故选A.
2.图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是( )
A.
标签受损 B.
试剂污染 C.
液滴飞溅 D.
读数偏小
【考点】液体药品的取用;测量容器-量筒;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断.
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
C、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析.
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
【解答】解：A、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意.
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体;图中操作滴管接触试管内壁，会污染药品，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意.
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意.
D、在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，若俯视读数，看到的读数偏大，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项符合题意.
故选D.
3.下列对化学用语的表述正确的是( )
A.2O﹣﹣表示两个氧元素 B.2N2﹣﹣表示两个氮气分子
C.Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价 D.FeSO4﹣﹣表示硫酸铁
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字.
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O表示：2个氧原子，故选项对化学用语的表述错误.
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2N2可表示：两个氮气分子，故选项对化学用语的表述正确.
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.故Ca2+表示钙离子，故选项对化学用语的表述错误.
D、根据化合物的读法，FeSO4读作硫酸亚铁，故选项对化学用语的表述错误.
故选：B
4.受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是( )
A.该元素是金属元素，原子序数为11
B.该元素符号为Mg
C.该元素的原子结构示意图为
D.该元素的原子在化学反应中易失去电子
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可.
【解答】解：A.由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11，汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确;
B.原子序数为11的元素是钠元素，故错误;
C.钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为 ，故正确;
D.钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确.
故选B.
5.下列有关“一定”的叙述正确的是( )
A.构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动
B.灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
C.硬水经过滤后一定会变成软水
D.铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀
【考点】分子的定义与分子的特性;硬水与软水;金属锈蚀的条件及其防护;灭火的原理和方法.
【分析】A.根据粒子的性质来分析;
B.根据灭火的原理来分析;
C.根据硬水经过滤不可变为软水进行解答;
D.根据已有的铁生锈的知识进行分析解答.
【解答】解：A.构成物质的分子、原子和离子都是在不断的运动，故正确;
B.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但灭火只要控制其中一个条件即可，故错误;
C.硬水经过滤只能除去其中的难溶性杂质，不可变为软水，可以用煮沸的方法将硬水软化，故错误;
D.根据已有的铁生锈的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，故错误.
故选A.
6.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低.下列说法正确的是( )
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价
B.萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%
C.这种试纸是一种新型有机化合物
D.萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14
【考点】化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;有关元素化合价的计算;元素质量比的计算;元素的质量分数计算.
【分析】A.根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛(TiO2)的化学式进行判断.
B.根据化合物中某元素质量分数公式进行分析;
C.根据试纸的组成来分析.
D.根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比来分析.
【解答】解：A.氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(﹣2)×2=0，则x=+4价，故选项说法错误.
B.该“萘胺”中氮的质量分数为 ×100%≈9.7%，故选项说法错误.
C.二氧化钛不含碳元素，不属于有机物;“萘胺”(C10H9N)是含有碳元素的化合物，属于有机物，这种试纸是由二者组成的混合物，故选项说法错误.
D.萘胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为：(12×10)：(1×9)：(14×1)=120：9：14，该选项说法正确.
故选D.
7.在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是( )
A.参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4
B.反应前后分子的个数没有改变
C.一个X分子中含有三个原子
D.该反应属于化合反应
【考点】微粒观点及模型图的应用;反应类型的判定.
【分析】根据在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断
【解答】解：由一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，方程式是：2CO+O2 2CO2
A、由方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质质量比为(28×2)：32=7：4，故A正确;
B、由方程式可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的个数发生了改变，故B错误;
C、一个X分子中含有三个原子，故C正确;
D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确.
故选B.
8.如表对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是( )
A、化学与环境 B、化学与安全
①减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生
②鼓励生活垃圾焚烧处理 ①房间里着火应立即打开门窗
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
C、化学与营养 D、化学与材料
①蔬菜、水果中富含维生素
②老年人缺钙会造成骨质疏松 ①塑料、纤维、橡胶都是合成材料
②纯金属、合金都是金属材料
A.A B.B C.C D.D
【考点】防治空气污染的措施;金属材料及其应用;灭火的原理和方法;防范爆炸的措施;合成材料的使用及其对人和环境的影响;人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;食品、药品与健康食品中的有机营养素.
【分析】A、根据化石燃料的燃烧以及焚烧垃圾的危害来分析;
B、根据燃烧的条件以及可燃性气体的可燃性来分析;
C、根据食品中的营养素以及化学元素与人体健康的关系来分析;
D、根据合成材料以及金属材料分析.
【解答】解：A、减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气的发生;生活垃圾若焚烧处理会产生有害物质，污染空气，故A错误;
B、若室内着火，若打开门窗会导致火势蔓延;天然气泄漏若遇电火花易发生爆炸，故B错误;
C、水果和蔬菜中富含维生素，老年人缺钙易患骨质疏松症，故C正确;
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，不包括天然纤维、天然橡胶;故D错误.
故选：C.
9.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
A. B. C. D.
【考点】金属的化学性质.
【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应.
【解答】解：由于金属的活动性是锌>铁>铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量
65 64 65﹣64=1
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量
65 56 65﹣56=9
A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确;
B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确;
C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确;
D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0.故D错误.
故选D.
10.下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是( )
(如：a+b﹣反应 b+c﹣反应 c+d﹣反应)
a b c d
① CO2 NaOH溶液 CuSO4溶液 Fe
② 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2
③ AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3
④ Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液
A.①②③ B.①③④ C.①③ D.①②③④
【考点】物质的鉴别、推断;金属的化学性质;酸的化学性质;碱的化学性质;盐的化学性质.
【分析】根据物质的性质和反应能否发生的条件来分析物质之间能否发生化学反应，并结合物质的种类和反应类型来解答.
【解答】解：
①中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液与铁反应，故符合题意;
②中，稀盐酸与碳酸钠反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应，而氯化钙与二氧化碳不反应，故不符合题意;
③中，硝酸银溶液与氯化钡反应，氯化钡与稀硫酸反应，稀硫酸与氧化铁反应，故符合题意;
④中，锌与稀盐酸反应，硝酸铵与氢氧化钙反应，但稀盐酸与硝酸铵不反应，故不符合题意;
故选C.
二、填空题(本题共4小题，共18分)
11.请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③PH试纸 ④硝酸钾 ⑤氯化钠
(1)可用于测定溶液酸碱度的是 ③ ;
(2)具有吸附性的是 ① ;
(3)生理盐水中的溶质是 ⑤ ;
(4)可用于金属表面除锈的是 ② ;
(5)属于复合肥料的是 ④ .
【考点】酸的物理性质及用途;溶液的酸碱度测定;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;常见化肥的种类和作用;碳单质的物理性质及用途.
【分析】pH试纸可以用于测定溶液的pH;活性炭具有吸附性;生理盐水中的溶质是氯化钠;金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应;硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料.
【解答】解：(1)pH试纸可以用于测定溶液的pH;故填：③;
(2)活性炭具有吸附性;故填：①;
(3)生理盐水中的溶质是氯化钠;故填：⑤;
(4)金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应;故填：②;
(5)硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料;故填：④.
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
(1)乙物质的溶解度随温度的升高而 减小 (填“增大”或“减小”).
(2)欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法： 加入甲物质(合理均可) (任填一种).
(3)若甲物质中混有少量乙物质，可用 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 的方法提纯甲.
(4)等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲 < 乙(填“>”、“=”或“<”).
【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.
【分析】(1)据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况;
(2)不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法;
(3)据物质的溶解度受温度影响情况可知提纯物质的方法;
(4)据该温度下 甲乙的溶解度大小分析解答.
【解答】解：(1)由图可知：乙物质的溶解度随温度的升高而 减小;
(2)欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取加入甲物质或恒温蒸发溶剂的方法;
(3)甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲物质中混有少量乙物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲;
(4)由于在t2℃时，两物质的溶解度大小关系是甲>乙，即等质量的水溶解的溶质的质量甲>乙，所以用等质量的甲和乙配成t2℃时的饱和溶液，所需要的水的质量较多的是乙;
故答案为：(1)减小;(2)加入甲物质(合理均可);(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液);(4)<.
13.实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
药品：①过氧化氢溶液 ②氯酸钾 ③二氧化锰
装置：
(1)装置中仪器a的名称为 试管 .
(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为 ②③ (填序号);
若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到 集气瓶口 ，观察木条是否复燃.
(3)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 b 口进(填“b”或“c”).
【考点】氧气的制取装置;氧气的收集方法;氧气的检验和验满.
【分析】(1)根据实验室常用仪器解答;
(2)装置C是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气;根据氧气支持燃烧的性质解答;
(3)根据D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大解答.
【解答】解：
(1)根据实验室常用仪器可知：a试管;
(2)装置C是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气;若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃.
(3)D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大，若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从b进入，因为气体的密度比空气的密度大;
答案：
(1)试管;
(2)②③;集气瓶口;
(3)b
14.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去).请回答下列问题：
(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为 CO2 ，物质D的类别为 酸 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色.则C﹣D反应的基本类型是 置换反应 ，D﹣E反应的化学方程式是 CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(OH)2↓ .
【考点】物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与二氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氢氧化钠;若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与铁、硫酸铜反应，所以C是铁，然后将推出的物质进行验证即可.
【解答】解：A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，
(1)若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与二氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是CO2，物质D的类别为酸;
(2)若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与铁、硫酸铜反应，所以C是铁，经过验证，推导正确，所以C﹣D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以基本反应类型是置换反应，D﹣E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(OH)2↓.
故答案为：(1)CO2，酸;
(2)置换反应，CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(OH)2↓.
三、实验探究题(本题共7分)
15.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格).
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1：不相等; 猜想2：相等.
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量.
甲 组 乙 组
实验
方案
(反应后略)
实验
现象 有气泡产生，
天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，
溶液颜色发生改变，
天平指针没有偏转
结论 猜想1正确
反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转.得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 密闭 中进行.
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 B (填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足 A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大.因此反应后天平不能平衡 .
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确.进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 参加化学反应 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒.
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 铜、碳、氧、氢四 种元素组成.
【考点】质量守恒定律的实验探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】【实验探究】根据碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，由于气体逸出，反应前后称量质量不相等等知识进行分析;
【反思评价】根据有气体参与和生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行解答;
【优化装置】根据装置特点进行分析解答;
【得出结论】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;
【解释应用】利用质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变的知识解决.
【解答】解：
【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡;反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转.得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行.
【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大.因此反应后天平不能平衡.C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出;
【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;
【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素.
答案：
【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
【反思评价】密闭;
【优化装置】B;A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大.因此反应后天平不能平衡.
【得出结论】参加化学反应;
【解释应用】铜、碳、氧、氢四
四、计算题(本题共5分)
16.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g.请根据关系图分析并计算：
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 0.2 g，
消耗锌粒质量为 6.5 g.
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【分析】根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数.
【解答】解：(1)由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，
(2)设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
65 98 2
x y 0.2g
解得：x=6.5g y=9.8g
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数： =9.8%
答：(1)0.26.5;(2)该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%.
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