中考化学模拟题及答案_中考化学试卷及参考答案
2017届的初三学生，中考即将来临，你们的化学模拟试题都做透了吗?下面是学习啦小编给大家整理了中考化学模拟题及参考答案，供大家参阅!
北京中考化学模拟题及答案
1.本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、考试编号和姓名。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷 上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将答题卡交回。
6.本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23?Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)
1.下列变化中，属于化学变化的是
A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化
2.在干燥洁净的空气中，体积分数约为21%的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.与元素化学性质密切相关的是
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
4.下列金属中，活动性最强的是
A.镁 B.铜 C.铁 D.铝
5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.铁丝 B.红磷 C.酒精 D.木炭
6.将下列物质放入水中，能形成溶液的是
A.食用油 B.面粉 C.蔗糖 D.胡椒粉
7.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是
A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱
8.研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的“钙”是指
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
9.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是
A.O2 B.N2 C.CO D.CO2
10.下列实验操作中，正确的是
A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯
11.下列物质的化学式中，书写不正确的是
A.氧化镁MgO B.氯化铁FeCl2 C.氢气 H2 D.食盐 NaCl
12.下列做法中，有利于保护水资源的是
A.使用节水型马桶 B.大量使用农药和化肥
C.生活污水任意排放 D.工业废水直接排放
13.森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是
A.隔离空气 B.隔离可燃物
C.降低可燃物温度 D.开辟运输水的道路
14.pH是水质检验的重要指标之一。下列水样中，酸性最强的是
A.pH = 1.3的工业废水 B.pH = 4.5的 雨水
C.pH = 7.0的蒸馏水 D.pH = 7.3的矿泉水
15.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是
A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
16.下列做法中，不利于保护环境的是
A.垃圾分类处理 B.使用一次性塑料餐盒
C.使用 节水龙头 D.乘坐公共交通工具
17.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.闻气体的气味
C.插入燃着的木条 D.倒入澄清石灰水
18.中华人民共和国第十二届运动会吉祥物“宁宁”如图所示。
有一种制作“宁宁”的外 用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶。
下列说法中，不正确的是
A.羊毛属于天然纤维 B.涤纶属于天然纤维
C.羊毛主要成分为蛋白质 D.可以用燃烧的方法来区分羊毛和涤纶
19.化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产
尿素的反应的微观示意图如下。下列说法中，正确的是
① 尿素属于氮肥 ② 尿素中C、O、N、H的原子个数比为1:1:1:2
③ 反应前后分子的个数没有改变 ④ 生产尿素的反应中，A与B的质量比为17:22
A.①② B.①②③ C.①④ D.①③④
20.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 称量5g氢氧化钠固体 将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B 除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤
C 检 验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应 取反应后的溶液，滴加酚酞溶液
D 鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸 分别取两种溶液，滴加碳酸钠溶液
21.甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、Fe2O3、CO2中的一种。已知在一定条件下，甲和乙
可以反应，丙和乙也可以反应。下列说法中，正确的是
A.甲一定是一氧化碳
B.乙一定是氧气
C.丙一定是氧化铁
D.丁一定是二氧化碳
22.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向氢氧化钠固体中加入水 有热量放出 氢氧化钠与水发生了化学反应
B 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧条件之一是温度达到着火点
C 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加 入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用
D 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag
23.向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中， 正确的是
A.溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少
B.溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C.溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变
D.溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
24.结合右图含钙元素物质间可以发生的转化关系。下列说法中，正确的是
A. 右图中的五种物质，有三种属于氧化物
B. 转化①属于化合反应
C. 转化④⑥一定有水生成
D. Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧
不一定需要氧气
25.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉。下列图像反映对应变化的关系，不正确是
A B C D
二、填空题(共5个小题，共30分。)
26.(5分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1) 在元素周期表中，碳元素的信息如右图所示。碳原子的核外
电子数为 。
(2)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 (填字母序号)。
A.碳酸钙 B.乙醇(C2H5OH) C.二氧化碳
(3) 化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(4) 很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰(MnCO3)，其中锰元素的化合价为 。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料，材料“碳海绵”具有高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，正确的是 。
A.属于混合物 B.具有吸附性
C.常温下化学性质活泼 D.在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
27.(6分)汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：
(1)汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的
延展性和 性。
(2)汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是 (写出一种即可)。
(3)铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水。
② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3)，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是 ; 。
(4)回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 。
28.(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是 。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量 (用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”)，若继续降温至t1℃，一定是饱和溶液的是 (用“a、b、c”表示)。
29.(6分)海水蕴藏着丰富的资源。
(1) 海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。
(2)深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的 。
(3)某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl
① 过程中分离操作I的名称是 。
② 溶液B中含有的溶质是 。
③ 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体
单质，该反应的的化学方程式为 。
30.(7分)A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H、C、O、Na、Cl中的一种或几种元素组成。
(1)常温下A、B为液体，A在一定条件下分解生成B和单质C。该反应的化学方程
为_____。C的一种主要用途是________。
(2)D和E均含有三种元素，且D中各原子个数比为1∶1∶1，G溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B和氯化钠。
① F属于_____(填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
② D与G反应的化学方程式为_____，此反应属于基本反应类型中的_____反应。
③ 一定量的E与G充分反应后得到无色溶液，向其中加入足量的F溶液，无明显
现象。由此推断，原无色溶液中的溶质是(写出所有可能)________。
三、实验题(共3个小题，共19分。)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)实验仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置
是 (填字母序号，下同)。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用，所选用的收集装置是 或 。
32.(5分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
新
① 将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 气球鼓起
② 向外拉注射器2的活塞 无明显现象
③ 将注射器3中的溶液推入瓶中 瓶 中液体变浑浊，气球无明显变化
④ 向外拉注射器2的活塞 无明显现象
(1)此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。
(2)若仍要用此装置完成实验证明CO 2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ，对应的实验现象是 。
(3)步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为 ，发生反应的化学方程式为 。
33.(8分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%;O2：16%;水蒸气：6%;CO2：4%
3. CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
【实验验证】
实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置(部分夹持装置略去)制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱 脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。
图 1
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
【解释与结论】
1.装置A中发生反应的化学方程式为________________。
2.装置B的作用是__________________。
3.装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。
实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量(写出实验步骤、现象及结论)___________。
四、计算题(共2个小题，共6分。)
34.(3分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
35.(3分)欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
昌平区2014年初三年级第一次统一练习
化学试卷参考答案及评分标准 2014. 5
一、选择题(每小题1分，共25分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A B C D A C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B A D B C B C D
题号 21 22 23 24 25
答案 D B C D C
二、填空题(共5个小题，共30分)
26. (5分，每 空1分)
(1)6
(2)B
(3)石油
(4)+ 2
(5)ABD
27. (6分，每空1分)
(1)导电
(2)橡胶轮胎(答案合理即可)
(3)① 氧气
② Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O ; Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
(4)3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
28. (6分，每空1分)
(1)D
(2)2H2O 2H2↑+ O2↑
(3)① BCD
② 9：25
③ a>b=c a、b
29. (6分，每空1分，(3)② 2分)
(1)CH4
(2)油脂
(3)① 过滤
② NaCl、NaOH、Na2CO3 (2分)
③ MgCl2 Mg+ Cl2 ↑
30.(7分，每空1分，最后一空2分)
(1)2H2O2 ====== 2H2O + O2 ↑
答案合理即可，如医疗抢救、登山、潜水、宇宙航行等。
(2)① 盐
② NaOH + HCl === NaCl + H2O 复分解
③ NaCl或NaCl、Na2CO3 (或Na2CO3 、NaHCO3、NaCl或NaHCO3、NaCl) (2分)
三、实验题(每空1分，共19分)
31.(6分，每空1分)
(1)酒精灯
(2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A
(3)催化 C E
32. (5分，每空1分，最后一空2分)
(1)不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能
(2)稀盐酸 溶液中有气泡产生，气球变瘪
(3)澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
33.(8分)
【猜想与假设】
3. CO2、H2O(或H2CO3)
【实验验证】
实验I：
理由是：制得的CO2中混有H2O 、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2。
【解释与结论】
1.CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.除去CO2中混有的HCl
3.浓硫酸，除去CO2中混有的H2O
实验I I：取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量;将带火星的木条放入中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2。(2分，答案合理即可)
四、计算题(共6分)
34.(3分)
【解】设：所需N2的质量为x。
2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2
56 68
x 136t
……………………1分
x = 112 t ……………………1分
答：所需N2的质量为112 t。
35.(3分)
(1)Cu﹣Zn ……………………1分
(2)
【解】设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 2
4g
x = 13 g ……………1分
合金中铜的质量= 32.5g – 13g = 19.5g
合金中铜的质量分数为： 60% …… 1分
答：合金中铜的质量分数为60%。(其它合理解法均可)
西华县中考化学模拟题及答案
注意事项：
1.本试题卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请用黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl: 35.5
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.铜用于制作电线 B.金刚石用来切割大理石
C.干冰用于人工降雨 D.天然气用作燃料
2.下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是
A.二氧化硫浓度 B.氮气浓度 C.二氧化氮浓度 D.PM2.5浓度
3.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是
A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣
4.下列变化过程中，有白烟产生的
A.硫在空气中燃烧 B.打开盛有浓盐酸的瓶盖
C.铁丝在氧气中燃烧 D.红磷在空气中燃烧
5.下列化学用语与含义相符的是
A .3O— 3个氧元素 B.H— 1个氢分子 C.K— l个钾原子 D.Ca+2— 1个钙离子
6.下列图示的化学实验基本操作正确的是
7.分类法是化学 学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A.Ca、Cu、Cl都属于金属元素 B.烧碱、纯碱、消石灰都属于碱
C.钾、钙、锌都是人体必需的微量元素 D.空气、石油、盐酸都属于混合物
8.下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A.金和金刚石 B.汞和氯化钠 C.干冰和硫酸铜 D.水和氨气
9.肼(N2H4)是一种无色油状液体，完全燃烧的反应方程式如下：N2H4 + O2 ═ X + 2H2O，
放出大量的热.常用作火箭推进剂的燃料。下列有关说法不正确的是
A.该反应中一定有化合价改变 B.肼中氮、氢元素质量比为1：2
C.该反应属于置换反应 D.X的化学式为N2
10.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A.硫酸和烧碱溶液 B.铝和硫酸铜溶液
C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60%
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
12.下列事实的结论或解释中不正确的是
A.水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B.公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C.酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH﹣ 结合生成了H2O
D.铝制品有 抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
13.下列关于图象的描述正确的是
A.表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温
B.表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
C.表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
D.表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分
14.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A.消耗的氯化氢一样多 B.碳酸镁消耗的氯化氢少
C. 生成的二氧化碳一样多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.豆腐是深受人们喜爱的一种食物，大豆中富含的一种营养素是 ;豆腐的制作过程中需要大量的软水，我们可以用 来区分硬水和软水，生活中常用 的方法来降低水的硬度。
16.氢气是一种理想的燃料，它在空气中燃烧需要满足的条件是 。森林火灾发生时常砍伐出一条隔离带，这样做依据的灭火原理是 。
17.右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。
18.工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
(1)写出图中单质的化学式 ，图中共有 种氧化物。
(2)写出该反应的化学方程式 。
19.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的
固体中一定含有的金属是 (写化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是 。
20.A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
(1)D的化学式为 ;
(2)A转化为E的化学方程式为 ，
B转化为H的化学方程式为 。
三、简答题(本题共包括4个小题，共10分)
21.(2分)请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
(1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
(2)工业用一氧化碳作为还原剂从赤铁矿石(主要成分Fe2O3)中炼铁
22.(3分)右图是实验室制取气体的部分装置。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式。
(2)B和C装置均可制取气体，其中C装置的
优点是什么?
(3)若用排水法收集氢气，可以先在D集气
瓶中装满水，再从 (选填“a”或“b”)导管通入氢气。
23.(2分)请用所学化学知识解释下列原理。
(1)在去除衣服上油污的过程中，洗涤剂起什么作用?
(2) 在铁制品表面涂油、 刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么?
24.(3分)上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，已发生部分变质，写出发生变质反应的化学方程式 ;设计实验方案，验证该溶液确实已部分变质，简要叙述实验步骤和现象。
四、综合应用题(共10分)
25.元素化合物知识是初中化学重要的学习内容，请解答下列问题。
(1)根据右图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的
化学方程式： 。
(2)某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的 “异常现象”，下列猜想不合理的是 (填字母)。
A.产生的气体可能是H2 B.产生的气体可能是CO2
C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D.CuSO4溶液的pH可能小于7
(3)某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体。
① 试剂A的化学式为 。
② 加入足量稀盐酸的目的是 。
③ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 。
④ 操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操 作Ⅱ中的作用是 。
(4) 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气.若要制取200 t氢氧化钠 ，理论上需要氯化钠的质量是多少?
2017年西华县普通高中招生第一次模拟考试参考答案及评分标准
化 学
注意事项：
1.答出其他合理答案，请参照评分标准给分。
2.没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。
3. 化学方程式书写，化学式有错、不配平不得分;漏、错写反应条件及“↓”、“↑”
符号等每个方程式共扣0.5分。
一、选择题 (每小题1分，共14分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 13 14
答案 D B C D C A D D B A C A B C
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 蛋白质 肥皂水 煮沸(或加热)
16. 温度达到其着火点 清除可燃物
17. 3 40% 155ykj.com
18. (1) H2 2
(2) CH4 + H2 O CO + 3 H2 (“一定条件” 不写不扣分)
19. Ag Al(NO3)3 、 Fe(NO3)2 (有错或不全不得分)
20.(1)CaCl2
(2)Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ ， Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O [ 或Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH ]
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(1)CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ (1分)
(2)3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 (1分)
22.(1)2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ( 或2KClO3 2KCl + 3O2 ↑) (1分)
(2)可随时控制反应的发生与停止 (1分)
(3) b (1分)
23.(1) 乳化 (1分)
(2) 隔绝空气和水 (1分)
24.2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O (1分)
取少量该溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成;静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色。(2分)
四、综合应用题(共10分)
25 .(1) 4Al + 3O2 === 2 Al2O3 …………………………(1分)
(2) B ……………………………(1分)
(3) ① Na2CO3 ……………………………(1分)
② 除去过量的Na2CO3 ……………………………(1分)
③ 过滤…………(1分)、 蒸发…………(1分)
④ 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅…………(1分)
(4)解：设需要氯化钠的质量为x
2NaCl + 2 H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2↑ (写电解不扣分…1分)
2×58.5 2×40
x 200 t
............................................ (1分)
............................................ (1分)
太和县中考化学模拟题及答案
温馨提示：
1.化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32
一.本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在题后的括号内。
1.党的报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是
A.力推火力发电 B.焚烧塑料垃圾 ( )
C.推广使用公共自行车 D.使用一次性木筷
2.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作中正确的是 ( )
A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH
3.我国科学家用滤纸和二氧化钛( TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 ( )
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2 B.萘胺 中C、H、N的原子个数比为10:9:1
C.二氧化钛和萘胺都是氧化物 D.这种试纸是一种新型化合物
4.下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是 ( )
A.长期饮用纯净水对健康有利 B .用一种高效的催化剂可把水变成汽油
C.蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒
D.市场上有“葡萄糖酸锌”、“加铁酱油”等商品，这里的锌、铁是指元素
5.下列化学方程式正确的是 ( )
A.硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
B.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3
C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O
D.除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl ==2FeCl3 +3H2↑
6.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。右图是钛元素在元素周期表中的信息。则下列说法正确的是 ( )
A.钛元素的相对原子质量为47.87g
B.钛离子Ti3+中含有25个电子
C.钛原子核内有22个质子 D.金属钛的 化学式为Ti2
7.小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是 ( )
8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是 ( )
步骤 现象 结论
A 取少量浓氨水滴入无色酚酞溶液中 无色酚酞溶液变红 分子在做永不停息无规则运动
B 用灯帽盖燃着的酒精灯 火焰熄灭 降温可以灭火
C 将浓盐酸与大理石混合后产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水未变浑浊 澄清石灰水变质
D 取少量氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸 产生气体 氢氧化钠溶液已经变质
9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是 ( )
A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸
B.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分
C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应
10.右图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是( )
A。 t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C.t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g
不饱和溶液
D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用
降温结晶的方法
二、填空和简答：(本大题包括5小题，共34分)
11.(7分)传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：
(1)干电池是把 ______ 能转化为电能，
写出干电池正极材料主要成分的化学式： ______ ;
(2)上述材料中属于金属材料的是 ______ (写一种);
(3)取干电池内的填充物溶于水，过滤，滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是 .
(4)糊状A物质的成分之一是氯化铵，请你写出该物质中阳离子的符号： .
(5) 请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：
12.(7分)空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
A B C D E
(1)工业制氧气是变化________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)图中仪器a的名称是___________。
(3)实验室制取并收集氧气，可选择_______ __装置(填字母代号)，此法制取氧气的化学方程式为_____________________________ _______________________。
(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)______________________
________________________________________________________________________(2分)。
13.(5 分)我市某著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境;
(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ，工业上用分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的 不同进行分离的;
(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合 价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧 化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是
A.吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应
B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
(4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
14.(6分)一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究.
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜.
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐.
【实验结论】(1)上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误.
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误.
【实验反思】(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 .
(2 )由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 .
(3)为了用钠置换硫 酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热.
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热.
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由. .
15.(9分)如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
请写出该中和反应方程式： 。
(1) 猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”;
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”;
【猜想三】丙同学： 。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是： 。
(2) 设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH_______(填“>”、“=”或“<”)7 猜想一不成立
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想三 ： ______________
(填“成立”或“不 成立” )
(3) 拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗?如果能你将获得奖励分4分。(化学试卷总分不超过60分)
实验步骤 实验现象 实验结论
三.计算题
16.(6分)10克铜¬-锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为109.8克。
(1)则合金中铜的质量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D C C A D A C
11、化学 Zn 铜帽 过滤 NH4+ zn+cuso4=cu+zn
12、物理 铁架台 B 2H2O2==2H2O+O2 用止水夹夹住橡胶管，往漏斗中加水，一段时间后，液面不下降
13.(5分)
(1)酸雨(1分)(2)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O(1分)沸点 (1分)(3)C D (1分)
(4)氢氧化钠(或NaOH或烧碱或火碱或苛性钠)(1分)
14、
【实验结论】(1)红;
【实验反思】(1)钠和水先反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.
(2)钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度;
(3)方案二;隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化.
15、HCL+NAOH==nacl+h2o
反应后盐酸过量，溶液呈酸性
酚酞遇碱性会变成红色
<
取反应后的溶液加入锌粒 有气泡产生 成立
取反应后的溶液加入氧化铜 固体消失，溶液变成蓝色 猜想三成立
16、 3.5
15.1%
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